【推荐1】在体积为2L容器中放入2molA和2molB,一定条件下发生反应：aA(s)+bB(g)   dD(g)+eE(g)(放热反应)，5分钟后达到平衡，平衡时B的转化率为50%，
（1）若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒温恒压，且b >d+e ,则平衡时B的转化率甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒容绝热，则平衡时B的转化率：甲___乙。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）若控制恒温恒容，反应达到平衡后，混合气体的密度比反应未达平衡前 _____（填“增大”、“不变”或“减小”）

【推荐2】7molY，起始时V_(A)=V_(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)⇌Z(g)+2W(g) ∆H<0。达到平衡(Ⅰ)时，B中密度变为原来的，试回答：如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、
(1)设A、B两容器中化学平衡常数分别为K₁和K₂，则它们的大小关系是K₁____K₂(填“大于”或“等于”或“小于”)。
(2)B中X的转化率α(X)_B为_______。
(3)A中Z和B中的W物质的量的比较：n(Z)_A______n(W)_B(填“大于”或“等于”或“小于”)。
(4)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为_______升(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)；在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是_________。

【推荐3】已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g) △H=-Q₁kJ·mol^-1(Q>0)。在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA₂和1molB₂,在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol/L。放出热量为Q₂KJ
（1）达到平衡时，A₂的转化率为_______。
（2）达到平衡后，若向容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将______（填增大、减小或不变））
（3）若在原来的容器中只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量QkJ，C₃浓度________（填＞、＝、＜）wmol/L。
（4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是_____；

a.反应速率c>b>a
b.达到平衡时A₂的转化率大小为b>a>c
c.T₂>T₁
d.b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1
（5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₁kJ，则Q₂_________Q₁（填＞、＝、＜）。
（6）下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是______（填选项序号）。
a.选择适当的催化剂        b.增大压强       c.及时分离生成的C₃      d.升高温度

【推荐1】工业上用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生发应，CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。
A．容器内压强保持不变                                   B．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
C．容器内CO₂的体积分数不变                         D．混合气体的密度保持不变
（3）500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是 ______ 。
A．在原容器中再充入1mol H₂ B．在原容器中再充入1molCO₂
C．缩小容器的容积            D．使用更有效的催化剂   E．将水蒸气从体系中分离
（5）500℃，测得某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（6）下列措施能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是 ______ 。
A．升高温度                              B．在原容器中充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出       D．缩小容器容积，增大压强

【推荐2】二甲醚CH₃OCH₃是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＝－90.8kJ·mol^－1   
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) △H＝－23.5kJ·mol^－1      
③CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) △H＝－41.3 kJ·mol^－1      
写出H₂和CO合成二甲醚和CO₂的热化学方程式为_________。
（2）对于反应a. CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH (g)  ，
①不同温度对CO转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示，下列有关说法不正确的是______（填序号）

A.不同条件下反应，N 点的速率最大
B.温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
C.相同条件下，甲醇的产量M点比N高
D.生产中采取P点条件好于M点
②图乙为在一定温度下使用不同催化剂时反应时间与甲醇产量的关系，0-15分钟内甲醇的平均生成速率V_Ⅰ、V_Ⅱ、V_Ⅲ从大到小的顺序为___________

（3）反应b.2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入各物质的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol·L-1	0.44	0.6	0.6

 若经10min反应达到平衡，则0～10min的甲醇反应速率__________。
（4）一定条件下反应a生成的甲醇与CO可以生成乙酸，常温下将amol/L的醋酸与bmol/LBa(oh)2溶液以2：1体积比混合，混合溶液中2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离平衡常数为________.

【推荐1】冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（l）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：
CH₄(g)＋ 4NO₂(g)＝4NO(g)＋ CO₂(g)＋ 2H₂O(g)     △H₁＝－574 kJ/mol 
CH₄(g)＋ 4NO(g)＝2N₂(g)＋ CO₂(g)＋ 2H₂O(g)     △H₂＝－1160 kJ/mol 
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________________。 
（2）将CO₂转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为： 
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g）   △H₃
①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：
0～3min内氢气的平均反应速率为______mol/(L·min)；
第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO₂(g)和3molH₂ (g)，则达到平衡时CH₃OH的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率σ随温度、投料比的变化曲线如图3所示。 

①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_p），则该反应平衡常数的表达式K_p=________________。 
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______。
A．逆反应速率先增大后减小    B．混合气体的密度增大 
C．化学平衡常数K值减小      D．氢气的转化率减小

【推荐2】工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：
CO (g) +2H₂(g)CH₃OH (g) △H，在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与n(H₂)：n(CO)的关系如图1所示。

(1)当起始n (H₂)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H₂)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH₃OH (g)，达新平衡时H₂的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)当起始n (H₂)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_____点（选填“D”、“E”或“F”）。
(3)由图2可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强p_l____p₂；当压强为p₂时，在y点：v（正）____v（逆）。

【推荐3】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
（1）已知：
①CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－41 kJ·mol^－1
②C(s)＋2H₂(g)CH₄(g) 　ΔH＝－73 kJ·mol^－1
③2CO(g)C(s)＋CO₂(g) 　 ΔH＝－171 kJ·mol^－1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式：__________________________。
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO₂和3.25 mol H₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如右图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________。
②下列措施一定不能使CO₂的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1 mol CO₂　　　     B．在原容器中再充入1 mol H₂
C．在原容器中充入1 mol氦气                 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积                                 F．将水蒸气从体系中分离
（3）高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)。
向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO₂，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）在T₁时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。

①当＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K＝____________(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H₂的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当＝3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的________(填“D”“E”或“F”)点。