【推荐1】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.CO可用于合成甲醇
（1）已知CO、H₂、CH₃OH(g)的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=________。
（2）将lmolCO和2molH₂充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时．CO的平衡转化率与压强（P）和温度（T）的关系如图所示。

① A、B两点CH₃OH的质量分数ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。
② C、D两点的逆反应速率：v(C)_____v(D)（同上）。
③ 200℃ 时，测得E点的容器容积为10L。该温度下，反应的平街常数K=_______；保持温度和容积不变，再向容器中充入lmolCO、lmolH₂和xmolCH₃OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为________。
Ⅱ. CO₂的综合利用
（3）CO₂转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为lL的恒容密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂,发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H<0，达到平衡状态,其它条件不变，下列措施中能使增大的是______（填选项字母）。
A．升高温度                       B．再充入1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)     
C．加入催化剂                    D．再充入一定量H₂O
Ⅲ.（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-。物质A的化学式为_____，阴极的电极反应式是_____________。

【推荐2】催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平衡反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO₂（g）+3 H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1     I
CO₂（g）+ H₂（g） CO（g）+H₂O（g）ΔH₂     II
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol^-1和-285.8kJ·mol^-1
②H₂O（l） H₂O（g）   ΔH₃=44.0kJ·mol^-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=_____________；反应II的ΔH₂=______________kJ·mol^-1。
（2）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。_________

【推荐3】碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式___。
已知：①N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)△H＝＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)△H＝－112.3kJ/mol
③NO₂(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO₂(g)△H＝－234kJ/mol
（2）已知植物光合作用发生的反应如下：
6CO₂(g)＋6H₂O(l)C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)△H＝＋669.62 kJ/mol
该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是___。
a.增大CO₂的浓度b.取走一半C₆H₁₂O₆c.加入催化剂d.适当升高温度
（3）N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
C(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)＝___mol•L^－1•min^－1。
（4）新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是___；
②写出总反应的化学方程式___。
（5）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)
根据上述反应，填写下列空白
①已知该反应可以自发进行，则△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比＝x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___；B点处，NH₃的平衡转化率为___。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝___。

【推荐1】铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。

(1)用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)₆]^3-+ 2+HS^- =2[Fe(CN)₆]^4-+ 2+S↓，可通过图1使[Fe(CN)₆]^3-再生，电解时，阳极的电极反应式为_______；电解过程中阴极区溶液的pH_______(填“变大”、 “变小”或“不变")。
(2)以铁为电极电解除铬，如图2
已知：+ H₂O=2+2H⁺
氧化性：＞
①电解过程中主要反应之一：+6Fe²⁺+17H₂O= 2Cr(OH)₃↓+6Fe(OH)₃↓+10H⁺；气体a主要成分是_______。
②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是_______。

(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)除锰
已知：K₂FeO₄具有强氧化性，极易溶于水
①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。
②用K₂FeO₄处理1L 50 mg/L的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图4所示，当K₂FeO₄超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。

【推荐2】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。
(1)I．已知：As(s)+ H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂
2As(s)+ O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃
则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_______________。
II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq) 2AsS (aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为______；砷酸的第一步电离方程式为_____________。
(2)“一级沉砷”中FeSO₄的作用是_______________； “二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_________。
III.去除水体中的砷，将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，也可选用NaClO实现该转化。研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_________________________________________。

【推荐3】以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．
a． v_{（正）≠v（逆）}    ．v_（正）和v_（逆）都增大      v_（正）和v_（逆）都减小
（2）研究的思路与方法
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
．  ．
其中，适合于研究_______对平衡的影响，适合于研究_______对平衡的影响．
．浓度      ．温度    ．压强      ．催化剂
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
．浓度：将与反应后所得的混合液分为等份，分别加入浓溶液、浓溶液和固体，观察现象．现象：加入浓溶液后的混合溶液红色________，加入固体后，混合溶液红棕色________．
．温度：将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中．
现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________．
（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是________．

【推荐1】某温度时，在一个容积为3L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。请回答以下问题：

（1）该反应的化学方程式是_________________________________。
（2）反应从开始到平衡时，气体B的平均反应速率是___________________。
（3）该反应的化学平衡常数表达式是______________________________。
（4）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将____________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（5）反应达平衡后，其他条件不变，增加容器体积，平衡将__________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

【推荐3】甲醇是一种重要的可再生能源。已知：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol，CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol。
（1）写出由CH₄和O₂制取CH₃OH（g）的热化学方程式：__________________________。
（2）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
c（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N₂O₄2NO₂。
①0~20s内N₂O₄的平均反应速率为__________。
②该反应的平衡常数表达式K=______________，在80℃时该反应的平衡常数K值为____（保留2位小数）。
③下列说法正确的是___________。
A.K值越大，N₂O₄的转化率越高
B.加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅
C.增大N₂O₄的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快
D.起始条件相同，将等量的N₂O₄分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N₂O₄平衡转化率小于B
（3）可逆反应 A（g）+2B（g）xC（g）。
①在一容积不变的绝热密闭容器中充入10mol A和20molB，一定能判断该反应达到化学平衡状态的是__（填选项字母）。
A．B的消耗速率等于A的生成速率的2倍                      B.温度不变
C．A的转化率和B的转化率相等                                 D．气体密度不变
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②恒温：若在体积可变的密闭容器中反应，压缩容器，达新平衡时A的平衡浓度如下：

容器体积	4L	2L	1L
A的平衡浓度	2mol/L	3mol/L	6.5mol/L

则容器体积由4L至2L过程中，平衡______移动（填正向或逆向）；解释容器体积由2L压缩至1L，平衡移动方向，及其可能的原因______________________。

【推荐1】已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g) △H=-Q₁kJ·mol^-1(Q>0)。在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA₂和1molB₂,在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol/L。放出热量为Q₂KJ
（1）达到平衡时，A₂的转化率为_______。
（2）达到平衡后，若向容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将______（填增大、减小或不变））
（3）若在原来的容器中只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量QkJ，C₃浓度________（填＞、＝、＜）wmol/L。
（4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是_____；

a.反应速率c>b>a
b.达到平衡时A₂的转化率大小为b>a>c
c.T₂>T₁
d.b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1
（5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₁kJ，则Q₂_________Q₁（填＞、＝、＜）。
（6）下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是______（填选项序号）。
a.选择适当的催化剂        b.增大压强       c.及时分离生成的C₃      d.升高温度

【推荐2】冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（l）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：
CH₄(g)＋ 4NO₂(g)＝4NO(g)＋ CO₂(g)＋ 2H₂O(g)     △H₁＝－574 kJ/mol 
CH₄(g)＋ 4NO(g)＝2N₂(g)＋ CO₂(g)＋ 2H₂O(g)     △H₂＝－1160 kJ/mol 
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________________。 
（2）将CO₂转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为： 
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g）   △H₃
①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：
0～3min内氢气的平均反应速率为______mol/(L·min)；
第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO₂(g)和3molH₂ (g)，则达到平衡时CH₃OH的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率σ随温度、投料比的变化曲线如图3所示。 

①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_p），则该反应平衡常数的表达式K_p=________________。 
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______。
A．逆反应速率先增大后减小    B．混合气体的密度增大 
C．化学平衡常数K值减小      D．氢气的转化率减小

【推荐3】某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH ，图1表示该反应在不同温度下B的转化率随温度变化曲线，图2表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化图象。
       
请回答下列问题：
(1)图中a、b、c三点的化学反应速率(v)由快到慢是__________。
(2)图中该反应的ΔH_______0。
(3)图中a、b、c三点，未达到平衡状态且v_正＞v_逆的点是_______。

请回答下列问题：
(4)图中t₂时刻改变的外界条件是___________。
(5)图中从t₁ ～ t₆ 反应物转化率最低的是_______时刻。