【推荐1】以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．
a． v_{（正）≠v（逆）}    ．v_（正）和v_（逆）都增大      v_（正）和v_（逆）都减小
（2）研究的思路与方法
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
．  ．
其中，适合于研究_______对平衡的影响，适合于研究_______对平衡的影响．
．浓度      ．温度    ．压强      ．催化剂
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
．浓度：将与反应后所得的混合液分为等份，分别加入浓溶液、浓溶液和固体，观察现象．现象：加入浓溶液后的混合溶液红色________，加入固体后，混合溶液红棕色________．
．温度：将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中．
现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________．
（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是________．

【推荐2】I.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。
（1）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。
A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2     B.混合气体总物质的量不再变化
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化       D.2v_正(A)＝v_逆(B)
（2）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p₁________p₂(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反应的ΔH________0。
②下列措施中一定能使增大的是________。
A.升高温度B.恒温恒容再充入A
C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC
（3）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L^－1，则10min末B的转化率为_____，此时v_正_____v_逆(填“<”、“>”或“＝”)。
II.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____________。
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。
A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

【推荐3】CO₂、CS₂、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_____________(填序号)
A．亚硫酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，产生气泡
B．氧化性：浓H₂SO₄＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为＋4价，硫元素为-2价
D．SO₂有较强还原性，而CO₂无还原性
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。
① 羰基硫的结构式为：________________。沸点：CO₂_________COS(填“大于”或“小于”)，说明原因_____________________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_________________
A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
B．COS分子是含有极性键的非极性分子
C．COS分子中三个原子处于同一直线上
D．COS可能在O₂中燃烧
③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

已知A是一种盐，则A的化学式为________；气体单质a为____________________.
(3)在恒容密闭容器中，CO和H₂S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)，反应前CO和H₂S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：
①升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是__________________反应(填“放热”或“吸热”)。
②平衡时，继续通入CO10mol和H₂S10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H₂S的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是____________
A．容器内气体密度保持不变                                 
B．CO、H₂S、COS、H₂的浓度均不再变化
C．c(H₂)=c(H₂S)
D．v(H₂)_正=v(H₂S)_逆

【推荐1】已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常数	0.5	0.6	1.0	1.6	2.0

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L^-1．则A的平均反应速率v（A）= ______ ．该反应达到平衡时A的转化率为 ______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ______ （填”变大“、”变小“或”不变“）
（3）判断反应是否达到平衡的依据为 ______ （填字母代号）．
a 压强不随时间改变                      b 气体的密度不随时间改变
c c（A）不随时间改变                      d 单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v_正 ______ v_逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

【推荐2】已知：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     K₁ ①
Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)     K₂ ②
H₂(g)+CO₂(g) H₂O(g)+CO(g)   K₃ ③
又知不同温度下，K₁、K₂值如下：

温度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2 mol·L⁻¹，2 min后建立平衡，则CO₂转化率为_________，用CO表示的化学反应速率为____________。
（2）900℃时进行反应③，其平衡常数K₃为___________（填具体数值），焓变ΔH_____0（填“＞”“=”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发进行，则ΔS_____0（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）下列图象符合反应②的是____________（填序号）。（图中v是速率，φ为混合物中H₂的体积百分含量。）

【推荐3】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：
已知的体积分数随温度的升高而增加．若温度从升至，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化选填“增大”、“减小”或“不变”

		平衡常数K	转化率
______	______	___________	_______

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ________________________ ．
（3）已知碳酸：，，；草酸：，，。
则溶液的pH ____________  溶液的选填“大于”“小于”或“等于”等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 _______________ 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ___________ 选填编号


            

（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 ___________________________________________________ ．

【推荐1】铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。

(1)用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)₆]^3-+ 2+HS^- =2[Fe(CN)₆]^4-+ 2+S↓，可通过图1使[Fe(CN)₆]^3-再生，电解时，阳极的电极反应式为_______；电解过程中阴极区溶液的pH_______(填“变大”、 “变小”或“不变")。
(2)以铁为电极电解除铬，如图2
已知：+ H₂O=2+2H⁺
氧化性：＞
①电解过程中主要反应之一：+6Fe²⁺+17H₂O= 2Cr(OH)₃↓+6Fe(OH)₃↓+10H⁺；气体a主要成分是_______。
②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是_______。

(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)除锰
已知：K₂FeO₄具有强氧化性，极易溶于水
①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。
②用K₂FeO₄处理1L 50 mg/L的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图4所示，当K₂FeO₄超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。电解法制取的新工艺如图所示。

①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取（如图所示），阳极产生的电极反应式为________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为（标准状况）时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________。
(2)粗银精炼装置如图所示，电解液为稀硫酸。

①阳极的电极反应式为________。
②下列说法正确的是________（填字母）。
a.一段时间后，阳极质量减小
b.阴极区可获得银单质的原理：
c.体系中存在沉淀溶解平衡：
(3)一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的、溶解在中形成的溶液。这种电池的总反应为。
①锂电极的电势比石墨电极的________（填“低”或“高”）。
②放电时，石墨电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
③电池的正极反应为________。

【推荐3】如图，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，打开K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）R为________(填“正”或“负”)极。
（2）A极附近溶液的现象是____________，B极附近发生的电极反应式为_______________。
（3）滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方移动。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C中的电极为____极，电极反应式为_______________。
（5）人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料。右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，催化剂a附近酸性，催化剂b表面的反应是______________。