【推荐1】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是________(填“M”或“N”)。

(2)已知：
C(s)＋H₂O(l)＝CO(g)＋H₂(g) △H₁＝a kJ·mol^-1
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H₂＝b kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H₃＝c kJ·mol^-1
则C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H＝______(用a、b、c表示)kJ·mol^-1。
(3)根据键能数据估算CH₄(g)＋4F₂(g)＝CF₄(g)＋4HF(g)的反应热△H＝_________。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能(KJ∙mol-1)	414	489	565	155

(CH₄的结构图)
(4)在一恒容的密闭容器中，加入1 mol CO(g)、2 mol H₂O(g)，发生反应CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g) △H，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①该反应的△H________(填“<”或“>”)0。
②在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_________(任写一条)。
③A点时该反应的平衡常数为___________(精确到0.01)。

【推荐2】当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。
（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________________________。

【推荐3】由煤制合成气（组成为H₂、CO和CO₂）制备甲醇或二甲醚是我国保障能源安全战略的重要措施。
（1）以澄清石灰水、无水硫酸铜、浓硫酸、灼热氧化铜为试剂检验合成气中含有H₂、CO和CO₂三种气体，所选用试剂及使用顺序为_______________________。
（2）制备甲醇(CH₃OH)、二甲醚(CH₃OCH₃)主要过程包括以下四个反应：

①由H₂ 和CO可直接制备二甲醚：2CO(g)+ 4H₂(g)==CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=_____________。
分析上述反应（均可逆），二甲醚合成反应对于CO转化率的影响是_____________（填“增大”“ 减小”或“无影响”），其理由是______________________。
②有研究者用Cu -Zn –Al和Al₂O₃作催化剂。在压强为5.0Mpa的条件下，由合成气[ =2]直接副备二甲醚，结果如图所示。

290℃时二甲醚的选择性(选择性=×100% 10)为97.8%，则290 ℃时二甲醚的产率为_______________________。
（3）在一个固定容积的密闭容器中，发生水煤气变换反应。
①下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是________________（填字母）。
a.容器中压强不变             b. ΔH不变             c.V_正(H₂ )=v逆(CO)          d.CO的质量分数不变
②温度为850℃时，该反应的平衡常数K=1，反应过程中各物质的浓度变化如下表：

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4
5	0.065	0.21	0.125

0~4 min时，H₂O(g)的转化率=______。表中4~5 min之间数值发生变化，可能的原因是___________
（填字母）。
a增加水蒸气          b.降低温度          c.使用催化剂             d.增加氢气浓度

【推荐1】研究一个化学反应往往需要关注反应的快慢和历程，请利用相关理论答题。
Ⅰ.T℃时，反应①CO₂(g)+Fe(s)CO(g)+FeO(s)的化学平衡常数为K₁，②H₂O(g)+Fe(s)H₂(g)+FeO(s)的化学平衡常数为K₂。回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数表达式为K₁=__。
(2)T℃时，若反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的平衡常数为K，则K=__(用K₁、K₂表示)
Ⅱ.在一容积为2L的密闭容器中充入4molCO₂和6molH₂，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/°C	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应为__反应(选填吸热、放热)。
(2)830℃、保持容器容积不变，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。
A.c(CO)=c(CO₂)
B.容器内CO₂的体积分数保持不变
C.容器内气体密度保持不变
D.容器中压强保持不变
E.单位时间内有amolH-H形成同时有amolH-O形成
(3)830℃时，向(2)平衡体系中再充入1.2molH₂和1.2molCO，则平衡__移动(选填正向、逆向或不移动)。
III.亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl₂2ClNO(g)。
已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：

化学键	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
键能/kJ·mol-1	a	b	c	d

则2NO(g)+Cl₂2ClNO(g)反应，ΔH=__kJ/mol。(用字母表示)

【推荐2】已知可逆反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.5	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。正反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(多选扣分)。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c (M)不变
C．v正(N)=v逆(P)	D．c (M)=c (Q)

(3)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L，c(N)=6mol/L，达到平衡后，M的转化率为50%，判断反应温度为___________；若此时再将温度调整到830 ℃，重新建立平衡后，N的转化率为___________ 。
(4)1200℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(M) =0.15mol/L， c(N) =0.3mol/L，c(P) =0.2mol/L，c(Q) =0.5mol/L ，则反应开始时，P的消耗速率比P的生成速率___________ (填“大”“ 小” 或“不能确定”)。

【推荐3】(1)①一定温度下，在密闭容器中充入 1molN₂和 3molH₂ 发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0 。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的 总物质的量是原来的 7/10，则 N₂的转化率 a₁=_____；
②若向该容器中再加入 1molN₂和 3molH₂，达到平衡状态时，N₂的转化率为 a₂，则a₂_____a₁(填“>”、“<”或“=”)。
(2)对于反应 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化 率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较 P₁、P₂ 的大小关系：P₁_____P₂(填“>”、“<”或“=”)。
②该反应的平衡常数 K 的表达式为_____ ，随温度升高，该反应平衡常 数变化的趋势是_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 NO 转化率的是_____。(填写相应字母)
A．使用高效催化剂       B．保持容器体积不变加入惰性气体   C．保持容器体积不变加入 O₂ D．降低温度E． 压缩容器体积
(3)硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用 H ₂ 将 NO₂还原为 N₂。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+67kJ/mol
则 H₂还原 NO₂生成 N₂的热化学方程式是_____

【推荐2】二甲醚CH₃OCH₃是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＝－90.8kJ·mol^－1   
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) △H＝－23.5kJ·mol^－1      
③CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) △H＝－41.3 kJ·mol^－1      
写出H₂和CO合成二甲醚和CO₂的热化学方程式为_________。
（2）对于反应a. CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH (g)  ，
①不同温度对CO转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示，下列有关说法不正确的是______（填序号）

A.不同条件下反应，N 点的速率最大
B.温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
C.相同条件下，甲醇的产量M点比N高
D.生产中采取P点条件好于M点
②图乙为在一定温度下使用不同催化剂时反应时间与甲醇产量的关系，0-15分钟内甲醇的平均生成速率V_Ⅰ、V_Ⅱ、V_Ⅲ从大到小的顺序为___________

（3）反应b.2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入各物质的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol·L-1	0.44	0.6	0.6

 若经10min反应达到平衡，则0～10min的甲醇反应速率__________。
（4）一定条件下反应a生成的甲醇与CO可以生成乙酸，常温下将amol/L的醋酸与bmol/LBa(oh)2溶液以2：1体积比混合，混合溶液中2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离平衡常数为________.

【推荐3】反应aA(g)+bB(g)cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________；
(2) A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________，采取的措施是________；
(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂______T₃(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________；
(5) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势_____（曲线上必须标出A、B、C）。

【推荐1】在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如右图：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为_________________。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L            b. 0.12 mol/L               c. 0.10 mol/L            d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。___________________

【推荐2】在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。
A 体系的压强不再发生变化
B v_正(CO)＝v_逆(H₂O)
C 生成n molCO的同时生成n mol H₂
D   1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积．其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将_____(填写不变．变小．变大)
(3)若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)．H₂O(g)．CO(g)．H₂(g)]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是_____________。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为)，分别给出的变化(请填写条件和结论)：______________、______________、______________。

【推荐3】肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O₂结合生成MbO₂：Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)其中k_正和k_逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正·c(Mb)·P(O₂)，v逆=k逆·c(MbO₂)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O₂)的关系如下表[结合度(α)指已与O₂结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]回答下列问题：

P(O2)	0.50	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00
α(MbO2%)	50.0	67.0	80.0	85.0	88.0	90.3	91.0

(1)计算37℃、P(O₂)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______kPa^﹣1。(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)
(2)导出平衡时肌红蛋白与O₂的结合度(α)与O₂的压强[P(O₂)]之间的关系式α=_______(用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为_______%(计算结果保留小数点后两位)
(4)一般情况下，高烧患者体内MbO₂的浓度会比其健康时_______(填“高”或“低”，下同)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO₂的浓度比其在山下时_______。
(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向_______进行(填“左”或“右”)，此时v正：v逆=_______(填数值)。