【推荐1】I.下列七种有机物中：①CH₄ ②CH₂＝CH₂ ③ ④CH₃COOH ⑤HOCH₂CHO ⑥CH₃CH₂CH₂CH₃ ⑦葡萄糖 ⑧蛋白质 ⑨淀粉
（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。
（2）属于同系物的是__________
（3）互为同分异构体的是___________。.
（4）易发生银镜反应的是______________
II．在5L的密闭容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下发生反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．
（5）D的平均反应速率为_________．
（6）A的转化率为________
（7）不能判断该反应已达平衡状态的是_________
A单位时间内生成n molA的同时生成2n molD的状态
B生成物浓度不再变化的状态   .
C混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
D混合气体的压强不再改变的状态
E容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态
F容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态

【推荐2】以生物质为原料制备氢气可以有效减少环境污染，同时能降低对化石燃料的依赖。乙酸是生物油的主要成分之一，常被用作模型化合物。已知：乙酸水蒸气重整制氢过程中可能发生的反应如下：
i.CH₃COOH(g)+2H₂O(g)2CO₂(g)+4H₂(g)       △H；
ii.CH₃COOH(g)2CO(g)+2H₂(g)       △H₁=+213.7kJ•mol^-l；
iii.CH₃COOH(g)CH₄(g)+CO₂(g)       △H₂=-33.5kJ•mol^-1；
iv.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H₃=-41.1kJ•mol^-1。
一定温度和催化剂条件下，向5L密闭容器中充入2molCH₃COOH(g)和4molH₂O(g)，只发生反应i，10min后反应达到化学平衡状态，此时容器内的压强变为初始时的1.5倍。从反应开始到平衡状态，用H₂的浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=____。

【推荐3】努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当，其中对于CO₂的综合利用是实现碳中和的保证。

I.回收利用CO₂解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

反应A为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，是回收利用CO₂的关键步骤。
(1)将原料气按n(CO₂)：n(H₂)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H₂O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示。理论上能提高CO₂平衡转化率的措施为______(单选)。

A．升高温度	B．及时从体系中移走水蒸气
C．恒容条件下向容器中冲入氩气	D．提高原料气中CO2的比例

(2)下列能说明反应A已达平衡的是______(单选)。

A．生成4molH2(g)的同时消耗2mol2H2O(g)

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．容器内CO2与H2物质的量之比保持不变

(3)空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO₂的转化效率，可能的原因是______。
(4)在容积为1L的密闭容器中充入4molH₂(g)和1molCO₂(g)发生反应，测得10min时反应达到平衡状态，此时容器内H₂O(g)的体积分数为0.25，若此时向容器内额外充入1molH₂(g)和0.5molH₂O(g)，则该平衡将向着______方向移动(填“正”或“逆”)。
II.某研究团队利用2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)生产乙烯。
在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H₂(g)和CO₂(g)，在一定条件下CO₂(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法不正确的是______(不定项)。

A．该反应的正反应活化能E1＞逆反应活化能E2

B．氢碳比：①＞②

C．在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)＜v(逆)

D．该反应发生前后C原子的杂化方式发生改变

(6)在上述2L的密闭容器中充入2molH₂(g)和1molCO₂(g)发生反应，10min后到达P点，那么这10min内H₂O(g)的反应速率为______。

【推荐1】80 ℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s                  c(mol·L－1)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO2)	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)表中b＝______，c______d(填“＜”“＝”或“＞”)。
(3)20 s时，N₂O₄的浓度为______mol·L^－1，0～20 s内N₂O₄的平均反应速率为________。
(4)该反应的平衡常数表达式K＝_____，在80 ℃时该反应的平衡常数K值为________。
(5)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时________。
A．N₂O₄的转化率越高                                     B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂的浓度之比越大                         D．正反应进行的程度越大
E．所耗时间越少                                           F．容器内气体压强越大

【推荐2】在体积为2L容器中放入2molA和2molB,一定条件下发生反应：aA(s)+bB(g)   dD(g)+eE(g)(放热反应)，5分钟后达到平衡，平衡时B的转化率为50%，
（1）若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒温恒压，且b >d+e ,则平衡时B的转化率甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒容绝热，则平衡时B的转化率：甲___乙。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）若控制恒温恒容，反应达到平衡后，混合气体的密度比反应未达平衡前 _____（填“增大”、“不变”或“减小”）

【推荐3】回答下列问题：
（1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mol，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
（2）工业上利用CO和H₂合成清洁能源CH₃OH，其反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-116kJ/mol
如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y₁_____Y₂(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=____________mol·L⁻¹·min⁻¹。
②该温度下平衡常数为_____________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A．v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1∶3∶1∶1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。

【推荐1】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
（一）已知① H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1
③4NO(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+5O₂(g) △H=+1025kJ•mol^-1
写出NH₃(g)和O₂(g)在一定条件下转化为N₂(g)与液态水的热化学方程式_________       
（二）工业合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H =-92.4kJ•mol^-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l0⁷~5×l0⁷Pa，铁触媒做催化剂。
（1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。
A．及时分离出NH₃
B．使用铁触媒做催化剂
C．反应温度控制在500℃左右
D．反应时压强控制在2×l0⁷~5×l0⁷Pa
（2）一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。
A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态
B．N₂和H₂的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态
C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大
D．达到平衡状态后,再充入2molNH₃，重新达到平衡后，N₂的体积分数变小
（三）如图表示H₂的转化率与起始投料比（n(N₂₎∶n(H₂)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P₁、P₂、P₃从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N₂的转化率为50%，则X=________。

（四）一定温度下，将lmolN₂和3molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH₃的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。
（五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH₄NO₃，其总反应是8NO+7H₂O=3NH₄NO₃+2HNO₃，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。

【推荐2】（1）有封闭体系如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是____________

A．第一次平衡时，SO₂的物质的量右室更多
B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大
C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D．第二次平衡时，SO₂的总物质的量比第一次平衡时左室SO₂的物质的量的2倍还要多
（2）有封闭体系如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，先用小钉固定隔板K在如图位置（0处），甲中充入1molN₂和3molH₂，乙中充入2molNH₃和1molAr，此时F处于如图6处。拔取固定K的小钉，在少量固体催化剂作用下发生可逆反应：N₂(g)+ 3H₂(g)2 NH₃(g)； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

① 达到平衡时，移动活塞F最终仍停留在0刻度右侧6处，则K板位置范围是________。
② 若达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度处，则甲中NH₃的物质的量为______mol， 此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度____处(填下列序号：①＞8; ②＜8; ③=8)
③ 若一开始就将K、F都固定，其它条件均不变，则达到平衡时测得甲中H₂的转化率为b，则乙中NH₃的转化率为_________；假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是_______________。

【推荐3】CO、H₂、CH₃OH均是清洁能源。
（1）已知部分化学键键能数据如下：

化学键	CO	O=O	C=O	C-O
E/(kJ • mol-1)	958.5	497	745	351

2CO(g) +O₂(g)==2CO₂(g)     H₁ H₂O(g)+CO(g)==H₂(g) + CO₂(g) H₂ = -41 kJ•mol^-1
CH₃OH(g)+ 3/2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) H₃ = -660kJ•mol^-1
则△H₁=_____ kJ•mol^-1，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=_____ kJ•mol^-1。
（2）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH₂合成甲醇：CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)。测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H₂的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T₁、T₂时，反应达到平衡所需要的时间分别为t₁、t₂，则二者之间的相对大小为t₁___ t₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②P₁_____P₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为P₁、温度为T₁时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P₁、温度为T₁时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H₂、CH₃OH三种气体，则反应开始时，v(CH₃OH)_正_____v(CH₃OH)_逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

【推荐1】甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。
a.平衡正向移动 b.混合气体的平均相对分子质量增大 c.CO₂的转化率增大
(2)K₁、K₂、K₃的关系是:K₃=_______。
(3)500℃时测得反应在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V_正____V_逆(填“>”“=”“<”)。
(4)某温度下反应①中H₂的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2 mol/L H₂和1 mol/L CO，则B点时化学平衡常数为___________。

(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，发生反应②，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H₂O)=0.05 mol/L，甲中CO₂的转化率为_______，乙中CO₂的转化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)

起始浓度	甲	乙
c(H2)/mol/L	0.10	0.20
c(CO2)/mol/L	0.10	0.20

【推荐2】CH₄用水蒸气重整制氢是目前制氢的常用方法，包含的反应为：
Ⅰ.水蒸气重整：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206kJ•mol^-1
Ⅱ.水煤气变换：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₂
回答下列问题：
（1）不同温度下反应达到平衡时各物质的物质的量分数如图所示。

①可用于提高CH₄的平衡转化率的措施是___。（填写序号）
a.升温b.加压c.使用高效催化剂d.增加入口时的气体流速
②根据图象判断△H₂___0。（填“＞”、“＜”或“=”）
③T₂℃时，容器中=___。
（2）甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数InK_p与温度的关系如图所示。

①表示甲烷水蒸气重整反应的曲线是___。（填写“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②图中Q点时，反应CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）的lnK_p=___。
（3）某温度下，向恒压密闭容器中充入1molCH₄和1molH₂O（g），容器的总压强为latm，反应达到平衡时，CO₂的平衡分压p（CO₂）=0.1atm，H₂体积百分含量为60%，则CH₄的转化率为___，该温度下反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K_p=___。

【推荐3】CO₂、CS₂、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_____________(填序号)
A．亚硫酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，产生气泡
B．氧化性：浓H₂SO₄＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为＋4价，硫元素为-2价
D．SO₂有较强还原性，而CO₂无还原性
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。
① 羰基硫的结构式为：________________。沸点：CO₂_________COS(填“大于”或“小于”)，说明原因_____________________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_________________
A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
B．COS分子是含有极性键的非极性分子
C．COS分子中三个原子处于同一直线上
D．COS可能在O₂中燃烧
③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

已知A是一种盐，则A的化学式为________；气体单质a为____________________.
(3)在恒容密闭容器中，CO和H₂S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)，反应前CO和H₂S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：
①升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是__________________反应(填“放热”或“吸热”)。
②平衡时，继续通入CO10mol和H₂S10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H₂S的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是____________
A．容器内气体密度保持不变                                 
B．CO、H₂S、COS、H₂的浓度均不再变化
C．c(H₂)=c(H₂S)
D．v(H₂)_正=v(H₂S)_逆