【推荐1】(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q₁，生成液态水放出的热量为Q₂，那么Q₁______(填“大于”“小于”或“等于”)Q₂。
(2)已知：4HCl＋O₂=2Cl₂＋2H₂O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图：

①该反应的化学方程式是__________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率之比为3:1
C.容器内气体的压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
③0～2min内Y的转化率为________。

【推荐2】甲醇是一种重要的可再生能源。已知：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol，CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol。
（1）写出由CH₄和O₂制取CH₃OH（g）的热化学方程式：__________________________。
（2）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
c（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N₂O₄2NO₂。
①0~20s内N₂O₄的平均反应速率为__________。
②该反应的平衡常数表达式K=______________，在80℃时该反应的平衡常数K值为____（保留2位小数）。
③下列说法正确的是___________。
A.K值越大，N₂O₄的转化率越高
B.加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅
C.增大N₂O₄的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快
D.起始条件相同，将等量的N₂O₄分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N₂O₄平衡转化率小于B
（3）可逆反应 A（g）+2B（g）xC（g）。
①在一容积不变的绝热密闭容器中充入10mol A和20molB，一定能判断该反应达到化学平衡状态的是__（填选项字母）。
A．B的消耗速率等于A的生成速率的2倍                      B.温度不变
C．A的转化率和B的转化率相等                                 D．气体密度不变
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②恒温：若在体积可变的密闭容器中反应，压缩容器，达新平衡时A的平衡浓度如下：

容器体积	4L	2L	1L
A的平衡浓度	2mol/L	3mol/L	6.5mol/L

则容器体积由4L至2L过程中，平衡______移动（填正向或逆向）；解释容器体积由2L压缩至1L，平衡移动方向，及其可能的原因______________________。

【推荐3】氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。
（1）请写出工业上由NH₃制取NO的化学方程式________________________________。
（2）一定条件下，铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+ CO₂(g)FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。
                    
①该反应的逆反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、υ_正(CO₂)= υ_逆(FeO)
③T₁温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂，反应过程中CO和CO₂物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO₂的平衡转化率为_________，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为________________。
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N₂+3H₂2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

容器	起始投入			达平衡时
甲	2 mol N2	3 mol H2	0mol NH3	1.5mol NH3	同种物质的体积分数相同
乙	a mol N2	b mol H2	0mol NH3	1.2mol NH3

起始时乙容器中的压强是甲容器的____________倍。

【推荐1】研究一个化学反应往往需要关注反应的快慢和历程，请利用相关理论答题。
Ⅰ.T℃时，反应①CO₂(g)+Fe(s)CO(g)+FeO(s)的化学平衡常数为K₁，②H₂O(g)+Fe(s)H₂(g)+FeO(s)的化学平衡常数为K₂。回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数表达式为K₁=__。
(2)T℃时，若反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的平衡常数为K，则K=__(用K₁、K₂表示)
Ⅱ.在一容积为2L的密闭容器中充入4molCO₂和6molH₂，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/°C	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应为__反应(选填吸热、放热)。
(2)830℃、保持容器容积不变，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。
A.c(CO)=c(CO₂)
B.容器内CO₂的体积分数保持不变
C.容器内气体密度保持不变
D.容器中压强保持不变
E.单位时间内有amolH-H形成同时有amolH-O形成
(3)830℃时，向(2)平衡体系中再充入1.2molH₂和1.2molCO，则平衡__移动(选填正向、逆向或不移动)。
III.亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl₂2ClNO(g)。
已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：

化学键	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
键能/kJ·mol-1	a	b	c	d

则2NO(g)+Cl₂2ClNO(g)反应，ΔH=__kJ/mol。(用字母表示)

【推荐2】工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)        △H = —49.0 kJ·mol^-1。
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v( H₂ )= ________ ，CO₂的转化率=________。
（2）该反应的平衡常数表达式k=  __________ 。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是_________________ (填编号)。
A．将H₂O(g)从体系中分离       B．充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度                                  D．再充入lmolCO₂和3molH₂

【推荐3】砷在自然界中存在的主要化合物有砒霜、雄黄、雌黄等.
(1)已知时，、和之间焓变的实验数据如图所示，写出分解为的热化学方程式______.

(2)雌黄和雄黄早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药.在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示.
①反应Ⅰ中，和恰好完全反应时，其物质的量之比为____________.
②反应Ⅱ中，若参加反应，转移电子，则物质a为_______(填化学式).

(3)亚砷酸可以用于治疗白血病，其溶液中存在多种含砷微粒形态.常温下，用溶液滴定时，含砷微粒的物质的量分数随的变化如图所示.

①由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为____________.
②的水解平衡常数___________.
(4)砷酸具有较强的氧化性.某实验小组依据反应设计如图原电池，探究对氧化性的影响，测得电压与的关系如图所示.则a点时，盐桥中_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)，c点时，负极的电极反应式为__________.

【推荐1】已知 H₂S与CO₂高温下发生反应：H₂S（g）＋CO₂（g）COS（g）＋H₂O（g）。在610 K时，将0.40 mol H₂S与0.10 mol CO₂充入2L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝____________   。
（2）向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是____（填标号）。
A H₂S　　   　B COS　　　   C CO₂　　       D N₂
（3）CO₂的平衡转化率α₁＝_____%，反应平衡常数K＝__________。（保留两位有效数字）
（4）在600 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，CO₂的转化率α₂________α₁，该反应的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。

【推荐2】煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。
（1）燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是_______，达到该目的时发生反应的化学方程式为____________ 。
（2）煤的综合利用包括________ （将煤隔绝空气加强热）、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为_________ 。
（3）CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO（g）+ H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H。 查阅资料得出相关数据如下：

温度/°C	400	500
平衡常数K	9	5.3

①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S_____（填“＞”或“＜”"）0。
②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H₂O（g）发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO（g）的转化率为_____。
（4）将2 mol CH₄和4 mol H₂O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH₄（g）+ H₂O（g）⇌CO（g）+ 3H₂（g）。CH₄的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 °C时，该反应的平衡常数K=__________。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是_________。
③压强：p₁___________ （填“＞”“＜”或“＝”）p₂。

【推荐3】“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．
相关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡时c（CH3OH）	c1	c2
平衡时转化率	a	b
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收 c kJ

请回答：
①c₁__c₂（填“＞”、“＜”或“=”）；c=__kJ．
②同温同体积甲、乙达平衡时：a+b=_____，若甲、乙为体积相同的绝热容器，达平衡时a+b__________
（2）压强为p₁时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO 和2b mol H₂，发生反应CO （g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：该反应属于__（填“吸热”或“放热”）反应；p₁__p₂（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇋2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．在恒温容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t₁时刻一定达到平衡状态的是__（选填字母）．

【推荐1】（Ⅰ）汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g) + O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向一体积固定的密闭容器中充入6.5mol N₂和7.5mol O₂，在5 min时反应达到平衡状态，测得此时容器中NO的物质的量为5mol。
①反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是___（填序号）。
a.混合气体的密度                 b.混合气体的压强
c.正反应速率                       d.单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
②假设容器体积为5L，则5min内该反应的平均速率υ(NO) =___；
（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
①已知：N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)     △H= +180.5 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)     △H=－571.6 kJ·mol^-1
则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是___；判断该反应自发进行的条件：___。
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g) + N₂(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。则该反应的△H___0（填“＞”或“＜”）。若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在该图中画出c(NO)在T₁、 S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线___。
（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N₂和23mol H₂模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T₂、60MPa下达到平衡．

①能判断N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）达到平衡的是___（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化       b．混合气体的密度不再发生变化
c．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）            d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②此时N₂的平衡分压为__MPa．（分压=总压×物质的量分数）。计算出此时的平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。

【推荐2】已知：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     K₁ ①
Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)     K₂ ②
H₂(g)+CO₂(g) H₂O(g)+CO(g)   K₃ ③
又知不同温度下，K₁、K₂值如下：

温度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2 mol·L⁻¹，2 min后建立平衡，则CO₂转化率为_________，用CO表示的化学反应速率为____________。
（2）900℃时进行反应③，其平衡常数K₃为___________（填具体数值），焓变ΔH_____0（填“＞”“=”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发进行，则ΔS_____0（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）下列图象符合反应②的是____________（填序号）。（图中v是速率，φ为混合物中H₂的体积百分含量。）

【推荐3】汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车家装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
已知   
(1)该反应在___________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度)，下列图象正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：乙：，经过一段时间后达到平衡状态。
①的平衡体积分数：甲___________乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②的平衡浓度：甲___________乙。
③甲中的转化率为，该反应的平衡常数为___________。