【推荐1】酸雨是指含有一定酸性的物质，pH值小于5.6的雨水，主要是由于含硫矿物燃料燃烧、含硫矿石的冶炼产生的二氧化硫以及氮氧化物等排放到大气中，然后进行了一系列的变化形成的。
（1）用化学方程式表示直接排放含SO₂的烟气形成酸雨的过程：_____________。
（2）为消除二氧化硫的污染，通常需要对原料或烟气进行处理，某种脱硫技术的基本原理如下：

该技术的第一步反应的离子方程式为____________。
处理1千克含75% FeS₂的黄铁矿，共消耗O₂（标况）的体积为__________L。
（3）工业生产中的尾气（主要成分为NO₂和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学方程式为
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑       NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑          
NO、NO₂的混合气体可用NO_x表示，则混合气体被氢氧化钠完全吸收时X的取值范围为___________。
（4）利用氨水可用将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是_____________。

【推荐2】防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识。
①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响。导致雾霾形成的主要污染物是________。
空气污染指数是根据空气中SO₂、________和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
② 燃煤产生的CO₂、SO₂经处理可生产多种化工产品。将CO₂通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，该反应的化学方程式为____________________________。
SO₂经石灰石—石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏(CaSO₄·2H₂O)和硫酸铵，这两种副产品中，硫元素的质量分数较高的是______________(填化学式)。
③ 工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为________(填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”)的形式而沉淀除去。“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生________(填“氧化”“水解”或“加成”)反应以获取甘油和高级脂肪酸。

【推荐3】NO_x、SO₂是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。
（1）NO₂会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为_______________。
（2）目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH₂）₂]箱，尾气中NO、NO₂及尿素以物质的量之比1:1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为_____________________________。
（3）氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH₄NO₂在浓度较大时会分解）

①“催化氧化”的目的是________________。
②最终得到副产品的主要成分为____________（填化学式）。
③相同条件下用氨水作吸收剂，NO_x的脱除率与pH及的关系如图所示。

pH及其他条件相同时，的比值越大，NO_x的拖出率也越大，其主要原因是_________________。

【推荐1】煤燃烧产生的SO₂是引起酸雨的原因之一。
（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：

雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。
（2）反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式_______；升高温度，K____________(填“变大”或者“变小”)。
（3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。

a．体系的压强不再发生变化	b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2)
c．c(SO2) = c(SO3)	d．气体总质量不再变化

（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO₂的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。
（5）把CO₂气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO₂气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO₃和CaSO₃都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。
（6）Na₂SO₃溶液呈碱性，可吸收尾气SO₂。Na₂SO₃溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。
（7）常温下，NaHSO₃溶液呈酸性，在Na₂SO₃溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。

【推荐2】NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(g)        △H=―905.0 kJ·molˉ¹
反应 II：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g) +6H₂O(g)       △H=？
（1）

化学键	H—O	O===O	N≡N	N—H
键能kJ·molˉ1	a	b	c	d

△H=__________________ 。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v_正(NH₃)=6v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡
C．当容器内n(NO)/n(NH₃)=1时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH₃和2mol O₂，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。
②520℃时，4NH₃(g)+5O₂4NO(g) +6H₂O(g)的平衡常数K=___________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③有利于提高NH₃转化为N₂平衡转化率的措施有_______________
A．使用催化剂Pt/Ru
B．使用催化剂Cu/TiO₂
C．增大NH₃和O₂的初始投料比
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）纳米级Cu₂O 由于具有优良的催化性能而受到关注，工业上常用电解法Cu₂O，其反应为2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑ 采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，则阳极上的电极反应式为___________________，当生成_______克Cu₂O时，就会有N_A个阴离子通过离子交换膜。

【推荐3】（1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

① 同温度下，等pH值的a. NaHCO₃、b. NaCN、c．Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。
② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN^-)________c(CH₃COO^-)（填“> ”、“< ”或“= ”)
③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。
a.c(CH₃COO^-） b.c(H⁺) c.K_wd．醋酸电离平衡常数
（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867.0kJ mol^-1
2NO₂(g)N₂O₄(g) △H=-56.9kJ mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄(g）生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式_________
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：

①甲烷燃料电池的负极反应式是____________
② 当A中消耗0.15mol氧气时．B 中____极增重_______g。

【推荐1】已知下列三个反应的热化学反应方程式：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   △H₁＝+58 kJ/mol；②2CH₃OH(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂(g)   △H₂；③2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H₃=+483.6kJ/mol
（1）反应②的△H₂=__________kJ/mol。
（2）已知反应① 中的相关的化学键键能数据如下表所示：

化学键	C-H	C-O	H-O	C=O	H-H
键能(kJ/mol)	413	343	465	X	436

表中X=__________。
（3）CH₃OH(g)、H₂O(g)、O₂(g)的混合气在绝热条件下经①②恰好完全反应，体系温度反应前后不发生变化，将生成的气体通过足量Na₂O₂ 固体，过氧化钠增重56g，则原混合气体中CH₃OH(g) 、H₂O(g)、O₂(g)对应的物质的量为__________、__________、__________。

【推荐2】反应速率与化学平衡均是化工生产中关注的重要问题。
(1)平衡常数K能为化学工作者提供许多信息。
实验测得下列3个反应的平衡常数K与温度T的函数关系如下：

序号	化学反应	K与T的关系(c1、c2、c3为常数)
Ⅰ	2O3(g)3O2(g) △H1
Ⅱ	4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) △H2
Ⅲ	2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g) △H3

则在该实验条件下，反应Ⅰ的活化能E_a(正) ___________E_a(逆)(填“>”或“<”)，的数值范围是___________。
A．2                                 B．－2～0                           C．0～2                           D．>2
(2)工业上利用CO₂氧化乙苯制苯乙烯的反应为：
   
①催化剂M_xO_y作用下，该反应可能存在如下图所示反应机理：
   
写出该机理表示的两个基元反应：
ⅰ：___________。
ⅱ：___________。
②常压下，乙苯和CO₂在催化剂M_xO_y作用下反应。控制投料比[n(CO₂)：n(乙苯)]分别为1：1、5：1和10：1，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如下图所示：
   
乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越___________(填“高”或“低”)。相同温度下，投料比远大于10：1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是___________。
③700K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO₃和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为p₁kPa和p₂kPa，则平衡时苯乙烯的分压为___________kPa(以含有p₁、p₂、p₃的代数式表示)。[已知：CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g) K_p＝p₃kPa]

【推荐3】肼，又名联氨，化学式为 N₂H₄，是一种无色油状液体，沸点 113.5℃，具有强还原性。已知：
① N₂ (g) +2O₂ (g) == 2NO₂(g)       ΔH = +68 kJ•mol^-1
② N₂H₄(l) + 3O₂ (g) == 2NO₂(g) + 2H₂O (l)   ΔH= －622kJ•mol^-1
③ H₂O (g) == H₂O (l)   ΔH = － 44 kJ•mol^-1
（1）火箭发射时可用肼作燃料，NO₂ 作氧化剂，生成 N₂ ( g) 和 H₂O (g)。写出该反应的热化学方程式：______________________________________________。
（2）肼具有弱碱性和强还原性，工业上利用尿素[CO(NH₂)₂]、NaClO 在 NaOH 溶液中发生反应生成水合肼(N₂H₄·H₂O)、Na₂CO₃ 等产物。上述生成水合肼的反应中尿素是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应的化学方程式为_________________。
（3）肼已应用于燃料电池。以 N₂H₄(l)为燃料和O₂(g)为氧化剂，Pt 为电极催化剂，阳离子交换膜(只允许H⁺ 透过)为电解质。电池反应产物只有 N₂(g)和H₂O(l)。通入肼的一极是电池的___极，该极上的电极反应式为_________________ 。
（4）As₂S₃ 和 HNO₃ 有如下反应：As₂S₃＋10H⁺＋10NO₃^－＝2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O。若生成 2 mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则 NO₂ 应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

【推荐1】工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1。SO₂通常在NO₂的存在下，进一步被氧化生成SO₃(g)。写出NO₂和SO₂反应生成NO(g)和SO₃(g)的热化学方程式为________。
（2）提高2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施。
①温度为T℃时，在2 L的密闭容器中加入2.0 mol 和1.0 mol O₂发生反应，达到平衡时容器内气体压强变为起始时的。该反应的平衡常数为_____。
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率提高的是_____。
A．在其他条件不变时，减少容器的体积
B．在其他条件不变时，改用高效催化剂
C．在其他条件不变时，升高体系温度
D．1.0mol温度和容器体积不变，充入1.0 mol氦气
E．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂
（3）利用如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为______；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则理论上另一电极通入SO₂的物质的量应为_______。

【推荐2】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________________。
（2）该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H₂O，反应达平衡后，其化学平衡常数K_________1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）830℃，容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_______移动。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）
（5）若1200℃时，在某时刻该容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4 mol·L^－1、4 mol·L^－1，则此时上述反应的平衡移动方向为_________（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。

【推荐3】煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol·L^-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol·L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___。增加压强，NO的转化率__（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②由实验结果可知，脱硫反应速率___脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是__。
（2）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_e如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均__（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应ClO₂^-+2SO₃^2-=2SO₄^2-+Cl^-的平衡常数K表达式为___。
（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是__。