【推荐1】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

温度(℃)	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

(1)①写出工业合成氨的化学方程式_______。
②由表中数据可知该反应为放热反应，理由是_______。
③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是_______。(填序号)
a.增大压强b.使用合适的催化剂
c.升高温度d.及时分离出产物中的NH₃
(2)原料气H₂可通过反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁_______P₂(填“>”、“=”或“<”)。
②该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为_______，该反应平衡常数的表达式为_______。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成amolCO₂的同时消耗amolH₂
d.混合气中n(CO)：n(H₂O)：n(CO₂)：n(H₂)=1：1：1：1

【推荐2】易混易错题组
（1）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
①能说明2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡状态的是________。
②能说明I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g)达到平衡状态的是________。
③能说明C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)达到平衡状态的是________。
④能说明NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的是________。
（2）对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。
①PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)，再充入PCl₅(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl₅(g)的转化率_____，PCl₅(g)的百分含量______。
②2HI(g) I₂(g)＋H₂(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。
③2NO₂(g) N₂O₄(g)，再充入NO₂(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO₂(g)的转化率________，NO₂(g)的百分含量________。
（3）一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g）2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为_______，升高温度，平衡常数______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___点，温度T₁____T₂（填“>”或“=”或“<”）。

【推荐3】合成氨工业上常用下列方法制备H₂：
方法I:C(s)+2H₂O(g) CO₂(g)+2H₂(g)
方法Ⅱ:CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
(1)已知
①C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁=一394 kJ·mol^一1
②2C(s,石墨)+O₂(g)=2CO(g)   △H₂=一222 kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)   △H₃=一484 kJ·mol^-1
试计算25℃时由方法Ⅱ制备1 000 g H₂所放出的能量为______________。
(2)在一定的条件下，将C(s)和H₂O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应C(s)+2H₂O(g) CO₂(g)+2H₂(g)。其相关数据如下表所示：

①T₁____T₂(填“>”“=”或“<”)；T₁℃时，该反应的平衡常数K=______________。
②乙容器中，当反应进行到1.5 min时，H₂O(g)的物质的量浓度范围是__________。
③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)。
A．V逆(CO₂)=2V正(H₂)
B．混合气体的密度保持不变
C．c(H₂O)：c(CO₂)：c(H₂)=2：1：2
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3) 现有0.175 mol/L 醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数K=1.75×10^-5)。
①下列图象能说明醋酸钠的水解反应在t₁时刻达到平衡的是________(填序号，下同)。
A．溶液中c(Na⁺)与反应 时间t的关系            
B．CH₃COO^一的水解速率与反应时间t的关系
C ．溶液的pH与反应时间t的关系                      
D．K与反应时间t的关系
②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_____________ 。
A．冰醋酸B．纯碱固体c．醋酸钙固体D．氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。
A．c(CH₃COO^一)+c(CH₃COOH)>c(Na⁺)
B．c(Na⁺)> c(CH₃COO^一)>c(H⁺)>c(OH^一)
C．c(CH₃COO^一)> c(Na⁺)> c(H⁺)>c(OH^一)
D．c(CH₃COO^一)>c c(H⁺)>c(OH^一)> c(Na⁺)
(5)欲配制0．175 mol/L醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取_________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_____________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。在室温下，0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为_______________。

【推荐1】硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
(1)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(I)。平衡时的关系如下图所示。时，该反应的平衡总压___________、平衡常数___________。随反应温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)提高温度，上述容器中进一步发生反应(II)，平衡时___________(用表示)。在时，，则___________，___________(列出计算式)。

【推荐2】为解决二氧化碳的过量排放带来的气候变暖、海洋酸化的负面效应，二氧化碳的捕集及转化成为高价值的低碳烯烃已成为热门的科研项目。回答下列问题：
I．高温条件下二氧化碳可以氢化制备乙烯。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
i．；
ii．；
反应iii：的_______，平衡常数_______(用、表示)。
(2)研究表明，合成气体在、起始时，平衡转化率随温度的变化如图1所示，乙烯选择性随温度的变化如图2所示[乙烯选择性]：

①平衡转化率随温度升高出现先下降后升高可能的原因是_______。
②时，反应i的_______(列出计算式即可)。
(3)关于上述反应，下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A．提高投料比，的平衡转化率减小

B．使用高效催化剂可提高平衡时乙烯的体积分数

C．若在恒容、绝热容器中进行，温度不变则反应达到平衡

D．体系内比值不变反应达到平衡状态

II．二氧化碳电催化还原制乙烯。
(4)科学家研究利用电催化还原制乙烯，其工作原理如图所示，涂有催化剂的铜电极作阴极，阴极的电极反应式为_______；当阴极生成气体时，理论上阳极生成气体的物质的量为_______。

【推荐3】某反应的平衡常数表达式为，恒容时，温度升高.H₂浓度减小。分析下列问题：
(1)该反应的化学方程式为：_________________________
(2)温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO₂和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=_________

(4)850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+ H₂CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氢气0.08 mol／L，此时v(正)_____v(逆)(“大于”“小于”“等于”)

【推荐1】近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物。已知CH₄ (g)＋2O₂ (g)＝CO₂ (g)＋2H₂O (l);ΔH₁＝a kJ/mol，欲计算反应CH₄ (g)＋4NO (g)＝2N₂ (g)＋CO₂ (g)＋2H₂O (l)的焓变ΔH₂ ， 则还需要查找某化合反应的焓变ΔH₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 ΔH₃ = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为____________________。据此计算出ΔH₂ =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s) + 2NO(g)N₂ (g) + CO₂ (g)   ΔH。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

① T₁℃时，该反应的平衡常数K=___________（保留两位小数）。
② 30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________________。
③ 若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则该反应的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。

【推荐2】含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。
(1)目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。
已知：N₂(g)+O₂(g) ＝2NO(g) △H＝+180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g) △H＝-905kJ/mol
2H₂(g)+ O₂(g)＝2H₂O(g) △H＝-483.6kJ/mol
①写出工业合成氨的热化学方程式：_______________________________________。
②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN₂和3mol H₂，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH₃的平均速率为______________ ；达平衡时，N₂的转化率为_________。
   
③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH₃，再达平衡时，N₂的体积分数将___，平衡常数__________（填“增大”“减小”或“不变”）
(2)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水反应，生成NH₃和一种单质。进一步研究NH₃生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）

T/℃	30	40	50
NH3生成量/10-6mol	4.8	5.9	6.0

①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式：____________________________此反应△H____0（填“>”、“<”或“=）。
②该反应中的催化剂TiO₂的制取方法之一是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。写出TiCl₄水解的化学方程式：_____________________________ 。
③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是__________。
A．适当升高温度                                             B．将氨气液化分离     
C．增大反应物N₂的浓度 D．增大压强

【推荐3】硫酸工业在国民经济中占有重要地位。接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化：
SO₂(g)+O₂(g)⇌SO₃(g)   ΔH=-98.9kJ·mol^-1
(1)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。

a．温度越高，反应速率越大
b．α=0.88的曲线代表平衡转化率
c．α越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度
(2)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。

(3)设O₂的平衡分压为p，SO₂的平衡转化率为α_e，用含p和α_e的代数式表示上述催化氧化反应的K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

【推荐1】某温度时，在一个容积为3L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。请回答以下问题：

（1）该反应的化学方程式是_________________________________。
（2）反应从开始到平衡时，气体B的平均反应速率是___________________。
（3）该反应的化学平衡常数表达式是______________________________。
（4）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将____________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（5）反应达平衡后，其他条件不变，增加容器体积，平衡将__________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

【推荐2】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I₂O₅和Na₂SO₃等化工产品实现对废水和废气的治理。   利用I₂O₅也可消除CO的污染，其反应原理为I₂O₅(s)+5CO(g)⇌5CO₂(g)+I₂(s) ΔH。已知在不同温度（T₁、T₂）下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化曲线如图所示。

（1）温度为T₂时，0～2 min 内，CO₂的平均反应速率υ(CO₂)=__________________。
（2）b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______（填表达式）。
（3）反应：I₂O₅(s)+5CO(g)⇌5CO₂(g)+I₂(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
（4）上述反应在T₁下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO₂气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。
（5）下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。
A．容器内的压强不再变化             
B．混合气的平均相对分子质量不再变化
C．混合气的密度不再变化             
D．单位时间内消耗CO和生成CO₂的物质的量之比为1∶1

【推荐3】某温度时，在一个容积为1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请根据图中数据回答：

(1)该反应的化学方程式为____，
(2)反应开始至4 min末，用气体Y表示反应的平均速率为_____。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①容器内反应达到平衡时的压强与起始时的压强之比为_____；
②若此时将容器的体积缩小，达到平衡时，容器内温度降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)若上述反应在4 min后的t₁～t₅内反应速率与反应时间的关系如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列判断错误的是_______(填序号)。

A．t₁时可能是升高了容器内的温度        B．t₂时Y的转化率大于t₁时Y的转化率
C．t₃时可能加入了适量的X或Y            D．t₄时正反应的速率小于t₂时正反应的速率