【推荐1】按要求回答下列问题:
（1）反应Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO其化学平衡常数的K表达式为:_________
（2）常温下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中不变
D．溶液中减小
（3）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-⇌H⁺+SO₄^2-．
请据此回答下列有关问题：
①Na₂SO₄溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
②写出下列反应的离子方程式
H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应______；
H₂SO₄溶液与Na₂SO₄溶液反应______．
③在0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．（填编号）
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=0.1mol•L^-1
B．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）

【推荐2】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，请回答下列问题：

（1）d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)__________；b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________，写出能证明这一结论的一个化学方程式_____________。
（2）下列有关说法正确的是( )
A．e在 d₂ 中燃烧，生成e₂d
B．加热熔化eda时不可用Al₂O₃坩埚，可用瓷坩埚
C．将 gd₂ 通入溴水中，溴水褪色，体现了gd₂ 的漂白性
D．将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃，观察到f 熔化但未见液滴滴落
（3）上述元素可组成盐 R：ca₄f(gd₄)₂和盐S：ca₄agd₄。
①相同条件下，0.1 mol·L^－1盐R中 c(ca₄^＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L^-1盐S中c(ca₄^＋)。
②R常用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）______________。
③向盛有 10 mL 1 mol·L^-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。
④向盛有 10 mL 1 mol·L^-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L^-1NaOH溶液 32 mL后，继续滴加至35 mL，写出此时段(32 mL～35 mL)间发生的离子方程式：_____________。

【推荐3】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO₄ 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I₂和 KIO₃，则消耗 KMnO₄的物质的量是___mol。
(2)在 Fe(NO₃)₃ 溶液中加入 Na₂SO₃ 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。
(3)在 100 mLFeBr₂ 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl₂，溶液中有 的 Br ^-被氧化成单质 Br₂，则原 FeBr₂溶液中 FeBr₂ 的物质的量浓度为_____mol/L。
(4)三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃。
①写出该反应的化学方程式____。
②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。

【推荐1】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄＋6Na₂O₂＝2 Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O₂转移_______mol电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），其原因是________________________________________________。

【推荐2】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)已知硼既能与酸又能与碱反应，化学性质类似于铝，请写出硼与氢氧化钠反应的化学方程式___；
(2)B₂H₆是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷(C₂H₆)相似而被称为乙硼烷。
①经测定B₂H₆中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B₂H₆与C₂H₆分子结构____________(填“相同”或“不相同”)。
②B₂H₆是强还原剂，它与水反应生成H₃BO₃和H₂。若有0.1mol B₂H₆与水完全反应，则产生H₂在标准状况下的体积为_______L。
(3)已知H₃BO₃是一种白色片状晶体，微溶于水，它的的电离类似于Al(OH)₃，可用于制备储氢材料NaBH₄涉及的主要反应为:
I.H₃BO₃+3CH₃OH→B(OCH₃)₃+3H₂O          II.B(OCH₃)₃+4NaH→NaBH₄+3CH₃ONa
①H₃BO₃为____(填“一元”、“二元”或“三元”)酸
②B(OCH₃)₃属于_____(填序号)类。
A．烃                  B．醇                    C．酯                 D．羧酸
③在碱性条件下，NaBH₄与CuSO₄溶液反应可得Cu和Na[B(OH)₄]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为__。

【推荐3】回答下列问题
(1)金属与硝酸反应通常不能生成H₂，用3mol/L HNO₃与过量铁粉反应，HNO₃的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：___________。
有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO₃与铁反应能产生H₂。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生H₂及其有利条件的探究。
实验I：20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L^-1 HNO₃中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。
(2)检验气体：方法如图所示。

确认气体是H₂，不含NO。实验证据是___________。
(3)检验溶液：取上层清液，等分两份
①向一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，___________ (填现象)，说明含有Fe^2＋。
②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验I中发生的反应有Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑，另外还有___________ (写出离子方程式)。
对H₂产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO₃中H^＋的氧化性大于NO，验证如下：
(4)实验II：将铜粉溶于0.5mol/L HNO₃中。经检测，发现没有___________生成，初步证实假设不成立。
(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示NO离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验I，向2mL 0.5mol·L^-1 HNO₃中加入过量铁粉，结果如下：

实验序号	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
温度	20℃	40℃	60℃
生成H2体积	6.0mL	3.4mL	2.6mL

经检验，实验III、IV、V中，NO的还原产物与实验I相同。
从反应速率的角度解释温度升高H₂体积减少的原因___________。
(6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是___________。

【推荐1】硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）硒位于周期表第___，周期___族。Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为_____。
（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_____（填字母）。
A．原子半径：In>Se                       B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱                    D．硒化铟的化学式为InSe₂
（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu₂Se被溶液中的HClO氧化为H₂SeO₃及CuCl₂，反应中HClO与Cu₂Se的物质的量之比为___。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH₄)₂SeO₃溶液中加入Na₂S₂O₃可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH₄)₂SeO₃与Na₂S₂O₃反应生成纳米硒的离子方程式为______。

【推荐2】X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4。请填空：
I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料。
（1）元素Y在元素周期表的位置为              。
（2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是           。

A．空气

B．氮气

C．氩气

D．二氧化碳

II．若X是短周期最活泼的金属元素。
（3）Y₂H₄、O₂与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y₂H₄可以和O₂反应生成Y₂和H₂O）为            。该电池中OH^－移向        极。
（4）25℃时，往a mol·L^-1 YH₃的水溶液（甲）中滴加0.01 mol·L^-1H₂SO₄溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力           （填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数K_b=           （填表达式，用含a的代数式表示）。

【推荐3】（1）已知CuCl₂溶液与乙二胺H₂N-CH₂CH₂-NH₂[常用(en)表示]作用,可形成配离子(如图所示):

请回答下列问题︰
①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是____________,
乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是___________________________。
②上述配离子中含有的化学键类型有:__________________。(填写代码,多选)   ;
a配位键       b极性键       c非极性键       d离子键
③该配合物 [Cu(en)₂]Cl₂的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是_______。
（2）下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。

根据信息回答下列问题:
①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为__________________
②Fe元素位于周期表的_____区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅,在Fe(CO)₅中铁的化合价为____;
已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的粒子互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______(填化学式)。
③根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________(写2种)。