【推荐1】(1)①一定温度下，在密闭容器中充入 1molN₂和 3molH₂ 发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0 。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的 总物质的量是原来的 7/10，则 N₂的转化率 a₁=_____；
②若向该容器中再加入 1molN₂和 3molH₂，达到平衡状态时，N₂的转化率为 a₂，则a₂_____a₁(填“>”、“<”或“=”)。
(2)对于反应 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化 率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较 P₁、P₂ 的大小关系：P₁_____P₂(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数 K 的表达式为_____ ，随温度升高，该反应平衡常 数变化的趋势是_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 NO 转化率的是_____。(填写相应字母)
A．使用高效催化剂       B．保持容器体积不变加入惰性气体   C．保持容器体积不变加入 O₂ D．降低温度E． 压缩容器体积
(3)硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用 H ₂ 将 NO₂还原为 N₂。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+67kJ/mol
则 H₂还原 NO₂生成 N₂的热化学方程式是_____

【推荐3】氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）Si₃N₄（s）+6CO（g）

（1）该反应的平衡常数表达式为 K=____________；
（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为υ（CO）=18mol•L^﹣1•min^﹣1，则N₂消耗速率为υ（N₂）=___________．
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________________．

【推荐1】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H=+180.5kJ·molˉ^l
            C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=―393.5 kJ·molˉ^l
        2C(s)+O ₂(g)=2CO(g)   △H=―221kJ·molˉ^l   若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ______________________________。
（2）N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂₍g)。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

   ① 反应开始时体系压强为P₀，第3.00 min时体系压强为p₁，则p₁：p₀＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O₂的平均反应速率为   _______________。
   ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。
   a.容器中压强不再变化        b.NO₂和O₂的体积比保持不变
   c.2v正(NO₂)＝v逆(N₂O₅)     d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N₂O₄与NO₂ 之间存在反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H=QkJ·molˉ1。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N₂O₄)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN₃（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图所示，HN₃的电离平衡常数K=1×10^－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 ________mol（保留两位有效数字）。

【推荐2】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)
①在一定条件下，在一个容积固定为 2L的密闭容器中充入 0.8molNO和1.20mol CO，开始反应至 3min时测得 CO 的转化率为20%，则用 N₂表示的平均反应速率为 v(N₂)=_______。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强 (p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，则该反应平衡常数的表达式K_p=_______。
③在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO 发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知 t₂~t₁=t₃~t₂)。则下列说法不正确的是_______。(填编号)

A.反应在 c 点未达到平衡状态        B.反应速率 a 点小于 b 点
C.反应物浓度 a 点大于 b 点            D.NO 的转化率 t₁~t₂=t₂~t₃
(2)使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在 体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，到达平衡时，测得 CO、H₂、 CH₃OH 分别为 1mol 、1mol 、1mol，容器的体积为 3L，现往容器中继续通入 3molCO ，此时v(正)_______v(逆)(填‘‘>”、“<’’或“=”)。
(3)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

①a、b、c 按从大到小的顺序排序为_______ 。
②某温度下，将 2.0molCO(g)和 4.0mol H₂(g)充入容积为 2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的 关系判断正确的是_______ ；

A.p₃>p₂，T₃>T₂ B.p₂>p₃，T₁>T₃ C.p₃>p₄，T₄>T₂ D.p₁>p₄，T₂>T₃
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应 的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_______ 。
A.正反应速率先增大后减小     B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数 K 值增大          D.反应物的体积百分含量增大
E.混合气体的密度减小                  F.氢气的转化率减小

【推荐3】如图表示反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)； △H<0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图,

①达到平衡后，若只改变一个条件，则t₁条件为______；t₃条件为______；t₄条件为______；
②则图中氨的百分含量最低的时间段是:(     )

A．ｔ0－t1

B．t2－t3

C．t3－t4

D．t5－t6

③请在右图中画出t₆时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图。_____

【推荐1】已知：

		①
		②
		③

又已知不同温度下，、的值如下：

温度/℃
500
700
900

（1）若时进行反应①，的起始浓度为，后建立平衡，则的转化率为__________，用表示的反应速率为__________。
（2）进行反应③，其平衡常数为为__________（求具体数值），焓变__________（填“>”“=”或“<”）0，若已知该反应仅在高温时正反应自发，则__________（填“>”“=”或“<”）0。
（3）下列图象符合反应②的是__________（填序号）。（图中v是速率，为混合物中的体积分数）

【推荐2】已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH＜0，现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。根据图，回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线___表示N₂O₄浓度时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是___，并计算该点时反应的平衡常数为___。
（2）反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是___。若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是___。
A.升高温度            B.缩小容器体积          C.加入催化剂          D.加入一定量的N₂O₄

【推荐3】丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH₁。
(1)一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C₃H₈发生反应，经过 10 min 达到平衡状态， 测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。
①0~10min 内丙烯的反应速率 v(C₃H₆)＝_____。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．气体密度保持不变               B． 保持不变
C．装置内总压强保持不变 D .C₃H₈ 分解速率与 C₃H₆生成速率相等
(2)总压强分别为 p₁和 p₂时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数 如图所示：

①压强：p₁___p₂；ΔH₁___0(填“＞”或“＜”)，该反应自发进行的条件是___(填“高温”“低温” 或“任意温度”)。
②若 p₁=0.1MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数K_p＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压＝总压×某气体物质的量分数)。
③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体发生丙烷脱氢反应，随着起始混合气体中稀有气体所占比例增大，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因：_____。

【推荐1】将1molI₂和2molH₂(g)置于某2L密闭容器中，在—定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)     △H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为 _______。H₂(g)的平衡转化率为___________。
在此温度下，该反应的平衡常数K__________(保留一位小数）。
(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是______（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是________。
①恒容条件下，升高温度   
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积   
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_______________ (用含一个a、b、c的代数式表示)

【推荐2】汽车尾气（主要成分为NO_x和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。
（1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C_xH_y(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN （CH₃COOONO₂），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_____。（填选项序号字母）

a．NO的消失的速率比C_xH_y快                 b．NO生成NO₂
c．C_xH_y及NO₂可以生成PAN及O₃          d．O₃生成PAN
（2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，下列可判断反应达平衡的是_____。（填选项序号字母）
a．体系压强保持不变                              b．混合气体密度保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变       d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO₂
（3）高温下N₂和O₂发生N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①右图是T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图象，据此判断反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)为_____（填“吸热”或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝_____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为_____。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_____。
（4）为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₁＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH₂
若16 g CH₄还原NO₂至N₂，共放出热量867 kJ，则ΔH₂＝_____。若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，共转移的电子总数为_____（阿伏伽德罗常数的值用N_A表示）。

【推荐3】CO、H₂、CH₃OH均是清洁能源。
（1）已知部分化学键键能数据如下：

化学键	CO	O=O	C=O	C-O
E/(kJ • mol-1)	958.5	497	745	351

2CO(g) +O₂(g)==2CO₂(g)     H₁ H₂O(g)+CO(g)==H₂(g) + CO₂(g) H₂ = -41 kJ•mol^-1
CH₃OH(g)+ 3/2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) H₃ = -660kJ•mol^-1
则△H₁=_____ kJ•mol^-1，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=_____ kJ•mol^-1。
（2）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH₂合成甲醇：CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)。测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H₂的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T₁、T₂时，反应达到平衡所需要的时间分别为t₁、t₂，则二者之间的相对大小为t₁___ t₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②P₁_____P₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为P₁、温度为T₁时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P₁、温度为T₁时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H₂、CH₃OH三种气体，则反应开始时，v(CH₃OH)_正_____v(CH₃OH)_逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。