【推荐1】工业上用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生发应，CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。
A．容器内压强保持不变                                   B．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
C．容器内CO₂的体积分数不变                         D．混合气体的密度保持不变
（3）500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是 ______ 。
A．在原容器中再充入1mol H₂ B．在原容器中再充入1molCO₂
C．缩小容器的容积            D．使用更有效的催化剂   E．将水蒸气从体系中分离
（5）500℃，测得某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（6）下列措施能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是 ______ 。
A．升高温度                              B．在原容器中充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出       D．缩小容器容积，增大压强

【推荐2】如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生发应，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：
   
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。
   
(2)500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。
(4)下列措施能使 增大的是______。
A．升高温度                            B．在原容器中充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出     D．缩小容器容积，增大压强

【推荐3】催化重整不仅可以得到CO和H，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列何题：
(1)催化重整反应为：，
①有利于提高平衡转化率的条件是______(填字母)。
A．高温低压             B．低温高压             C．高温高压             D．低温低压
②在体积恒定的密闭容器中进行该反应并达到平衡状态，若此时改变条件使平衡常数K值变大，该反应______(填字母)。
A．一定向正反应方向移动       
B．重新达到平衡后正反应速率增大
C．一定向逆反应方向移动
D．重新达到平衡后逆反应速率减小
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应	消碳反应
		＋75	＋172
活化能(kJ/mol)	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂X______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是______。
②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是______(填标号)。

A．、均增加
B．减小、增加
C．减小、增加
D．增加的倍数比增加的倍数大

【推荐1】工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)        △H = —49.0 kJ·mol^-1。
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v( H₂ )= ________ ，CO₂的转化率=________。
（2）该反应的平衡常数表达式k=  __________ 。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是_________________ (填编号)。
A．将H₂O(g)从体系中分离       B．充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度                                  D．再充入lmolCO₂和3molH₂

【推荐2】(1)300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2 min末时达到平衡，生成0.8 mol D。300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝_____________________；已知K_300℃<K_350℃，则ΔH__________0(填“>”或“<”)。在2 min末时，B的平衡浓度为________ mol·L^-1，D的平均反应速率为________ mol·L^-1min^-1。若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H< 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是____________；bc过程中改变的条件可能是_______________________

【推荐3】烟气(主要污染物SO₂、NO_X)经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO₂、NOx的含量。
(1)T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO₂发生反应3NO₂(g)3NO(g)＋O₃(g)△H＞0体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	20.00	21.38	22.30	23.00	23.58	24.00	24.00

①若降低反应温度，则平衡后体系压强p___________24.00MPa(填“＞”、“＜”或“=”)。
②15min时，反应物的转化率α=___________。
③T℃时反应3NO₂(g)3NO(g)＋O₃(g)的平衡常数的值Kp=___________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)
(2)T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2molNO₂发生反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g) △H＞0，实验测得：v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO₂的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)：

①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO₂发生反应，要提高NO₂转化率，可采取的措施是___________、___________。
②由图中数据，求出该反应的平衡常数为___________。
③计算A点处=___________(保留1位小数)。

【推荐1】室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。

(1)时间段内，的平均反应速率为___________。
(2)其中，反应①的速率可以表示为，反应②的速率可以表示为(、为速率常数)。下列说法正确的是___________。

A．反应开始后，系统中和的浓度之比保持不变

B．如果反应能进行到底，则反应结束时的M能转化为

C．该温度下，两个反应的与一定都小于0

D．该温度下，两个反应

【推荐2】含氮化合物广泛存在于自然界常重要的化合物。回答下列有关问题：
(1)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅲ：的平衡常数______(用表示)。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅲ达到平衡的是_____。
A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变
B．容器内气体密度不变
C．容器内气体颜色不变
D．容器内浓度保持不变
(2)恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应Ⅱ达到平衡。
③测得的体积分数为，则平衡时NO的转化率_____；
④已知反应Ⅱ的反应趋势是低温自发，高温不自发，则_____0(填“＜”、“＞”或“无法判断”)。
⑤实验测得：v_正=k_正c²(NO) c(Cl₂)，v_逆=k_逆c²(ClNO)，k_正、k_逆为速率常数。
时，k_正_____(以k_逆表示)。当温度改变为T₂时，，则____(填“＜”、“＞”或“=”)。
⑥一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图所示。温度低于时，随温度的升高氮氧化物转化率升高的原因可能是_____________________。
   

【推荐3】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)　ΔH= +131.3kJ/mol，ΔS= +133.7J/(K·mol)。
①该反应能否自发进行与________________有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)
d．c(CO)=c(H₂)
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为__________。
②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使 c(CH₃OH)增大的是___。

a．升高温度                                     b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来 　　d．再充入1mol CO₂和3mol H₂