【推荐1】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关信息，试根据标签上的有关数据，回答下列问题(一)(二)：(计算结果保留一位小数)

(一).（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L^－1。
（2） 量取________mL浓盐酸加水稀释就得到500 mL、0.4mol·L^－1的稀盐酸。
(二).取该浓盐酸10g与某MgCl₂溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。

回答下列问题
（1）A点溶液的溶质化学式为_______________。
（2）与MgCl₂反应的溶质氢氧化钠的质量为__________g。
（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数为______________________。

【推荐2】有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的 Fe²⁺浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：

(1)铁离子和铁粉会反应，请写出反应的离子方程式_______
(2)溶液中H₂SO₄与 Fe(NO₃)₃的物质的量之比为_______

【推荐3】MnCO₃可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化，如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)：n(O)为___；图中C点对应固体的成分为___(填化学式)。

【推荐1】某溶液只可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH、Al³⁺、Cl^-、OH^-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。

请回答下列问题:
(1)所加的淡黄色固体是_______(写化学式)。
(2)生成气体的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(3)生成气体的离子方程式为________________________。
(4)ab段发生反应的离子方程式为_____________________。
(5)原溶液中含有的离子是____________，所含离子的物质的量浓度之为_____。

【推荐2】（1）写出下列反应的离子方程式。
①酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应_____。
②硫代硫酸钠与稀硫酸反应_____。
③用硫氰化钾溶液检验Fe³⁺_____。
（2）利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，回答下列问题：H⁺由_____极区向_____极区迁移(填阴、阳)；阳极电极反应式：____；阴极电极反应式：______。

（3）燃料种类很多，如氢氧燃料电池（如KOH为电解液）。写出该电池电极反应式正极：______；负极：_____。
（4）氯碱工业原理的化学方程式：______。如图为用阳离子交换膜法进行该工业生产的装置示意图，标出a~f处所对应的原料或产品：_____。

生成0.4kg烧碱时，转移电子的物质的量是____mol。（相对原子质量Na-23、H-1、O-16）

【推荐3】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO₄ 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I₂和 KIO₃，则消耗 KMnO₄的物质的量是___mol。
(2)在 Fe(NO₃)₃ 溶液中加入 Na₂SO₃ 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。
(3)在 100 mLFeBr₂ 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl₂，溶液中有 的 Br ^-被氧化成单质 Br₂，则原 FeBr₂溶液中 FeBr₂ 的物质的量浓度为_____mol/L。
(4)三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃。
①写出该反应的化学方程式____。
②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。

【推荐1】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关的说法中，不正确的是___________(填字母)。

A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行

B．可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)易溶于水，标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________。
(3)氨气燃烧的化学方程式为___________。
(4)是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。
纯碱溶液与反应的原理为___________(请填写完成化学方程式，已配平)。
②氨转化法。
已知7mol氨恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为___________，若用通式表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的转化为。
(6)工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为，。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是___________。

A．1mol 和4mol	B．1mol NO和4mol
C．1mol 和7mol NO	D．4mol NO和4mol

【推荐2】将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为____mol，将这8.96L的气体和标况下________L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余。

【推荐3】工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
①4NH₃+5O₂ →4NO+6H₂O
②4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
(1)为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸___________mol；
(2)向上述溶液中加入________mL 20%的硝酸（密度1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。
(3)现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。（写出解题过程）________________

【推荐1】有下列物质：A．甲醛 B．葡萄糖 C．乙醇 D．乙酸 E．油脂 F．二氧化硫 G．氢氧化铝 （填写序号）：
（1）工业上制备肥皂的主要原料是_________；
（2）注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质主要成分是_________；
（3）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO₃，Mg（OH）₂〕的是_________；
（4）既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的物质是_________；
（5）形成酸雨的主要物质是_________；
（6）可用于标本制作的防腐剂的是_________；
（7）糖尿病人通常是指病人的尿液中_________的含量高。

【推荐2】空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO₂、NO₂和CO是其中3项中的污染物。
(1)上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有_______________(填化学式)。
(2)早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)
①若已知2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) + Q₁ 2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g) + Q₂
则SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)+ Q₃ , Q₃＝_________kJ·mol^－1。
②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO₂和NO₂各1 mol，发生反应：SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是____(选填序号)。
a．体系压强保持不变                           b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变                    d．每生成1 mol SO₃的同时消耗1 mol NO₂
(3)矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一 。而甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H₂ 合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋ 2H₂(g) CH₃OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H₂，用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为_____________________。

【推荐3】防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识。
①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响。导致雾霾形成的主要污染物是________。
空气污染指数是根据空气中SO₂、________和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
② 燃煤产生的CO₂、SO₂经处理可生产多种化工产品。将CO₂通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，该反应的化学方程式为____________________________。
SO₂经石灰石—石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏(CaSO₄·2H₂O)和硫酸铵，这两种副产品中，硫元素的质量分数较高的是______________(填化学式)。
③ 工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为________(填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”)的形式而沉淀除去。“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生________(填“氧化”“水解”或“加成”)反应以获取甘油和高级脂肪酸。