【推荐2】室温下向溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)：
   
(1)点溶液：___________；点溶液：___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)书写点溶液中的物料守恒：___________。
(3)点溶液显___________性，点显___________性。(填“中”酸”或“碱”)
(4)点醋酸的电离度=___________。

【推荐3】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)一定温度下，向1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)99℃时，K_W＝1.0×10^-12mol²·L^-2，该温度下测得0.1mol·L^-1Na₂A溶液的pH＝6。
①H₂A在水溶液中的电离方程式为______。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。
A.盐酸多B.H₂A多C.一样多D.无法确定
③将0.1mol·L^－1H₂A溶液与0.2mol·L^－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为__________。
(3)已知常温下，H₂SO₃的电离常数为K_al＝1.54×10^-2，K_a2＝1.02×10^-7，H₂CO₃的电离常数为K_al＝4.30×10^-7，K_a2＝5.60×10^-11。
①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a.、b.、c.、d.H₂SO₃、
②已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_______。
(4)0.1mol·L^-1的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c(H₂A)________c(A^2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判断的依据是__________(用文字解释)。

【推荐1】常温下，向25mL0.1mol·L^-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。
（2）HA的电离平衡常数为___________ mol·L^-l(写出计算结果)。
（3）D点时，溶液中c(A^-)+c(HA)___________ 2c(M⁺)(填“>”“<”或“=”)；溶液中离子浓度大小顺序为__________；若此时测得混合溶液的pH=a，则c(HA)+c(H⁺)=___________mol·L^-l(用含字母a的计算表达式表示)。

【推荐3】按要求回答下列问题：
（1）常温下，测得0.1 mol·L^－1Na₂A溶液的pH＝8，则Na₂A溶液中各离子的浓度大小关系为______________。
（2）将0.2000 mol·L^－1HB溶液与0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na^＋）<c（B^－）。
①混合溶液中c（B^－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。
②混合溶液中c（HB）＋c（B^－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na^＋）。
（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数K_a如表所示：

溶质	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
电离平衡常数Ka	1.75×10-5	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11	3.2×10-8	6.2×10-10

①同物质的量浓度的CH₃COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子（不含OH^－）浓度大小关系为____________。
②同pH的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。
a HCN b HClO c H₂CO₃ d CH₃COOH
③常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH＝8，则c（CH₃COO^－）－c（CH₃COOH）＝____________（用数值列出计算式即可） mol·L^－1。

【推荐1】亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。回答下列问题：
(1)Na₂HPO₃属于_________(填“正盐”、“酸式盐”或“无法确定”)。设计一种实验方案， 证明亚磷酸不是强酸：___________。
(2)某温度下， H₃PO₃的电离平衡常数，。则NaH₂PO₃中，______(填“>”、 “<”或“=”)。

【推荐2】工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO₃和NH₃（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH₃+20₂HNO₃+H₂O
请完成下列填空：
（1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。
（2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。
（3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。
（4）室握下，0.lmol/LK₂CO₃、KCN、KHCO₃溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO₃混合溶液中，阴离子（除OH^-）浓度由大到小的顺序是_____________。
（5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，2KOCN+4KOH+3Cl₂→N₂+6KCl+2CO₂+2H₂O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。
优点：________；缺点：__________________。

【推荐3】25℃时：
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na^＋) _______c(CH₃COO^-)(填“ >” 或“=”或“<” )。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_____，溶液中c(Na^＋) _____c(CH₃COO^-)
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_______，醋酸体积_______氢氧化钠溶液体积。
(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H^＋)______氢氧化钠溶液中c(OH^-)，m与n的大小关系是m______n。
(5)相同物质的量浓度的NH₄HSO₄和(NH₄)₂SO₄溶液，都呈______性，前者显酸性的主要原因是______ ；后者显酸性的主要原因是______。