【推荐1】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H=+180.5kJ·molˉ^l
            C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=―393.5 kJ·molˉ^l
        2C(s)+O ₂(g)=2CO(g)   △H=―221kJ·molˉ^l   若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ______________________________。
（2）N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂₍g)。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

   ① 反应开始时体系压强为P₀，第3.00 min时体系压强为p₁，则p₁：p₀＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O₂的平均反应速率为   _______________。
   ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。
   a.容器中压强不再变化        b.NO₂和O₂的体积比保持不变
   c.2v正(NO₂)＝v逆(N₂O₅)     d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N₂O₄与NO₂ 之间存在反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H=QkJ·molˉ1。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N₂O₄)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN₃（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图所示，HN₃的电离平衡常数K=1×10^－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 ________mol（保留两位有效数字）。

【推荐2】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
（1）已知一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃为放热反应;：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

②根据下表数据，计算生成1molNH₃时该反应放出的热量为______kJ；

化学键	H-H	N≡N	N-H
断开1mol键所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

③一定温度下，将3molH₂和1molN₂通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH₃)=0.4mol/L，则0至5min内N₂的平均化学反应速率v(N₂)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀ ，请用p₀、p来表示达到平衡时H₂的转化率为__________。
④ 在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成n mol N₂ 的同时生成2n mol NH₃
D． v (N₂)＝2v(NH₃)   
（2）原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

①装置甲中SO向________ 极移动（填“A”或“B”）；
②四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________；
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为______mol。

【推荐3】Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________________。
(2)0～10min化学反应速度V（X）=__________________。
（3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。
(4) a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________，理由是__________。

【推荐1】肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O₂结合生成MbO₂：Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)其中k_正和k_逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正·c(Mb)·P(O₂)，v逆=k逆·c(MbO₂)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O₂)的关系如下表[结合度(α)指已与O₂结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]回答下列问题：

P(O2)	0.50	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00
α(MbO2%)	50.0	67.0	80.0	85.0	88.0	90.3	91.0

(1)计算37℃、P(O₂)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______kPa^﹣1。(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)
(2)导出平衡时肌红蛋白与O₂的结合度(α)与O₂的压强[P(O₂)]之间的关系式α=_______(用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为_______%(计算结果保留小数点后两位)
(4)一般情况下，高烧患者体内MbO₂的浓度会比其健康时_______(填“高”或“低”，下同)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO₂的浓度比其在山下时_______。
(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向_______进行(填“左”或“右”)，此时v正：v逆=_______(填数值)。

【推荐2】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A₂气体和0.6molB₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(ｇ)＋B₂(ｇ)⇌2AB(ｇ)   △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

(1)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线_______。
(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A₂(g)、B₂(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应向_______反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是_______。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_______(填序号)
①A₂、B₂减小，AB增大 ②A₂、B₂增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定

【推荐3】（1）在密闭容器中有H₂O(g) +C(s) CO(g) + H₂(g)反应，一定条件下达到平衡，①增大水蒸气浓度，平衡向______反应方向移动（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的浓度将____。（填“增大”、“减小”或“不变”下同）
②增加H₂浓度平衡向____反应方向移动，CO的浓度将____。
（2）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合气体，发生如下反应：
2NO₂（g）N₂O₄（g） 当活塞迅速向外拉时，平衡向____反应方向移动，气体的颜色先变_____（“浅”、“深”或“不变”下同），后变______；最终和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

【推荐1】二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol^-1。在t₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

（1）该条件下反应平衡常数表达式K＝__；在t₁℃时，反应的平衡常数为__，达到平衡时n(CH₃OCH₃)：n(CH₃OH)：n(H₂O)=__。
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)＝0.4mol·L^-1、c(H₂O)＝0.6 mol·L^-1、c(CH₃OCH₃)＝2.4 mol·L^-1，此时正、逆反应速率的大小：v_正__v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向__反应方向进行(填“正”或“逆”)。

【推荐2】锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知相关热化学方程式为：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O2（s）     △H₁=a kJ•mol^﹣1
3MnO₂（s）=Mn₃O₄（s）+O₂（g）     △H₂=bkJ•mol^﹣1
3Mn₃O₄（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al₂O₃（s）     △H₃=ckJ•mol^﹣1
则3MnO₂（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al₂O₃（s）     △H=__ kJ•mol^﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）MnCO₃广泛用作锰盐原料．通过如图装置焙烧MnCO₃可以制取MnO₂，反应方程式为：2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）。

①2MnCO₃（s）+O₂（g）⇌2MnO₂（s）+2CO₂（g）的化学平衡常数表达式K=______。
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有______。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填序号）。（如图中V正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（3）MnO₂常用作催化剂。MnO₂催化降解甲醛的反应机理如图所示，图中X表示的粒子是______，该反应的总反应方程式为______。
（4）MnSO₄是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可以制得更好活性的MnO₂，电解时总反应的离子方程式为：______，电解过程中阴极附近的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）

【推荐3】氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列各有关问题。
(1)用氨气制取尿素[CO(NH₂)₂]的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)   △H＜0.某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%。下图中的曲线表示该反应在前25 s内NH₃浓度随时间的变化而变化。

①0～25s、25s～40s内NH₃的化学反应速率分别为__________、__________。存在差异的原因是______________________。
②该温度下此反应的平衡常数为_______________。
③请在图中画出反应从25s延续至60s时c(NH₃)随时间变化的图象。并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c(NH₃)随时间的变化图象_______________
(2)尿素在一定条件下能将燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO_x转化为N₂，下图表示的是尿素与某种烟气(主要为N₂、NO和O₂)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线

①曲线a对应CO(NH₂)₂ 与NO的物质的量的比值是______。
②CO(NH₂)₂ 与NO反应的化学方程式为________________。
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4 mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m³•s）。
(3)希腊科学家采用高质子导电性的SYC陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它外表面的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。钯电极A是电解池的____(填“阳”或“阴”)极，该电极上的电极反应式是_________________。

【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I.已知：NO₂（g）+SO₂（g） SO₃（g）+NO（g）
（1）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．体系压强保持不变                         b．混合气体颜色保持不变
c．SO₂和NO₂的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
e.气体密度保持不变
（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的∆H________0（填”>””<”或”=”）
II.对于反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。
在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（3）加入3mol SO₂和2mol O₂发生反应，达到平衡时，放出的热量为___________。
（4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO₃的体积分数为2/9，a的取值范围是____________。
（5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固体催化剂，则平衡_________移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）
（6）某SO₂（g）和O₂（g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。

（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为__________________。

【推荐2】如图表示反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)； △H<0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图,

①达到平衡后，若只改变一个条件，则t₁条件为______；t₃条件为______；t₄条件为______；
②则图中氨的百分含量最低的时间段是:(     )

A．ｔ0－t1

B．t2－t3

C．t3－t4

D．t5－t6

③请在右图中画出t₆时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图。_____

【推荐3】密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀~t₁阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，其中t₃时刻为使用催化剂。

（1）若t₁=15s，则t₀~t₁阶段的反应速率为υ（C）=___________。
（2）t₄时刻改变的条件为_____________。
（3）已知t₀~t₁阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：__________________________