【推荐1】丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH₁。
(1)一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C₃H₈发生反应，经过 10 min 达到平衡状态， 测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。
①0~10min 内丙烯的反应速率 v(C₃H₆)＝_____。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．气体密度保持不变               B． 保持不变
C．装置内总压强保持不变 D .C₃H₈ 分解速率与 C₃H₆生成速率相等
(2)总压强分别为 p₁和 p₂时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数 如图所示：

①压强：p₁___p₂；ΔH₁___0(填“＞”或“＜”)，该反应自发进行的条件是___(填“高温”“低温” 或“任意温度”)。
②若 p₁=0.1MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数K_p＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压＝总压×某气体物质的量分数)。
③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体发生丙烷脱氢反应，随着起始混合气体中稀有气体所占比例增大，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因：_____。

【推荐2】在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图所示。容器中发生以下反应：N₂+3H₂2NH₃（正反应为放热反应）。若反应达平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：

（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积仍与上述平衡时完全相同，那么：
①若a=1,c=2，则b=____。在此情况下，反应起始时将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是______。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______，原因是_____。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型能源。
已知：①CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₁=﹣99kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂=﹣24kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) △H₃=﹣41kJ·mo^l-1
回答下列问题：
(1)写出CO和H₂反应生成CO₂和CH₃OCH₃(g)的热化学方程式_______。
(2)下列既能提高反应①中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是_______(填标号)。
a.增大压强   b.降低温度   c.增大H₂浓度   d.加高效催化剂
(3)在某恒温恒容容器中发生反应③，能说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。
a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H₃保持不变
c.保持不变                                 d.气体密度保持不变
(4)在一定温度(T℃)下，向恒容密闭容器中通入一定量CH₃OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH₃OCH₃的物质的量分数[φ(CH₃OCH₃)]与反应时间(t)有关数据如表所示。

t/min	0	15	30	45	80	100
φ(CH3OCH3)	0	0.05	0.08	0.09	0.10	0.10

①该温度下，上述反应的平衡常数K为_______(用分数表示)。
②反应速率v=v_正﹣v_逆，其中v_正=k_正·φ²(CH₃OH)、v_逆=k_逆·φ(CH₃OCH₃)·φ(H₂O)，k_正、k _逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。15min时，=_______(结果保留2位小数)。
(5)在密闭容器中发生反应③，平衡常数为K。pK(pK=﹣lgK)与温度的关系如图所示，图中曲线_______(填“a”或“b”)能反映平衡常数变化趋势。
   

【推荐1】工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯．

反应过程中能量变化如图1所示，下列有关叙述正确的是______．
此反应为吸热反应
催化剂能改变反应的焓变和活化能
表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能
有催化剂能加快反应速率，提高丙烷的转化率
上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为______若升温，该反应的平衡常数______填“增大”、“减小”或“不变”若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则______填“增大”、“减小”或“不变”．
在、800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如图2所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是______．
上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下．
用离子方程式表示溶液显碱性的原因______．
常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中______．
已知：

化学键
键能	436	413	348	612

则丙烷脱氢反应的热化学方程式为______．

【推荐2】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因____________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p₁、p₂的大小关系________，理由____________。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是___________。
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（l）4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=__________。（已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-92.4kJ·mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l）     △H=-571.6kJ·mol^-1）

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.CO可用于合成甲醇
（1）已知CO、H₂、CH₃OH(g)的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=________。
（2）将lmolCO和2molH₂充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时．CO的平衡转化率与压强（P）和温度（T）的关系如图所示。

① A、B两点CH₃OH的质量分数ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。
② C、D两点的逆反应速率：v(C)_____v(D)（同上）。
③ 200℃ 时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平街常数K=_______；保持温度和容积不变，再向容器中充入lmolCO、lmolH₂和xmolCH₃OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为________。
Ⅱ. CO₂的综合利用
（3）CO₂转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为lL的恒容密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂,发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H<0，达到平衡状态,其它条件不变，下列措施中能使增大的是______（填选项字母）。
A．升高温度                       B．再充入1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)     
C．加入催化剂                    D．再充入一定量H₂O
Ⅲ.（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-。物质A的化学式为_____，阴极的电极反应式是_____________。

【推荐1】将1molI₂和2molH₂(g)置于某2L密闭容器中，在—定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)     △H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为 _______。H₂(g)的平衡转化率为___________。
在此温度下，该反应的平衡常数K__________(保留一位小数）。
(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是______（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是________。
①恒容条件下，升高温度   
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积   
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_______________ (用含一个a、b、c的代数式表示)

【推荐2】(1)在恒温恒容装置中进行合成氨反应(正反应为放热反应),各组分浓度—时间图象如下。

①表示N₂浓度变化的曲线是____(填序号)。
②前25 min内,用H₂浓度变化表示的化学反应速率是____。该温度下该反应的平衡常数为____。
(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是____(填序号)。
a.气体体积不再变化,则已平衡
b.气体密度不再变化,则已平衡
c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH₃
d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动
(3)电厂烟气脱氮:主反应为①4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)　ΔH<0，副反应为②2NH₃(g)+8NO(g)5N₂O(g)+3H₂O(g)　ΔH>0，平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图所示。

请回答:在400～600 K时,平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是____________________,导致这种规律的原因是__________________________________。

【推荐3】Ⅰ．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z 的物质的量为pmol．回答下列问题：
（1）若把2molX 和1molY 充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图），则该反应的熵变△S_____0（填：“＜，＞，=”）．该反应在_____（填：高温或低温）条件下能自发进行．

（2）该反应的v﹣t图象如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图中右图所示．以下说法正确的是____．
①a₁＞a₂②b₁＜b₂③t₁＞t₂④图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是_____．

A．A、C 两点的反应速率：A＞C
B．A、C 两点的气体密度：A＜C
C．B、C 两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B 到状态A，可以用加热的方法
Ⅱ．（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＞0的副反应，在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是_____．

实验编号	反应物投入量	平衡时H2浓度	吸收或放出的热量	反应物转化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c₁=c₂=c₃B．2Q₁=Q₂=Q₃C．α₁=α₂=α₃D．α₁+α₂=1
（5）图3表示上述反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是_____（写出一种）．
若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t₄和t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）_____．