【推荐1】煤是重要能源。燃煤会释放SO₂、CO等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。完成下列填空：
I.用CaSO₄消除CO。CaSO₄和CO可发生如下两个反应：
反应①：CaSO₄（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO₂（g）+175.6kJ
反应②：CaSO₄（s）+4CO（g）CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）—218.4kJ
(1)写出反应①的平衡常数表达式：_____________；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应①K的减小，需要改变的反应条件是______________，则反应②的K___________（选填编号）、反应①的v(CO₂)_正__________（选填编号）。
a. 增大       b. 减小       c. 不变     d. 无法判断
（2）补全下图中反应②的能量变化示意图_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）

（3）下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低SO₂生成量的措施___________________________________。

II. Fe₂(SO₄)₃溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS₂）形式存在的硫元素，反应如下：8H₂O + FeS₂+ 7Fe₂(SO₄)₃→15FeSO₄+ 8H₂SO₄
(4)标出电子转移的数目和方向________；还原产物是_______。
(5)检验上述反应中Fe₂(SO₄)₃是否消耗完的实验方案：___________________________。
(6)该方法的优点之一是Fe₂(SO₄)₃易再生。向反应后的溶液中通入___________，就能达到使Fe₂(SO₄)₃再生的目的，方便且价廉。

【推荐2】现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m＋n ________p（填“>”、“＝”或“<”）。
(2)减压时，A的质量分数________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡常数k将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

【推荐3】对SO₂、NOx、CO₂和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO₂、SO₂发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。
a．使用高效催化剂       b．向容器中充入氩气       c．降低温度       d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变　　　　　　
b．SO₂的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变　　　　
d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
(2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②0～5min内，___________。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。

【推荐1】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NO_x、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，发生反应：
C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）     △H＝a kJ/mol
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表：

时间/min 浓度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.68	0.50	0.50	0.70	0.70
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.35	0.35
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.35	0.35

（1）根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）＝___；计算该反应的平衡常数K＝__________。
（2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是___（填序号）。
A．通入一定量的CO₂                  B．加入合适的催化剂                 C．通入一定量的NO
D．加入一定量的活性炭               E．适当缩小容器的体积             F．改变温度
（3）若30min后降低温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为4：3：3，则达到新平衡时NO的转化率____（填“升高” 或“降低” ），a_____0（填“＞”或“＜” ）。

【推荐3】某反应的平衡常数表达式为，恒容时，温度升高.H₂浓度减小。分析下列问题：
(1)该反应的化学方程式为：_________________________
(2)温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO₂和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=_________

(4)850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+ H₂CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氢气0.08 mol／L，此时v(正)_____v(逆)(“大于”“小于”“等于”)

【推荐1】实现碳达峰和碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品（烃类和烃的衍生物），回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢合成甲醇：。
已知几种共价键的键能数据如下：

共价键	C＝O	H—C	C—O	H—O	H—H
键能/	799	413	358	467	436

   __________。
(2)加氢制备乙烯：   。在密闭容器中通入和发生上述反应，测得平衡常数K的自然对数与温度的关系如图1中直线______（填“a”或“b”）。
     
(3)一定条件下发生反应：   ，改变外界一个条件，反应速率与时间关系如图2所示。时改变的条件是__________，上述三个平衡状态中，原料转化率最大的是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），判断依据是__________。
(4)一定条件下，向一密闭容器中投入和，此时压强为，发生如下反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
达到平衡时，的平衡转化率为80％，的选择性为60％。反应Ⅱ的平衡常数__________（结果保留2位有效数字）。
注明：用分压计算的平衡常数为，分压＝总压×物质的量分数。

【推荐2】在80℃时，将0.4 mol的气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

n/(mol)	时间/s
	0	20	40	60	80	100
	0.40	a	0.20	c	d	e
	0.00	0.24	b	0.44	0.44	0.44

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)20s时，的浓度为_______mol/L，0~20s内的平均反应速率为_______。
(3)该反应的平衡常数表达式为_______。在80℃时该反应的平衡常数K为_______。(结果精确到0.01)。
(4)在其它条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_______(填字母)。
a.的转化率越高
b.与的浓度之比越大
c.正反应进行的程度越大

【推荐3】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数/K	10	9	1	0.6

试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

	A	B	C	D
n(CO2)/mol	3	2.4	3.2	1
n(H2)/mol	2	1.5	2.5	1
n(CO)/mol	1	2	3.5	0.5
n(H2O)/mol	5	2	2	2

（4）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H₂O(g)达到平衡时，H₂(g)的体积分数是__________。

【推荐1】在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。
A 体系的压强不再发生变化
B v_正(CO)＝v_逆(H₂O)
C 生成n molCO的同时生成n mol H₂
D   1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积．其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将_____(填写不变．变小．变大)
(3)若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)．H₂O(g)．CO(g)．H₂(g)]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是_____________。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为)，分别给出的变化(请填写条件和结论)：______________、______________、______________。

【推荐2】CO、H₂、CH₃OH均是清洁能源。
（1）已知部分化学键键能数据如下：

化学键	CO	O=O	C=O	C-O
E/(kJ • mol-1)	958.5	497	745	351

2CO(g) +O₂(g)==2CO₂(g)     H₁ H₂O(g)+CO(g)==H₂(g) + CO₂(g) H₂ = -41 kJ•mol^-1
CH₃OH(g)+ 3/2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) H₃ = -660kJ•mol^-1
则△H₁=_____ kJ•mol^-1，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=_____ kJ•mol^-1。
（2）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH₂合成甲醇：CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)。测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H₂的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T₁、T₂时，反应达到平衡所需要的时间分别为t₁、t₂，则二者之间的相对大小为t₁___ t₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②P₁_____P₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为P₁、温度为T₁时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P₁、温度为T₁时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H₂、CH₃OH三种气体，则反应开始时，v(CH₃OH)_正_____v(CH₃OH)_逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。