【推荐1】某温度下，的氢硫酸溶液中存在平衡：
①
②
（1）请流水溶液中存在的离子有_____________________________________。
（2）若向溶液中________________
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

【推荐2】(1)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：CH₄（g）+2O₂（g）===CO₂（g）+2H₂O（l）   ΔH₁＝－890.3kJ/mol
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₂＝―393．5kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₃＝―285.8kJ/mol，
则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+2H₂(g)=CH₄(g)     ΔH ₄＝ _________________。
(2)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n(填>、<、= )
(3)常温下，某一元酸HA的Ka=2×10^-6，则0.5 mol/L该酸溶液的PH =______。
(4)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________

【推荐3】I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题:
（1）以上物质属于弱电解质的是______________（填序号）；
（2）常温下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用离子方程式表示）；
（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；
（4）常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO₃溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b=________。
（5）已知：a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
则CH₃COONH₄溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈______性。
（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。
II：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

（7）由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______________，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为______________。
（8）b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置_________（填“b点前” “b点”或“b点后”），溶液呈中性时，存在：c(A^－)______c(Na^＋)（填“>”“<”或“=”）。
III：（10）已知：K_sp[Al(OH)₃]＝1×10^－33， pH＝7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Al^3＋(使其浓度小于1×10^－6 mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为_______。

【推荐1】已知: 乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H₂C₂O₄)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸(H₂CO₃) 的电离平衡常数为K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11。草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9。
回答下列问题:
（1）写出水溶液中草酸的第一步电离方程式________________________。
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH 比Na₂CO₃溶液的pH_____(填“大”、“小”或“相等”)。
（3）常温下将0.4mol/L 的KOH 溶液20mL 与0.2mol/L 的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________________________。
（4） 往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。
（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmolL的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c 的最小值为____________。

【推荐2】NaOH溶液可用于多种气体的处理．
(1)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO₃^2﹣第一步水解的离子方程式_________．已知25℃时，CO₃^2﹣第一步水解的平衡常数K_h=2×10^﹣4mol/L，当溶液中c（HCO₃^﹣）：c（CO₃^2﹣）=20：1时，溶液的pH=_____．
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L^﹣1CH₃COONa溶液，则两份溶液中c（NO₃^﹣）、c（NO₂^﹣）和c（CH₃COO^﹣）由大到小的顺序为___________（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^﹣4mol•L^﹣1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^﹣5mol•L^﹣1）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____．
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO₂会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO₂的过裎中，溶液中H₂SO₃、HSO₃^﹣、SO₃^2﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___。
A．c（Na⁺）＞2c（SO₃^2﹣）＞c（HSO₃^﹣）
B．c（Na⁺）=c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）
C．c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）+c（HSO₃^﹣）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（SO₃^2﹣）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）
②利用上图中数据，求反应H₂SO₃H⁺+ HSO₃^﹣的平衡常数的数值____．

【推荐1】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_____；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由是_____。

【推荐2】I．计算以下数值（均为25℃时）
（1）某浓度的NH₃·H₂O溶液中，由水电离的c(H⁺)=1×10^-12mol/L,该溶液的 pH=_________
（2）将pH=3的H₂SO₄ 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H₂SO₄ 溶液与NaOH溶液的体积比为______________
（3）向0.02mol/L的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH最低为__________（已知Ksp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11,lg2.5=0.4）
II．（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO₄，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_______________________________
（2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为______________________________

【推荐3】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka(CH₃COOH)＝1.7×10^－5 mol·L^－1；H₂CO₃的电离常数Ka₁＝4.2×10^－7mol·L^－1 、 Ka₂＝5.6×10^－11mol·L^－1
(1)①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因______________。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a、碳酸钠溶液          b、醋酸钠溶液       c、氢氧化钠溶液        d、氢氧化钡溶液
其pH由大到小的顺序是：________(填序号)。
(2)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是____________。

a．c(OH^－) b．c(H^＋)
c．
d．
(3)以0.10 mol·L^－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	氢氧化钠溶液的浓度 (mol·L－1)	滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	24.12	20.00
2	0.10	23. 88	20.00
3	0.10	24.00	20.00

①滴定达到终点的标志是___________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。
(4)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^－1，c(OH^－)=10^－b mol·L^－1，已知a+b=13，则：
①该温度下水的离子积常数Kw= ___________mol²·L^－2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【推荐1】运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。
（1）含酚酞的0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为___（用离子方程式和必要文字解释）。
（2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___。
②b点所示的溶液中c（NH₃•H₂O）-c（NH₄⁺）=___（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH=10的氨水与pH=4的NH₄C1溶液中，由水电离出的c（H⁺）之比为___。
（3）已知K_sp（BaCO₃）=2.6×l0^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。
①现将浓度为2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为___mol/L。
②向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时，溶液=___（保留三位有效数字）。

【推荐2】在室温下，下列五种溶液①0.1mol/LNH₄Cl ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/ L NH₄HSO₄ ④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH₃·H₂O
(1)溶液①呈___性(填“酸”“碱”或“中”)其原因是__________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中C(NH₄⁺)的大小关系是____________________(填>,<或=)；
(3)在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L；
(4) 室温下测得溶液②的PH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度_______(填>,<或=")" NH₄⁺的水解程度,C(CH₃COO^-)_________C(NH₄⁺)(填>,<或=)