【推荐1】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)， 某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

容器 编号	温度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
		CO	H2O	CO2	H2
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t1	Q1 kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t2	Q2 kJ

（1）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。
（2）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H₂) =_______________。
（3）下列叙述正确的是 _____________（填字母序号）。
a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q₂ > Q₁ > 32.8 kJ          
c．达到平衡的时间：t₂ > t₁>2.5 min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41 kJ/mol

【推荐2】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入3 molA和2mol B，混合气体起始压强为p₀。发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)+ 2D(s)，反应进行到1min时测得剩余1.2molA，此时C的浓度为0.6mol/L。反应进行到2min时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡。
(1)X为_________。
(2)反应在1min内，B的平均反应速率为_______；
(3)请用p₀、p来表示2min时反应物B的转化率为_______________%。
(4)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是_____；
A．v(A)=0.5 mol·L^-1·min^-1； B．v(B)=0.2 mol·L^-1·min^-1；C．v(C)=0.3 mol·L^-1·min^-1；D．v(D)=0.9 mol·L^-1·min^-1；

【推荐3】室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。

(1)时间段内，的平均反应速率为___________。
(2)其中，反应①的速率可以表示为，反应②的速率可以表示为(、为速率常数)。下列说法正确的是___________。

A．反应开始后，系统中和的浓度之比保持不变

B．如果反应能进行到底，则反应结束时的M能转化为

C．该温度下，两个反应的与一定都小于0

D．该温度下，两个反应

【推荐1】一位科学家利用Zn 与某浓度的盐酸反应研究影响化学反应速率的因素，他得到的实验数据如下：

利用上述数据，完成下列问题：
（1）画出时间对温度的曲线图。___________
（2）利用所画的曲线图和上述实验数据，得出关于温度影响反应速率的什么结论？___________
（3）对比数据B与F，解释F溶于酸那么快的原因。___________

【推荐1】下列说法正确的是________。
①可逆反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在容积固定的密闭容器中，单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂，能说明该反应已达到平衡状态
②可逆反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在容积固定的密闭容器中，单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO，能说明该反应已达到平衡状态
③可逆反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在容积固定的密闭容器中，用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，能说明该反应已达到平衡状态
④可逆反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在容积固定的密闭容器中，混合气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量不再改变，能说明该反应已达到平衡状态
⑤一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，混合气体的密度、压强、总物质的量、B的物质的量浓度、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，能表明该反应已达到平衡状态
⑥如下图示能说明反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)达到平衡状态

⑦反应SO₂(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋S(l)   ΔH＜0在恒容的密闭容器中进行，平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
⑧反应2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g) 2N₂(g)＋3H₂O(g)ΔH＜0在恒容密闭容器中进行，单位时间内消耗NO和N₂的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡
⑨密闭容器中混合气体的密度不变，说明分解反应NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)已经达到化学平衡
⑩2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)能说明反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)已达到平衡状态
⑪在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x(s)＋yH₂(g) MH_x＋2y(s)　ΔH＜0达到化学平衡，容器内气体压强保持不变
⑫由可逆反应X₂＋3Y₂2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线可知，t₁时，只有正方向反应

【推荐2】一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂ (g)(红棕色) N₂O₄ (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
   
(1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N₂O₄的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0～3 min内，用NO₂表示的反应速率为____________。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。
a．容器内压强不再发生变化
b．NO₂的体积分数不再发生变化
c．容器内原子总数不再发生变化
d．相同时间内消耗nmolN₂O₄的同时生成2nmol NO₂
(4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐3】在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。
A 体系的压强不再发生变化
B v_正(CO)＝v_逆(H₂O)
C 生成n molCO的同时生成n mol H₂
D   1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积．其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将_____(填写不变．变小．变大)
(3)若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)．H₂O(g)．CO(g)．H₂(g)]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是_____________。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为)，分别给出的变化(请填写条件和结论)：______________、______________、______________。

【推荐1】氢气是未来理想的能源。
(1)实验室用铁与的硫酸反应生成的物质的量与反应时间的关系如图所示。按要求回答下列问题：

①产生的平均反应速率最大的时间段是_______(填“0~2min”“2~4min”或“4~6min”)，该时间段内对反应速率起关键作用的影响因素是_______。
②若向体系中加入少量硫酸铜溶液，可以加快氢气的生成速率，其原因是_______。
③要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施是_______(填一种)。
(2)工业上用海水制氢气的新技术的原理为。回答下列问题：
①分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。
②分解产生的氢气储存比较困难，有一种储存方法的原理可表示为。下列说法正确的是_______(填序号)。
A.储氢、释氢过程中均有能量变化
B.储氢时反应物中只有离子键的断裂
C.储氢过程中，被还原
D.释氢过程中，每消耗0.1mol放出2.24L
(3)可与发生反应：。一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，下列叙述能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。

A．

B．断裂1mol H―H键的同时形成1mol I―I键

C．容器内气体的压强不变

D．容器内气体的颜色不变