【推荐1】某反应的平衡常数表达式为，恒容时，温度升高.H₂浓度减小。分析下列问题：
(1)该反应的化学方程式为：_________________________
(2)温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO₂和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=_________

(4)850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+ H₂CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氢气0.08 mol／L，此时v(正)_____v(逆)(“大于”“小于”“等于”)

【推荐3】恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌C(g)
(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成amol C，这时A的物质的量为__mol。
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为__mol
(3)若开始时放入xmol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=__，y=__。平衡时，B的物质的量__(填编号)。
A.大于2 mol        B.等于2 mol        C.小于2 mol       D.可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是__。
(5)若维持温度不变，在一个与反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成bmol C。将b与(1)小题中的a进行比较__(填编号)。作出此判断的理由是__。
A.a＞b                    B.a＜b                           C.a=b               D.不能比较a和b的大小。

【推荐1】t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器(容积不变)，发生反应：3A(g) + B(g)⇌4 C(g) 2min时反应达到平衡状态(温度不变)，并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
(1)从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。
(2)达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B)=_______，平衡常数K=_______(填计算结果)。
(3)若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应)，化学平衡_______(填字母)
A、向正反应方向移动     B、向逆反应方向移动   C、平衡不移动。
(4)若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n(B) = _______ mol。
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为：_______。

【推荐2】氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。
（1）请写出工业上由NH₃制取NO的化学方程式________________________________。
（2）一定条件下，铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+ CO₂(g)FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。
                    
①该反应的逆反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、υ_正(CO₂)= υ_逆(FeO)
③T₁温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂，反应过程中CO和CO₂物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO₂的平衡转化率为_________，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为________________。
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N₂+3H₂2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

容器	起始投入			达平衡时
甲	2 mol N2	3 mol H2	0mol NH3	1.5mol NH3	同种物质的体积分数相同
乙	a mol N2	b mol H2	0mol NH3	1.2mol NH3

起始时乙容器中的压强是甲容器的____________倍。

【推荐3】（1）有封闭体系如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是____________

A．第一次平衡时，SO₂的物质的量右室更多
B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大
C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D．第二次平衡时，SO₂的总物质的量比第一次平衡时左室SO₂的物质的量的2倍还要多
（2）有封闭体系如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，先用小钉固定隔板K在如图位置（0处），甲中充入1molN₂和3molH₂，乙中充入2molNH₃和1molAr，此时F处于如图6处。拔取固定K的小钉，在少量固体催化剂作用下发生可逆反应：N₂(g)+ 3H₂(g)2 NH₃(g)； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

① 达到平衡时，移动活塞F最终仍停留在0刻度右侧6处，则K板位置范围是________。
② 若达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度处，则甲中NH₃的物质的量为______mol， 此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度____处(填下列序号：①＞8; ②＜8; ③=8)
③ 若一开始就将K、F都固定，其它条件均不变，则达到平衡时测得甲中H₂的转化率为b，则乙中NH₃的转化率为_________；假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是_______________。

【推荐1】将1molI₂和2molH₂(g)置于某2L密闭容器中，在—定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)     △H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为 _______。H₂(g)的平衡转化率为___________。
在此温度下，该反应的平衡常数K__________(保留一位小数）。
(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是______（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是________。
①恒容条件下，升高温度   
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积   
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_______________ (用含一个a、b、c的代数式表示)

【推荐2】冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（l）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：
CH₄(g)＋ 4NO₂(g)＝4NO(g)＋ CO₂(g)＋ 2H₂O(g)     △H₁＝－574 kJ/mol 
CH₄(g)＋ 4NO(g)＝2N₂(g)＋ CO₂(g)＋ 2H₂O(g)     △H₂＝－1160 kJ/mol 
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________________。 
（2）将CO₂转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为： 
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g）   △H₃
①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：
0～3min内氢气的平均反应速率为______mol/(L·min)；
第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO₂(g)和3molH₂ (g)，则达到平衡时CH₃OH的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率σ随温度、投料比的变化曲线如图3所示。 

①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_p），则该反应平衡常数的表达式K_p=________________。 
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______。
A．逆反应速率先增大后减小    B．混合气体的密度增大 
C．化学平衡常数K值减小      D．氢气的转化率减小

【推荐3】已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g) △H=-Q₁kJ·mol^-1(Q>0)。在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA₂和1molB₂,在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol/L。放出热量为Q₂KJ
（1）达到平衡时，A₂的转化率为_______。
（2）达到平衡后，若向容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将______（填增大、减小或不变））
（3）若在原来的容器中只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量QkJ，C₃浓度________（填＞、＝、＜）wmol/L。
（4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是_____；

a.反应速率c>b>a
b.达到平衡时A₂的转化率大小为b>a>c
c.T₂>T₁
d.b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1
（5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₁kJ，则Q₂_________Q₁（填＞、＝、＜）。
（6）下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是______（填选项序号）。
a.选择适当的催化剂        b.增大压强       c.及时分离生成的C₃      d.升高温度

【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I.已知：NO₂（g）+SO₂（g） SO₃（g）+NO（g）
（1）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．体系压强保持不变                         b．混合气体颜色保持不变
c．SO₂和NO₂的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
e.气体密度保持不变
（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的∆H________0（填”>””<”或”=”）
II.对于反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。
在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（3）加入3mol SO₂和2mol O₂发生反应，达到平衡时，放出的热量为___________。
（4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO₃的体积分数为2/9，a的取值范围是____________。
（5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固体催化剂，则平衡_________移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）
（6）某SO₂（g）和O₂（g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。

（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为__________________。

【推荐2】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I₂O₅和Na₂SO₃等化工产品实现对废水和废气的治理。   利用I₂O₅也可消除CO的污染，其反应原理为I₂O₅(s)+5CO(g)⇌5CO₂(g)+I₂(s) ΔH。已知在不同温度（T₁、T₂）下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化曲线如图所示。

（1）温度为T₂时，0～2 min 内，CO₂的平均反应速率υ(CO₂)=__________________。
（2）b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______（填表达式）。
（3）反应：I₂O₅(s)+5CO(g)⇌5CO₂(g)+I₂(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
（4）上述反应在T₁下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO₂气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。
（5）下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。
A．容器内的压强不再变化             
B．混合气的平均相对分子质量不再变化
C．混合气的密度不再变化             
D．单位时间内消耗CO和生成CO₂的物质的量之比为1∶1

【推荐3】二甲醚CH₃OCH₃是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＝－90.8kJ·mol^－1   
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) △H＝－23.5kJ·mol^－1      
③CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) △H＝－41.3 kJ·mol^－1      
写出H₂和CO合成二甲醚和CO₂的热化学方程式为_________。
（2）对于反应a. CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH (g)  ，
①不同温度对CO转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示，下列有关说法不正确的是______（填序号）

A.不同条件下反应，N 点的速率最大
B.温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
C.相同条件下，甲醇的产量M点比N高
D.生产中采取P点条件好于M点
②图乙为在一定温度下使用不同催化剂时反应时间与甲醇产量的关系，0-15分钟内甲醇的平均生成速率V_Ⅰ、V_Ⅱ、V_Ⅲ从大到小的顺序为___________

（3）反应b.2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入各物质的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol·L-1	0.44	0.6	0.6

 若经10min反应达到平衡，则0～10min的甲醇反应速率__________。
（4）一定条件下反应a生成的甲醇与CO可以生成乙酸，常温下将amol/L的醋酸与bmol/LBa(oh)2溶液以2：1体积比混合，混合溶液中2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离平衡常数为________.