【推荐1】下列各表述与示意图不一致的是

（1）图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量和NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为______________________；
图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C时，△H____0，若使用正催化剂，E值会_____________(增大、减小、不变)。
（2）在Cu₂O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H₂O(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH₃OH(g) ，反应过程中，CH₃OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图．根据题意回答下列问题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______________；升高温度，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)= ____________；
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的 1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是_________；
a．氢气的浓度与原平衡比减少               b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H₂) /n(CH₃OH)增大
④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量的CO₂有利于维持Cu₂O的量不变，原因是_________________；(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)．

【推荐2】硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿( 主要成分为MnO₂，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

（1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO₄溶液，FeSO₄的作用可能是___________________；MnO₂、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。
（2）常温下，Ksp(ZuS) =1.2×l0^-24、Ksp(MnS)=1.5×10^-15，“沉锌”反应为：Zn²⁺(aq)+MnSZnS+Mn²⁺(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。
（3）在强酸性条件下加入MnO₂ 氧化Fe²⁺ 的离子方程式为___________________。
（4）“除铁”时需要调节pH 约为3～4，过滤所得的滤渣2 中除MnO₂ 以外的另一种物质是________________。(写化学式)
（5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。

【推荐3】工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
（1）已知①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH₁

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (l)     ΔH₂

③H₂O (l)= H₂O (g)            ΔH₃

则碳与水蒸气反应C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH =________。
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO₂和H₂进一步合成甲醇，反应方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g）ΔH＜0
①工业生产过程中CO₂和H₂的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是_______________（填两点）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如下图所示。该温度下的平衡常数为______（保留三位有效数字）。

改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T₁℃、2 L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应Ⅰ 恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ 绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)___K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH₃OH的浓度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)。
②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率υ(CH₃OH)=______，若30 min时只向容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

【推荐1】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
（1）已知：
①CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－41 kJ·mol^－1
②C(s)＋2H₂(g)CH₄(g) 　ΔH＝－73 kJ·mol^－1
③2CO(g)C(s)＋CO₂(g) 　 ΔH＝－171 kJ·mol^－1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式：__________________________。
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO₂和3.25 mol H₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如右图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________。
②下列措施一定不能使CO₂的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1 mol CO₂　　　     B．在原容器中再充入1 mol H₂
C．在原容器中充入1 mol氦气                 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积                                 F．将水蒸气从体系中分离
（3）高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)。
向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO₂，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）在T₁时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。

①当＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K＝____________(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H₂的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当＝3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的________(填“D”“E”或“F”)点。

【推荐2】石油产品中含者H₂S及COS等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g) ΔH₁=+180kJ·mol^-1
②CH₄₍g)+S₂(g) CS₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=+81kJ·mol^-1
计算反应③：CH₄(g)+2H₂S(g) CS₂(g)+4H₂(g) ΔH₃=___________kJ·mol^-1
(2)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g) + H₂O(g) CO₂ (g)+ H₂S(g) ΔH<0。用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒温恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。
   
① 向起始容器中投入一定量反应物，一定可以判断反应到达平衡状态的是___________ (填字母)。
A．容器中气体密度不变                                           B．保持不变
C．该反应化学平衡常数保持不变                              D．υ_逆(COS)= υ_正(H₂S)
② 根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[]___________；温度___________
   
③ 当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是___________；___________。(写出两条)
(3)我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除，如图所示，则阳极区发生的总反应为___________。
   
(4)可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理：K₂CO₃+ H₂SKHS +KHCO₃，该反应的平衡常数为___________。( 已知H₂CO₃的Ka₁=4.2×10^-7 ，Ka₂=5.6×10^-11 ；H₂S的Ka₁=5.6×10^-8 ，Ka₂=1.2×10^-15)

【推荐1】任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：H₂O⇌H^＋＋OH^-。请回答下列有关问题：
(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_________。
A.加热至100℃     B.加入 NaHSO₄(s) C.加入CH₃COONa(s) D.加入NH₄Cl(s)
(2)在t℃时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积为_____，此温度____25℃(选填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。
(3)在t℃时，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的HCl溶液V_bL混合，请填写下列空白：
①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，则Va:V_b＝__________。
②若所得溶液呈中性，且V_a:V_b＝10:1，则a＋b＝__________。
③若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则 Va: V_b＝___________。
④若将pH＝12的NaOH溶液V_aL与V_bL水混合后所得溶液的pH＝10，则V_a:V_b＝____。

【推荐2】表中是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.9×10-11

(1)CO₂与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)向0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^-)=10：9，此时溶液pH=___________。(lg2=0.3)
(3)取10mLpH=2的CH₃COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入前后溶液温度与体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(CH₃COOH)/c(H⁺)的比值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(4)向次氯酸钠溶液中滴加少量二氧化碳的离子方程式为___________。

【推荐3】FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl₃净水的原理是____________。FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_______________。
(2)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe^2＋)=2.0×10^-2mol·L^-1，c(Fe^3＋)=1.0×10^-3mol·L^-1，c(Cl^－)=5.3×10^-2mol·L^-1，则该溶液的pH约为_________________。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：__________ +______Fe^2＋+______=_____Cl^－+_____Fe^3＋+______ 。
(3)FeCl₃在溶液中分三步水解：Fe^3＋+H₂OFe(OH)²⁺+H^＋ K₁
Fe(OH)²⁺+H₂O +H^＋ K₂     +H₂OFe(OH)₃+H^＋ K₃
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe³⁺+yH₂O+yH⁺，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________。

A．降温

B．加水稀释

C．加入NH4Cl

D．加入NaHCO3

【推荐1】25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离常数	1.7×10－5	Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11	3.0×10－8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为__。
（2）同浓度的CH3COO^－、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^－结合H^＋的能力由强到弱的顺序为__。
（3）常温下0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__(填字母，下同)。
A.c(H^＋)   B.   C.c(H^＋)·c(OH^－)   D.   E.
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__。
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数__(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。

（5）H^＋浓度相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH₃COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__(填序号)。
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余
⑥B中有锌剩余

【推荐2】25℃时，现有浓度均为0.1mol⋅L⁻¹的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③硫酸，④氢氧化钠，⑤氨水，⑥醋酸铵，⑦硫酸氢铵，⑧氯化铵，⑨硫酸铵。请回答下列问题：
(1)⑤、⑥、⑦、⑧、⑨五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)______。
(2)①、②、③、④、⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为______。(已知Ka(CH₃COOH)=1.75×10⁻⁵、K_b(NH₃·H₂O)=1.75×10⁻⁵)
(3)等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为______。
(4)等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为______；
(5)等体积的①、⑤溶液混合后，溶液呈______性，请用离子方程式解释原因：______。

【推荐3】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，

（1）O点导电能力为0的理由是___________________；
（2）a、b、c三点溶液的c(H⁺)由大到小的顺序是___________；
（3）a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是____________；
（4）要使c点c(CH₃COO^—)增大，c(H⁺)减少，可采取的措施是（至少写出两种方法）①_____②____________________。