【推荐2】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)德国化学家 F。 Haber从1902年开始研究N₂和H₂直接合成NH_3.在1.01×10⁵ Pa、250℃时，将1 mol N₂和1 mol H₂加入a L刚性容器中充分反应，测得NH₃体积分数为4%，其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH₃体积分数为2.5%，则可判断合成氨反应△H___________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 L密闭绝热容器中，投入4 mol N₂和6 mol H₂，在一定条件下生成NH₃，测得不同温度下，平衡时NH₃的物质的量数据如下表：

温度/K	T1	T2	T3	T4
n(NH3)/mol	3.6	3.2	2.8	2.0

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃) B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变       D．混合气的温度保持不变
②温度T₁___________(填“>”“<”或“=”)T₃。
③在T₃温度下，达到平衡时N₂的体积分数___________。
(3)N₂O₄为重要的火箭推进剂之一、N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为N₂O₄(g) 2NO₂(g)　△H。上述反应中，正反应速率v_正=k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率v_逆=k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数K_p为___________(以k_正、k_逆表示)。若将定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110 kPa)，已知该条件下k_逆=5×10² kPa^-1·s^-1，当N₂O₄分解10%时，v_逆=___________kPa·s^-1。
(4)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示H₂浓度变化的曲线是___________(填“A”、“B”或“C”。与(1)中的实验条件(1.01×10⁵ Pa、450℃)相比，改变的条件可能是___________。
②在0～25 min内N₂的平均反应速率为___________。在该条件下反应的平衡常数为______mol^-2·L²(保留两位有效数字)。

【推荐3】近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物。已知CH₄ (g)＋2O₂ (g)＝CO₂ (g)＋2H₂O (l);ΔH₁＝a kJ/mol，欲计算反应CH₄ (g)＋4NO (g)＝2N₂ (g)＋CO₂ (g)＋2H₂O (l)的焓变ΔH₂ ， 则还需要查找某化合反应的焓变ΔH₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 ΔH₃ = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为____________________。据此计算出ΔH₂ =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s) + 2NO(g)N₂ (g) + CO₂ (g)   ΔH。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

① T₁℃时，该反应的平衡常数K=___________（保留两位小数）。
② 30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________________。
③ 若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则该反应的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。

【推荐1】水溶液中存在多种类型的平衡。
(1)25℃时， 现有 pH=2 的醋酸和 pH=2 的盐酸
①取 10mL的上述醋酸溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②相同条件下，取等体积的上述醋酸、盐酸溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH 大小关系为 pH(醋酸)___________pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③取上述醋酸、盐酸溶液，分别与等体积、等浓度 NaOH 稀溶液恰好完全反应，则消耗的两种酸溶液的体积大小关系为 V(醋酸)___________V(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO₂，含 0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液 A，溶液B为0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中 c()、c()和由大到小的顺序为___________，已知 HNO₂的电离常数，的电离常数，可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是___________。
a．向溶液 A 中加适量水                      b．向溶液 A 中加适量 NaOH
c．向溶液 B 中加适量水                      d．向溶液 B 中加适量 NaOH
(3)25℃时，H₂SO₃的电离常数：，；H₂CO₃的电离常数：，。
①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式______________。
②足量的H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液发生反应的主要离子方程式为___________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=_________。常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)。试计算溶液中=___________(常温下H₂SO₃的电离平衡常数K₂=6.0×10^-8)。
(2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I^-还原为Mn^2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂(2S₂O＋I₂=2I^-＋S₄O)。
取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为___________；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________ mg·L^-1。上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏___________。(填“高”或“低”)

【推荐3】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	NH3·H2O	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	1.7×10-5	1.7×10-5	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11	K1＝1.3×10-2 K2＝6.3×10-8

请回答下列问题：
（1）H₂CO₃的第二级电离平衡常数的表达式K₂＝______。
（2）相同温度下，等pH的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH₃COONa)、c(Na₂CO₃)、c(Na₂SO₃)由大到小排序为____。
（3） 用足量Na₂CO₃溶液吸收工业尾气中少量SO₂气体，发生反应的离子方程式为____。
（4）25℃时，向0.1 mol•L^-1的氨水中缓缓少量CO₂气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是______。
A．                            B．
C．                                 D．
（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是______（填写序号）。
① 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L^-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
② 25℃时，一定浓度的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH等于7
③ CH₃COOH溶液能与NaHCO₃反应生成CO₂
④ 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。
   
① a、b、c三点溶液中CH₃COOH的电离程度由大到小的顺序是______。
② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH₃COO^－)_____c点溶液中的c(NH₄⁺)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

【推荐1】在某温度时，将1.0mol・L^-1氨水滴入10 mL1.0mol・L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示：

(1)a、b、c、d对应的溶液中水的电离程度由大到小的是_____。
(2)氨水体积滴至____时(填“V₁”或“V₂”)，氨水与盐酸恰好完全反应，简述判断依据____；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

【推荐2】(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是__________________(用必要的化学用语和相关文字说明)．
(2)常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。
A．c(H^＋)                              B．
C．c(H^＋)·c(OH^－)                    D．
E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据一定增大的是___________。
(3)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是____________________；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H⁺)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H⁺)。

(4)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵，H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻²，K_a2=6.2×10⁻⁸。将SO₂通入该氨水中，当c(OH⁻)降至1.0×10⁻⁷ mol·L⁻¹时，溶液中的=____________。
(5)①25℃时，K_a(HCN)=4.9×l0^-10，K_a(CH₃COOH)=1.8×l0^-5，H₂CO₃：K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11，25℃时有pH相等的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________．
②向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为：_______________．

【推荐3】（1）25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是__（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为__mol·L^-1。（NH₃·H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5）
（2）如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是__(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是__；
②20℃时，0.1mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液中2c(SO₄^2-)-c(NH₄⁺)-3c(Al³⁺)=___(填数值)。

（3）室温时，向100mL0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。