【推荐1】乙苯（C₈H₁₀）可生产塑料单体苯乙烯（C₈H₈），其反应原理是：
C₈H₁₀(g)C₈H₈(g)+H₂(g)   △H=+125kJ·mol^－1
I、 某温度下，将0.40mol乙苯、充入1L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(C8H10)/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n(C8H8)/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H₂的平均反应速率是_________。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是__________（精确到小数点后三位）
（3）若保持其他条件不变，用0.40molH₂(g)和0.40molC₈H₈(g)合成C₈H₁₀(g)，当有25kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是___________。此时，该反应是否达到了平衡状态？_________
II、工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C₈H₁₀(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图II所示。

（4）由图I可知，T₁____T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）由图II可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C₈H₁₀的平衡转化率将_____（填“越大”、“越小”或“不变”，下同），平衡常数K将_________。
III、氢化热是指在一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯1,3——环己二烯和苯的氢化热数据：

物质
氢化热（kJ/mol）	119.7	232.7	208.4

（6）1,3环己二烯的稳定性_______苯（填“大于”、“小于”或“等于”）
（7）常温下，苯与等物质的量的H₂发生加成反应的热化学方程式为_________。
（8）与环己烯互为同分异构体的无支链的链烃共有_____种。
（不考虑一个碳原子上连有两个双链，不考虑立体结构）

【推荐2】实现碳达峰和碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品（烃类和烃的衍生物），回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢合成甲醇：。
已知几种共价键的键能数据如下：

共价键	C＝O	H—C	C—O	H—O	H—H
键能/	799	413	358	467	436

   __________。
(2)加氢制备乙烯：   。在密闭容器中通入和发生上述反应，测得平衡常数K的自然对数与温度的关系如图1中直线______（填“a”或“b”）。
     
(3)一定条件下发生反应：   ，改变外界一个条件，反应速率与时间关系如图2所示。时改变的条件是__________，上述三个平衡状态中，原料转化率最大的是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），判断依据是__________。
(4)一定条件下，向一密闭容器中投入和，此时压强为，发生如下反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
达到平衡时，的平衡转化率为80％，的选择性为60％。反应Ⅱ的平衡常数__________（结果保留2位有效数字）。
注明：用分压计算的平衡常数为，分压＝总压×物质的量分数。

【推荐3】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N₂（g）+O₂（g） 2NO（g）       △H₁=+183 kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）                                          △H₂=-571. 6 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g） =4NO（g）+6H₂O（1）                      △H₃=-1164.4 kJ·mol^-1
则合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）     △H=___________kJ·mol^-1。
（2）在恒温恒容容积为a L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N₂ 1.0 molH₂3.0 mol。
①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为__________________；
②经过2min达到化学平衡状态时测得H₂的转化率为40%，则平均化学反应速率v（NH₃）__________；
③若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数____________（填“变大”、“变小或“不变”）；
④L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H₂ （g）的平衡转化率随X的变化关系。

i .X代表的物理量是________________，
ii.判断L₁、L₂的大小关系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并简述理由：______________。

【推荐1】掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇。
反应原理：。
已知：，。
(1)若按的投料比将与充入VL的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
   
①压强由大到小的顺序是___________(选填编号)。
A．       B．
②，若向该容器中充入和发生上述反应，后反应达到平衡(M点)，则内，___________。
③N点的___________。X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是___________。
(2)若向起始温度为的刚性恒容密闭容器中充入和，发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示；曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。
   
①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为___________。
②体系总压强先增大后减小的原因为___________。
③该条件下的平衡转化率为___________%(保留一位小数)。

【推荐2】CO在工农业生产中有广泛用途。
(1)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H>0。写出该反应的平衡常数表达式K=_______。
(2)向1L容积不变的密闭容器中，加入24gC，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18gH₂O(g)，发生上述反应。达到平衡后，测得H₂的浓度为0.75mol/L。若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H₂的浓度仍为0.75mol/L的是_______(填字母)。

A．8gC(s)+18gH2O(g)

B．2molCO+2molH2

C．0.5molCO+0.5molH2

D．27gC(s)+9gH2O+0.5molCO+0.5molH2

(3)工业上可用CO制备甲醇(CH₃OH)。
原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H
①达到平衡后，若保持容器体积恒定，充入氦气，则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”，下同)；若保持容器压强恒定，充入氦气，则平衡_______。
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CH₃OH(g)的体积分数如图I所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；据此判断上述反应的△H_______0(填“>”或“＜”)。

(4)CO可用于工业炼铁：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)。在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示的物质的量加入各物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为_______。

【推荐3】氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：N₂（g）＋3H₂（g）NH₃（g）ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝_______。（保留二位小数）
（2）产物NH₃在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v₁、v₂、v₃表示）从大到小排列次序为_________________。
（3）H₂在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α₁、α₂、α₃表示，其中最小的是 。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是________。
（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图象。_________

【推荐2】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I₂O₅和Na₂SO₃等化工产品实现对废水和废气的治理。   利用I₂O₅也可消除CO的污染，其反应原理为I₂O₅(s)+5CO(g)⇌5CO₂(g)+I₂(s) ΔH。已知在不同温度（T₁、T₂）下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化曲线如图所示。

（1）温度为T₂时，0～2 min 内，CO₂的平均反应速率υ(CO₂)=__________________。
（2）b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______（填表达式）。
（3）反应：I₂O₅(s)+5CO(g)⇌5CO₂(g)+I₂(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
（4）上述反应在T₁下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO₂气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。
（5）下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。
A．容器内的压强不再变化             
B．混合气的平均相对分子质量不再变化
C．混合气的密度不再变化             
D．单位时间内消耗CO和生成CO₂的物质的量之比为1∶1

【推荐3】N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备备受人们的关注。
（1）一定温度下，在2L恒容密闭的容器中充入2.0molN₂O₅发生反应：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）。在三种不同的条件下进行实验，N₂O₅的浓度随时间的变化如图所示。
   
①已知：2N₂O₅（g）===2N₂O₄（g）+O₂（g）   △H₁=-4.4kJ/mol
2NO₂（g）===N₂O₄（g）   △H₂=-55.3 kJ/mol
则反应2N₂O₅（g）===4NO₂（g）+O₂（g）的△H=________。
②下列不能说明该反应已达平衡状态的是___（填序号）。
A．v_正（N₂O₅）=2v_逆（O₂）
B．混合气体密度不变
C．混合体平均摩尔质量
D．NO₂的体积分数不变
③该反应自发进行的条件是____（填“高温”或“低温”），实验Ⅲ中：a点v_逆（O₂）____（填“<”或“>”）b点v_逆（O₂）。
④实验Ⅱ从反应开始至平衡时，v（O₂）=____mol/（L·min）。
⑤列式并计算该反应在800℃时的平衡常数K=_______。
（2）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，反应得到N₂O₅。该反应的氧化产物是一种气体，该反应的化学方程式为_______。
（3）N₂O₅也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
   
则N₂O₅在电解池的____（填“阴极”或“阳极”）室生成，其电极反应式为_____。

【推荐2】（Ⅰ）汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g) + O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向一体积固定的密闭容器中充入6.5mol N₂和7.5mol O₂，在5 min时反应达到平衡状态，测得此时容器中NO的物质的量为5mol。
①反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是___（填序号）。
a.混合气体的密度                 b.混合气体的压强
c.正反应速率                       d.单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
②假设容器体积为5L，则5min内该反应的平均速率υ(NO) =___；
（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
①已知：N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)     △H= +180.5 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)     △H=－571.6 kJ·mol^-1
则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是___；判断该反应自发进行的条件：___。
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g) + N₂(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。则该反应的△H___0（填“＞”或“＜”）。若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在该图中画出c(NO)在T₁、 S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线___。
（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N₂和23mol H₂模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T₂、60MPa下达到平衡．

①能判断N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）达到平衡的是___（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化       b．混合气体的密度不再发生变化
c．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）            d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②此时N₂的平衡分压为__MPa．（分压=总压×物质的量分数）。计算出此时的平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。

【推荐3】甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：
反应I CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₁
反应ⅡCH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) ΔH₂
反应ⅢCO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃
其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，其中K₂、K₃随温度变化如下表所示：

	125℃	225℃	325℃
K2	05535	1858	9939.5
K3	1577	137.5	28.14

请回答：
（1）反应Ⅱ能够自发进行的条件_______（填“低温”、“高温”或“任何温度”），ΔH₁____ΔH₃（填“>”、“<”或“=”）。
（2）相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢（反应Ⅱ）的先进之处在于___________________________________________________________________。
（3）在常压、Cat.1催化下，CH₃OH和H₂O混和气体（体积比1∶1.2，总物质的量2.2mol）进行反应，t_l时刻测得CH₃OH转化率及CO、CO₂选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO₂的选择性：转化的CH₃OH中生成CO、CO₂的百分比）。

注：曲线a表示CH₃OH的转化率，曲线b表示CO的选择性，曲线c表示CO₂的选择性
①下列说法不正确的是__________。
A．反应适宜温度为300℃
B．工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整
C．已知Cat.2催化剂具有更高催化活性，可提高甲醇平衡转化率
D．添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率
② 260℃时H₂物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出300℃时至t₁时刻H₂物质的量随时间的变化曲线。________________

（4）副产物CO₂可以在酸性水溶液中电解生成甲酸，生成甲酸的电极反应式是：___________。