已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______ ，△H ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）=______ ．该反应达到平衡时A的转化率为 ______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ______ （填”变大“、”变小“或”不变“）
（3）判断反应是否达到平衡的依据为______ （填字母代号）．
a 压强不随时间改变 b 气体的密度不随时间改变
c c（A）不随时间改变 d 单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正______ v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．
| 温度/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.6 | 2.0 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）=
（3）判断反应是否达到平衡的依据为
a 压强不随时间改变 b 气体的密度不随时间改变
c c（A）不随时间改变 d 单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正
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更新时间：2019-06-28 08:28:17
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【推荐1】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一、
I.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l) ΔH＜0
(1)如何提高NO的转化率(任意写出一种)_____ 。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)∶n(NO)=1∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____ 。
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变
B.容器内物质的总质量保持不变
C.有1mol N-H键断裂的同时，有1mol O-H键断裂
D. n(NH3)∶n(NO)保持不变
E. c(H2O)保持不变
(3)已知该反应速率v正=k正•cx(NH3)•cy(NO)，v逆=k逆•c5(N2)•c0(H2O)( k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆，则x=____ ，y=_____ 。
(4)某研究小组将4mol NH3、6mol NO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：
①从开始到5min末，温度由420K升高到580K，该时段内用NH3表示的平均反应速率v(NH3)_____ 。
②从图象可以看到，如果在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成N2的转化率开始降低，其可能产生的原因是____ 。
II.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。
(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应产物中的非极性分子_____ 。
(6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是____ 。
I.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l) ΔH＜0
(1)如何提高NO的转化率(任意写出一种)
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)∶n(NO)=1∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变
B.容器内物质的总质量保持不变
C.有1mol N-H键断裂的同时，有1mol O-H键断裂
D. n(NH3)∶n(NO)保持不变
E. c(H2O)保持不变
(3)已知该反应速率v正=k正•cx(NH3)•cy(NO)，v逆=k逆•c5(N2)•c0(H2O)( k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆，则x=
(4)某研究小组将4mol NH3、6mol NO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：
①从开始到5min末，温度由420K升高到580K，该时段内用NH3表示的平均反应速率v(NH3)
②从图象可以看到，如果在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成N2的转化率开始降低，其可能产生的原因是
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(6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是
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(0.4)
解题方法
【推荐2】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
(1)①写出工业合成氨的化学方程式_______ 。
②由表中数据可知该反应为放热反应，理由是_______ 。
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______ 。(填序号)
a.增大压强b.使用合适的催化剂
c.升高温度d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_______ P2(填“>”、“=”或“<”)。
②该反应为_______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1，则平衡时CO的转化率为_______ ，该反应平衡常数的表达式为_______ 。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_______ (填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d.混合气中n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=1：1：1：1
| 温度(℃) | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
②由表中数据可知该反应为放热反应，理由是
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
a.增大压强b.使用合适的催化剂
c.升高温度d.及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1
②该反应为
(3)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1，则平衡时CO的转化率为
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d.混合气中n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=1：1：1：1
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(0.4)
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【推荐3】有机反应具往往有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：
Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1>0
(1)已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5k/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___ 。
(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是___ (填序号)。
(3)能提高上述制甲醛的反应中甲醇平衡转化率的措施是___ 。
Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
+CH3OH
△H1
反应Ⅱ：
+CH3OH
△H2
反应Ⅲ：
△H3
(4)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是___ ；反应Ⅱ是___ (填“吸热”或“放热”)反应。
(5)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为___ mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=___ 。
(6)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为___ (填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率V正___ 逆反应速率V逆(填“>”“<”或“=)。
Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1>0(1)已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5k/mol③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol则反应3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是
| A．混合气体的密度不变 | B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1 |
| C．H2的体积分数不再改变 | D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
| A．及时移除产物 | B．降低温度 |
| C．恒温恒压充入稀有气体 | D．使用合适的催化剂 |
Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
+CH3OH △H1反应Ⅱ：
+CH3OH △H2反应Ⅲ：
△H3(4)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是
(5)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为
(6)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为
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(0.4)
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【推荐1】随着人们生活的发展，能源的利用倍受关注。
(1)甲醇中(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 molCO和3molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。
①已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1；
CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH2;
CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3.
则ΔH=__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
②温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质
量M(a)、M(b)、M(c)大到小的顺序为_____________________。
③温度为T2时，化学平衡常数K=_________(保留三位有效数字)。
(2)电化学在生产生活中有广泛的应用。
①高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则电解质溶液可能为__________ (填字母)。
A.KOH溶液 B.H2SO4C.稀HNO3
②甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图2所示，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它能传导O2-。工作时O2-向__________（填“正极”或“负极”）移动，负极的电极反应式为____________。
③铝一空气电池装置如图所示，该电池的负极是__________(填“铝电极”或“空气电极”)，每消耗0.54g A1，需消耗标准状况下的空气_______(设空气中O2的体积分数为20%)L。
(1)甲醇中(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 molCO和3molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。
①已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1；
CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH2;CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3.则ΔH=__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
②温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质
量M(a)、M(b)、M(c)大到小的顺序为_____________________。
③温度为T2时，化学平衡常数K=_________(保留三位有效数字)。
(2)电化学在生产生活中有广泛的应用。
①高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则电解质溶液可能为__________ (填字母)。
A.KOH溶液 B.H2SO4C.稀HNO3
②甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图2所示，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它能传导O2-。工作时O2-向__________（填“正极”或“负极”）移动，负极的电极反应式为____________。
③铝一空气电池装置如图所示，该电池的负极是__________(填“铝电极”或“空气电极”)，每消耗0.54g A1，需消耗标准状况下的空气_______(设空气中O2的体积分数为20%)L。
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(0.4)
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【推荐2】碳和氧元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
I.氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
（1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备气态氯胺（NH2Cl），已知部分化学键的键能:
则上述反应的热化学方程式为:__________________ 。
（2）氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_____________ 。
II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
（3）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比
充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
请回答下列问题:
①反应的△H______ 0，氢碳比α____ β，Q点v(正)_____ v(逆)（填“>”或“<”、“=”）
②若起始时，CO2的浓度分别为0.5mol/L，则P点对应温度度的平衡常数的值为________ 。
（4）已知：碳酸 H2CO3: K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11；
草酸 H2C2O4: K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5
①下列微粒可以大量共存的是_______ (填字母)。
a.CO32-、HC2O4-b.H2CO3、C2O42-c. C2O42-、HCO3-d.H2C2O4、HCO3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH-外)浓度由大到小的顺序是_________ 。
I.氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
（1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备气态氯胺（NH2Cl），已知部分化学键的键能:
| 化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
| 键能/KJ•mol-1 | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
则上述反应的热化学方程式为:
（2）氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为
II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
（3）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比
充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
请回答下列问题:
①反应的△H
②若起始时，CO2的浓度分别为0.5mol/L，则P点对应温度度的平衡常数的值为
（4）已知：碳酸 H2CO3: K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11；
草酸 H2C2O4: K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5
①下列微粒可以大量共存的是
a.CO32-、HC2O4-b.H2CO3、C2O42-c. C2O42-、HCO3-d.H2C2O4、HCO3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH-外)浓度由大到小的顺序是
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解题方法
【推荐3】已知：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) K1 ①
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2 ②
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3 ③
又知不同温度下，K1、K2值如下：
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L−1，2 min后建立平衡，则CO2转化率为_________ ，用CO表示的化学反应速率为____________ 。
（2）900℃时进行反应③，其平衡常数K3为___________ （填具体数值），焓变ΔH_____ 0（填“＞”“=”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发进行，则ΔS_____ 0（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）下列图象符合反应②的是____________ （填序号）。（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量。）
FeO(s)+CO(g) K1 ①Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) K2 ②H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g) K3 ③又知不同温度下，K1、K2值如下：
| 温度/℃ | K1 | K2 |
| 500 | 1.00 | 3.15 |
| 700 | 1.47 | 2.26 |
| 900 | 2.40 | 1.60 |
（2）900℃时进行反应③，其平衡常数K3为
（3）下列图象符合反应②的是
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2。反应能够自发进行，则反应的ΔH___ 0(填“>”“<”或“＝”)。
（2）已知：反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：
根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。
①平衡常数的表达式K1＝___ ；
②温度为973K时：K＝___ ；(结果保留小数点后2位)
③反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是__ (填“吸热”或“放热”)反应。
（3）已知在温度为T时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应___ (填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是__ ；此时刻v正__ (填“＞”或“＜”)v逆。
2CO2＋N2。反应能够自发进行，则反应的ΔH（2）已知：反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：| 温度/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1 173 | 2.15 | 1.67 |
根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的K。①平衡常数的表达式K1＝
②温度为973K时：K＝
③反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)是（3）已知在温度为T时，CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应
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(0.4)
【推荐2】(Ⅰ)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
(1)据反应①②③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________ (用K1、K2表示)。
(2)反应③的△H___________0(填“>”或“<”)。
(3)500°C时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为1.0、0.1、0.3、0.15，则此时v正___________ v逆(填“>”“=”或“<”)。
(Ⅱ)工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步，550°C时，在1L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：
(4)若在起始时总压为p0kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数，则10min内SO2(g)的反应速率v(SO2)=___________ kPa·min-1.
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度/°C | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 | ||
(2)反应③的△H___________0(填“>”或“<”)。
(3)500°C时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为1.0、0.1、0.3、0.15，则此时v正
(Ⅱ)工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步，550°C时，在1L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间/min | SO2(g)/mol | O2(g)/mol | SO3(g)/mol |
| 0 | 4 | 2 | 0 |
| 5 | 1.5 | ||
| 10 | 2 | ||
| 15 | 1 |
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(0.4)
【推荐3】合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：
请你回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=_________________ 。
（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________ 。
A．增大压强 B．降低温度
C．使用催化剂 D．增大反应物的浓度
（3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：
①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________
②达到平衡时NH3的体积分数为___________ %
(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）
请回答：钯电极A是电解池的_______ 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________
请你回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
A．增大压强 B．降低温度
C．使用催化剂 D．增大反应物的浓度
（3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：
①求5min内的平均反应速率v(NH3)=
②达到平衡时NH3的体积分数为
(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）
请回答：钯电极A是电解池的
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(0.4)
解题方法
【推荐1】将二氧化碳还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一，1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用CO2加氢合成甲醇。CO2、CO分别与H2反应生成CH4的lgKp与T的关系如图所示：
容器中只发生反应I时，a点：v(正)___________ (填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)；900℃时，容器中同时发生反应I和反应II，则CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的lgKp=___________ 。
容器中只发生反应I时，a点：v(正)
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(0.4)
【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
（1）工业上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：
则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为__________________________________
（2）①某化学研究性学习小组模拟用CO和H２合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H２(g)
CH3OH(g) △H<0。在容积固定为1L的密闭容器内充人2mol CO和4 mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：
则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝_______________ 该温度下平衡常数K=___________ 若平衡后增大压强，则K值_________ (填增大、减小或不变)
②在恒温恒容的密闭容器中，能判定CO(g)+2H２(g)CH3OH(g) △H<0,该反应达到平衡的是__________ ；
A．气体的密度保持不变 B.压强保持不变
C.平均摩尔质量保持不变 D.速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1
（3）如图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，C是________ （正或负）极，写出此电极的电极反应式_____________________________________________ 。
（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件）的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是_____________________ 。
（1）工业上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：
则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为
（2）①某化学研究性学习小组模拟用CO和H２合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H２(g)
CH3OH(g) △H<0。在容积固定为1L的密闭容器内充人2mol CO和4 mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 压强/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝
②在恒温恒容的密闭容器中，能判定CO(g)+2H２(g)
CH3OH(g) △H<0,该反应达到平衡的是A．气体的密度保持不变 B.压强保持不变
C.平均摩尔质量保持不变 D.速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1
（3）如图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，C是
（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件）的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】加强对工业废水、废气的处理，可以保护环境，利于健康，某电镀废水中含有重金属铬(Ⅵ)污染物，而硫酸工业会产生废气
，有人考虑综合处理可降低污染。
(1)硫酸工业的尾气中含等污染性气体，研究发现
溶液可以用来处理废气中的，产生亚硫酸氢钠，发生反应
。
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
①常温时，
溶液呈_________ (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_________ (用电离方程式表示)。
②相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、
和
由水电离的
最大的是_________ (填化学式)
③将未知浓度的
和等体积混合，溶液
，分析该溶液中
_________ 
填“>”，“＜”或“=”)。
(2)废水中铬(Ⅵ)主要以
和
形式存在，处理的方法是将铬(Ⅵ)还原为
，再转化为
沉淀。常温下，与在溶液中存在如下平衡：
，该反应的平衡常数
。
①若废水中Cr(Ⅵ)的总的物质的量浓度
mol·L
，要将废水中
调节为
，则需调节溶液的
_________ 。(忽略调节
时溶液体积的变化)
②一种还原酸性废水中
的方法是向其中加入，写出所发生反应的离子方程式：_________
(3)有关该平衡说法正确的是_________(填序号)
，有人考虑综合处理可降低污染。(1)硫酸工业的尾气中含
等污染性气体，研究发现溶液可以用来处理废气中的，产生亚硫酸氢钠，发生反应。查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 | HClO | | |
| 电离平衡常数(25℃) |  |   |   |
溶液呈②相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、
和由水电离的最大的是③将未知浓度的
和等体积混合，溶液，分析该溶液中填“>”，“＜”或“=”)。(2)废水中铬(Ⅵ)主要以
和形式存在，处理的方法是将铬(Ⅵ)还原为，再转化为沉淀。常温下，与在溶液中存在如下平衡：，该反应的平衡常数。①若废水中Cr(Ⅵ)的总的物质的量浓度
mol·L，要将废水中调节为，则需调节溶液的时溶液体积的变化)②一种还原酸性废水中
的方法是向其中加入，写出所发生反应的离子方程式：(3)有关该平衡
说法正确的是_________(填序号)| A．反应达平衡时，和的浓度相同 |
| B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 |
| C．溶液的颜色不变，说明反应达到平衡 |
D．加入少量 固体，平衡时 与 之比保持不变 |
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