【推荐1】运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：
(1)请配平以下化学方程式：___________
______Al＋____NaNO₃＋____NaOH=___NaAlO₂＋____N₂↑＋___H₂O
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为___________L。
(2)25℃时，将a mol·L^-1的氨水与0.1mol·L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c(NH)＞c(Cl^-)时，则反应的情况可能为___________。
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应   c．盐酸过量
(3)向NH₄HSO₄溶液中滴加少量的Ba(OH)₂溶液的离子方程式___________。
(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

① HSO的电离平衡常数表达式K=___________。
② 0.10 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
③ H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，主要反应的离子方程式为___________。

【推荐2】研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。
(1) 为了减少空气中SO₂的排放，将含SO₂的烟气通过洗涤剂X，再加入稀硫酸，既可以回收SO₂，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是________(选填序号)。
a. Ca(OH)₂　　   b. K₂CO₃　　   c. NaHSO₃   d. NH₃·H₂O
(2) 磷酸(H₃PO₄)是一种食品添加剂。它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图。

①向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为__________________。
②从图中推断：NaH₂PO₄和Na₃PO₄两盐在同一溶液中________大量共存。(填写“能”或者“不能”)
(3) BrF₃是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：
3BrF₃＋5H₂O===HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂↑，若反应中产生了1.5 mol O₂，则被水还原的BrF₃的物质的量是________mol。
(4) 二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂。二茂铁中配离子为C₅H，其对应的环状分子C₅H₆的核磁共振氢谱如图1所示。C₅H₆与等物质的量Br₂进行加成后的产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱如图2所示。

            

图1                                      　　图2

写出C₅H₆的结构简式________；分子M发生加聚反应产物的结构简式________。

【推荐3】I由FeO、Fe₂O₃、 Fe₃O₄ 组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8 ,则这种混合物中FeO、Fe₂O₃、 Fe₃O₄ 的物质的之比可能为_______ 。
A.1:2:1   B.1:1:1     C.2:1:1       D.1:1:2
II常温下KMnO4氧化浓HCI的反应方程式如下: 2KMnO₄ +16HCl (浓) =2KCI+ 2MnCl₂十5CI₂↑+8H₂0
(1)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_______。
(2)又已知MnO₂ + 4HCI(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，结合以上反应原理，则MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是:______ 。
(3)若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCI的物质的量为______mol,产
生的Cl₂在标准状况下的体积______L。

【推荐1】高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。可将软锰矿(主要成分为MnO₂)和KClO₃在碱性介质中制得K₂MnO₄，然后通入CO₂制备高锰酸钾。已知：

温度	溶解度/g
	K2CO3	KHCO3	KMnO4	K2SO4	CH3COOK
20℃	111	33.7	6.38	11.1	217

(1)制备锰酸钾的主要反应为：3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
①该反应中的氧化剂是_____________，还原剂是_____________。
②每生成 1mol K₂MnO₄转移_______ mol 电子。
(2)通入少量CO₂气体时，锰酸钾发生歧化反应，生成KMnO₄，MnO₂，K₂CO₃。
①则生成的 KMnO₄与MnO₂的物质的量之比为__________。
②若CO₂过量会生成KHCO₃，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低，其原因是______________________________，可以把通CO₂改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高。
A.醋酸            B.浓盐酸            C.稀硫酸

【推荐3】铜及其化合物在生产生活有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2.已知与稀硫酸反应，溶液呈蓝色并有紫红色固体析出。
(1)工业上可用反应制取粗铜，该反应中___________元素被还原。不考虑杂质的反应，理论上生成1mol的电子转移的数目为___________
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为___________。温度控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有___________。在溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：___________。
(3)现向Cu、和CuO组成的混合物中，加入2L 0.6 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mL NO气体(标准状况)。跟稀硝酸反应的离子方程式为___________。若将上述混合物用足量的加热还原，所得到固体的质量为___________g。若上述混合物中含0.2mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为___________mol。

【推荐1】配合物乙二胺四乙酸铁钠可溶于水，常用于铁强化盐。某实验小组按如下流程制备NaFeY·3H₂O (Y表示乙二胺四乙酸根)：

已知：①2Fe(OH)₃+ Na₂CO₃+2H₄Y=2[NaFeY·3H₂O]+CO₂↑+H₂O
②NaFeY·3H₂O在250℃时完全分解，其溶解度20℃时为、80℃时为
③+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；FeY^-+4H⁺=H₄Y+Fe³⁺；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；I₂+2=+2I^-
市售铁强化盐中含有NaCl、KIO₃、NaFeY，其中n(KIO₃)：n(NaFeY)=1∶50。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均值为VmL。
(1)滴定终点的现象为___________。
(2)样品中铁元素的质量分数为___________。

【推荐2】取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量溶液及一定量的稀，充分反应。用标准溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定(滴定Ⅱ)。
已知产生的反应(不考虑与水反应)：



实验数据如表：

加入量
滴定Ⅰ测出量
滴定Ⅰ测出量

(1)用标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定I到达终点的实验现象是________________。
(2)高纯度浓溶液中要求(和均以计)。结合数据分析所制备的浓溶液是否符合要求_______________。

【推荐1】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：K_a(CH₃COOH)＝1.7×10^－5；H₂CO₃的电离常数K_a1＝4.2×10^－7、K_a2＝5.6×10^－11
（1）①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液     b.醋酸钠溶液     c.氢氧化钠溶液       d.氢氧化钡溶液，其pH由大到小的顺序是_______________________________(填序号)。
（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为________________________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_____________。

a.c(H^＋) b.c(OH^－) c. d.
（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^－amol·L^－1，c(OH^－)=10^－bmol·L^－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄与100mL 0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。

【推荐2】氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的NH₄⁺可转化为NO₃^－，该反应分两步反应：
I步：2NH₄⁺(aq)+3O₂(g)= 2NO₂^－(aq)+4H⁺(aq)+2H₂O(l)     △H=－546 kJ/mol
Ⅱ步：2NO₂^－(aq)+O₂(g)= 2NO₃^－(aq)       △H=－146 kJ/mol。
则低浓度氨氮废水中的NH₄⁺(aq)氧化生成NO₃^－(aq)的热化学方程式为NH₄⁺(aq)+2O₂(g)===2H⁺(aq)+H₂ O(1)+NO₃^－(aq)     △H=___________ kJ/mol。
(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO₂比较稳定。
①N₂O₅分解生成NO₂和另外一种氮的氧化物，生成1 mol NO₂时，转移1mol电子，则该反应的化学方程式是____________________________________________。
②已知可逆反应N₂O₄g)2NO₂(g) △H >0。在恒容密闭容器中充入一定量的N₂O₄，发生上述反应。测得N₂O₄的平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如下图某条曲线：

α(N₂O₄)随温度的变化的正确曲线是___________(填“i”或“ii”)。若容器中通入N₂O₄的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，P_分=P_总×物质的量分数)。
(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)     △H<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：

则反应温度高的容器是___________(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0~120min的速率v(N₂)=___________mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向___________(“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)已知：25℃时，电离常数K_b(NH₃·H₂O)=2.0×10^－5，K_a1(H₂CO₃)=4.0×10^－7、K_a2(H₂CO₃)=5.0×10^－11
①判断0.1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液使pH试纸___________(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)、c(NH₄⁺)的浓度大小关系是___________。
②0.50mol/L的Na₂CO₃溶液的pH=__________。(不考虑CO₃^2－第二步水解和H₂O的电离)

【推荐3】请回答下列问题：
(1)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1.
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol^-1。则相同条件下破坏1mol NO分子中的化学键需要吸收的能量为_______kJ。
(2)25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H⁺)=________ kJ·mol^-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_________________。
(3)25℃下，向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
   
①在同一溶液中,H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。
③反应的CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-的平衡常数Kh=______________________。