【推荐1】实验室只有36.5%，密度为1.2g/cm³的浓盐酸，现需配制100mL 10%密度0.9g/cm³的盐酸，需36.5%的浓盐酸______________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将______________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为_____________。

【推荐2】Ⅰ.化合物 Mg5Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄ 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al₂O₃ 的原理___________
(3)已知 MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_____________。
Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探 究其组成：

请回答：
(4)A的化学式为_____。C 中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为__________。
(5)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下，该气体对氨气的相对密度为2)，该气体分子的电子式为_____。写出该反应的离子方程式_________。
(6)写出F→G反应的化学方程式____________。

【推荐3】铜及其化合物在生产生活有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2.已知与稀硫酸反应，溶液呈蓝色并有紫红色固体析出。
(1)工业上可用反应制取粗铜，该反应中___________元素被还原。不考虑杂质的反应，理论上生成1mol的电子转移的数目为___________
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为___________。温度控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有___________。在溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：___________。
(3)现向Cu、和CuO组成的混合物中，加入2L 0.6 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mL NO气体(标准状况)。跟稀硝酸反应的离子方程式为___________。若将上述混合物用足量的加热还原，所得到固体的质量为___________g。若上述混合物中含0.2mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为___________mol。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白。

（1）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体除外）______，离子半径最小的是____（写元素符号）。
（2）J的简单离子的结构示意图__________。
（3）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）____。
（4）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性______（写化学式，下同）。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性_________。

【推荐2】下表列出了7种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，元素⑤是地壳中含量最多的金属元素。

			①	②	③
④		⑤	⑥		⑦

请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素①在元素周期表中所处的位置是_______。
（2）上述7中元素中，非金属性最强的是______（填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是_______。
（3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子方程式是_______________。
（5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，甲的电子式是_______。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是_______。

【推荐3】现有a～i 9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题:(请用具体的元素符号及化学用语作答)

(1)a～i元素中，金属性最强的是________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是___________。g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是____________________。
(2)比较b、e、g简单离子半径的大小___________________(用离子符号作答)。
(3)写出由a～i 9种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式__________________、___________________。
(4)用一个化学反应方程式表示d的非金属性强于i_______________________________。
(5)由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。
①下列单质中，不能做半导体材料的物质是______(填序号)。
A.Si       B.Ge       C.S
②砷(As)是e的同族元素，上比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号_________；镓(Ga)与As同周期，最外层有3个电子，Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能更优越。这种新型化合物化学式为____________________。
(6)c与a形成的化合物的电子式为___________，用电子式表示a与h形成a₂h的过程__________________________________________。
(7)根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似。试写出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。

【推荐1】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．
请回答下列问题：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是     （填对应的元素符号）．
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为     ．
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是     ．
（4）E、F两种元素中非金属性较强的是     ，能够证明这一结论的化学事实是     ．

【推荐2】I.摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO₂是一种常见的摩擦剂。
(1)Si在元素周期表中的位置是_______。
(2)根据用途推测SiO₂在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。
(3)制备SiO₂的方法如图：
Na₂SiO₃溶液H₂SiO₃沉淀SiO₂
①写出反应I的离子方程式_______。
②比较酸性强弱：H₂SO₄_______H₂SiO₃(填“>”或“<”)。
(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF₂)。锡的原子结构示意图如图。

下列说法正确的是_______(填序号)。
a.Sn元素的最高正化合价为+4
b.Sn的原子半径比Si大
c.Sn和Si均可以作半导体材料
II.阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书

【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准

(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
(2)制备K₂FeO₄需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_______。
a.是强氧化性的盐       b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同       d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整： 4K₂FeO₄ + H₂O = Fe(OH)₃(胶体)+_____ + KOH
______
(5)消毒净化500 m³水，至少需要K₂FeO₄的质量为_______kg。

【推荐3】
(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数_____________。
②第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径_______。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。
(2)已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。
(3)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。

【推荐1】砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：
(1)砷是第四周期VA族元素。下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填序号)。
a．沸点：PH₃<NH₃
b．酸性：HNO₃>H₃AsO₄
c．As的氧化物的水化物是强碱
d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理为：
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH₃；
②AsH₃与AgNO₃溶液反应产生As₂O₃与另一种固体，该反应的离子方程式为_____________。
(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常+3价砷化合物毒性强于+5价砷化合物。海产品中含有微量+5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是________________________________。
(4)砷酸(H₃AsO₄)可用于制造杀虫剂、药物。As₂O₃溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为________________________________。
(5)利用单质铁处理水体砷污染的原理为：单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe(OH)₃和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。

①请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是_____________________。
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg·L^-1(1mg=1000μg)。某水样中含砷总浓度为100μg·L^-1，若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度_________________(填“能”或“否”)达到饮用水标准。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．
请回答下列问题：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是     （填对应的元素符号）．
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为     ．
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是     ．
（4）E、F两种元素中非金属性较强的是     ，能够证明这一结论的化学事实是     ．

【推荐3】在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而引发中毒的事故。
（1）两种日化产品的主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中的位置是_______________。
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：________________________。
（3）洁厕液的主要成分是盐酸．下列关于卤化氢性质的比较中，错误的是________。
A．酸性：
B．稳定性：
C．熔点：
D．还原性：
（4）常温下，的NaClO溶液的，原因是________________________________（用方程式解释）．常温下HClO的电离平衡常数为________。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：____________________________。
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得K₂FeO₄，该反应的离子方程式为___________。
②K₂FeO₄与KOH反应生成。K₂FeO₄在水溶液中易水解：，在“提纯”K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液（填序号）。
A．水
B．NH₄Cl、2-甲基-2-丙醇
C．Fe(NO₃)₃、2-甲基-2-丙醇
D．CH₃COONa、2-甲基-2-丙醇
（6）消毒效率是单位质量物质得到的电子数，则与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为________。