【推荐1】（1）在标准状况下，0.8g H₂和________ L H₂S气体所含分子的物质的量相同。(只需填计算结果)
（2）NaCl和MgCl₂混合物中，Na⁺ 与Mg²⁺的质量之比为23 ：12 ，试计算：
①Na⁺ 与Mg²⁺的物质的量之比____________
②混合物中两种物质的质量比____________

【推荐2】某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90．60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2．24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)₂溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．60 g。
请回答以下问题：
（1）A的摩尔质量为        。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为         。
（3）若第二份加入75．00 mL2．00 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，则得到的沉淀质量为 。

【推荐3】回答下列问题：
(1)标准状况下11.2L NH₃中含_________个氨分子，____________mol氢原子。
(2)等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是____________；所含的氧原子个数之比是_______。
(3)4.8gCH₄中所含氢原子数与_____________g水所含氢原子数相等。
(4)含0.4mol A1³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的的物质的量是__________。
(5)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为________。
(6)在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。
(7)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^﹣1、0.25mol•L^﹣1、0.4mol•L^﹣1，则c()=________。

【推荐1】氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。
合成氨是最重要的人工固氮：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0。
（1）下列关于该反应的说法中，正确的是___________（填正确选项字母编号）。
A．反应达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃的体积比为1∶3∶2
B．加催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率
C．高温既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率
D．高压既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率
（2）一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入lmolN₂和3mol H₂，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，此时反应消耗N₂物质的量为___________mol；保持容器体积不变，再向容器中加入1molN₂，3mol H₂，反应再次达到平衡时，氢气的转化率将___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）标准状况下，将22.4 mL的氨气通入100 mL 0.01 mol·L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________。
（4）将氨气通入盛有CaSO₄悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO₂气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH₄)₂SO₄溶液，该过程的化学反应方程式为____________________。
（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递 H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图所示，写出阴极的电极反应式____________________。

【推荐2】下列说法正确的是________。
①可逆反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在容积固定的密闭容器中，单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂，能说明该反应已达到平衡状态
②可逆反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在容积固定的密闭容器中，单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO，能说明该反应已达到平衡状态
③可逆反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在容积固定的密闭容器中，用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，能说明该反应已达到平衡状态
④可逆反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在容积固定的密闭容器中，混合气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量不再改变，能说明该反应已达到平衡状态
⑤一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，混合气体的密度、压强、总物质的量、B的物质的量浓度、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，能表明该反应已达到平衡状态
⑥如下图示能说明反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)达到平衡状态

⑦反应SO₂(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋S(l)   ΔH＜0在恒容的密闭容器中进行，平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
⑧反应2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g) 2N₂(g)＋3H₂O(g)ΔH＜0在恒容密闭容器中进行，单位时间内消耗NO和N₂的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡
⑨密闭容器中混合气体的密度不变，说明分解反应NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)已经达到化学平衡
⑩2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)能说明反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)已达到平衡状态
⑪在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x(s)＋yH₂(g) MH_x＋2y(s)　ΔH＜0达到化学平衡，容器内气体压强保持不变
⑫由可逆反应X₂＋3Y₂2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线可知，t₁时，只有正方向反应

【推荐3】I.控制变量法是化学实验中的—种常用方法，如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点—位)，分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积 /mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的 时间/s	生成硫酸锌的质量/g
①	50.0	2.0	薄片	15	200	m1
②	50.0	2.0	薄片	25	100	m2
③	50.0	2.0	颗粒	25	70	m3
④	50.0	2.0	颗粒	35	35	m4
⑤	50.0	2.0	粉末	25	t1	5.0
⑥	50.0	4.0	粉末	25	t2	m5
⑦	50.0	6.0	粉末	25	t3	14.9
⑧	50.0	8.0	粉末	25	t4	19.3
⑨	50.0	10.0	粉末	25	t5	19.3

(1)实验①和实验②表明_____对反应速率有影响；研究锌的形状对反应速率的影响时，最好选取实验_______(填3个实验序号)。
(2)下列数据推断正确的是______________________。
A. t₁<70 B.t₁>t₄C.m₁₂D.m₆=19.3
(3)若采用与实验①完全相同的条件，但向反应窗口中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是___________________________________。
(4)根据表中数据计算：硫酸的物质的量浓度是_________________mol/L。
II.已知在 25℃、l0l kPa 下，2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，现将 2molNO、2.4molCO通入恒容密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

(1) 0〜15min 内，v(CO₂) =__________________。
(2)该反应的速率时间图象如下图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如下图中右图所示。以下说法正确的是______(填对应字母)。

A.a₁>a₂B.b₁₂C.t₁>t₂
(3) 一定条件下，已知反应NO₂(g)+SO₂(g)NO(g)+SO₃(g)，将NO₂与SO₂以体积比1 :2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_____
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.NO₂与SO₂的体积比保持不变 d.每消耗lmol SO₂的同时生成lmol NO

【推荐1】Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________________。
(2)0～10min化学反应速度V（X）=__________________。
（3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。
(4) a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________，理由是__________。

【推荐2】回答下面各题。
I.近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g) ∆H₁=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ∆H₂=-90.0kJ/mol
则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。
II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)
(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．混合气体的密度不变

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的∆H___________0(填“＞”、“=”或“＜”)；
②在250℃，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向___________方向移动   (填“正向”，“逆向”或“平衡”)。
(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。
a．增加CO的浓度   b．加入H₂ c．分离出甲醇d． 加入催化剂   e．加入惰性气体     f．升温
III．在一定条件下， A(g)+3B(g) C(g)+D(g)     ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

(5)X表示的物理量是___________。
(6)判断L₁与L₂的大小关系：L₁___________ L₂ (填“＜”，“=”或“＞”)。

【推荐1】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A₂气体和0.6molB₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(ｇ)＋B₂(ｇ)⇌2AB(ｇ)   △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

(1)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线_______。
(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A₂(g)、B₂(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应向_______反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是_______。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_______(填序号)
①A₂、B₂减小，AB增大 ②A₂、B₂增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定

【推荐2】请回答下列问题
（1）已知：25℃时，0.1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA) B．c(HA)/ c (A^-)
C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积 D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL与pH = 12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_______(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2.0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂ ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp = 1.8×10^-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0.1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0.1mol·L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag⁺)由大到小的顺序是__________（用序号连接）
（3）对于2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0反应，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是____。

①A、C两点的反应速率：A>C
②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
④由状态B到状态A，可以用加热方法

【推荐3】以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．
a． v_{（正）≠v（逆）}    ．v_（正）和v_（逆）都增大      v_（正）和v_（逆）都减小
（2）研究的思路与方法
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
．  ．
其中，适合于研究_______对平衡的影响，适合于研究_______对平衡的影响．
．浓度      ．温度    ．压强      ．催化剂
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
．浓度：将与反应后所得的混合液分为等份，分别加入浓溶液、浓溶液和固体，观察现象．现象：加入浓溶液后的混合溶液红色________，加入固体后，混合溶液红棕色________．
．温度：将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中．
现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________．
（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是________．