1 . 已知蓝色环保颜料由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R五种短周期主族元素组成，W、R位于同一主族，W元素原子的核外电子数是其周期序数的4倍；X、Y、Z、R位于同一周期，其原子序数之和为54，且只有Y、Z相邻；X的单质可与冷水剧烈反应，下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：	B．最简单氢化物的稳定性：
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸	D．W、Z形成的二元化合物为离子化合物

2 . 用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．原理中所涉及的元素的原子半径：

B．所含的质子数和电子数均相等

C．和所含的化学键类型相同

D．反应①②③中只有反应②是氧化还原反应

3 . 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与可形成三核分子，B元素原子层的电子数是其层电子数的2倍，元素的焰色试验中为黄色，元素的周期数与主族序数相等，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．元素组成的化合物比例一定为

D．的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化

4 . 下表列出①～⑦七种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③
3	④		⑤	⑥		⑦

请按要求回答：
(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)____________。
(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___________。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)__________。含有元素⑥的物质中用于制芯片和太阳能电池的是__________(填物质名称)，用于生产光导纤维的是___________(填物质名称)。
(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是_____________。
(5)含有上述元素的物质间存在以下转化。

M所含的化学键类型是__________。X生成⑤的单质的化学方程式是____________。

5 . 下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)写出⑤的最高价氧化物的水化物的电子式___________。
(2)⑥、⑦、⑧、③的简单离子的半径由大到小顺序为___________。(写离子符号)
(3)元素③、⑤、⑧组成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在碱性条件下处理CN^-，将CN^-氧化成CO和N₂，写出反应的离子方程式___________。
(4)将⑤和⑥单质各1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积___________L。最终获得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

6 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子p能级上有一对成对电子，基态X、Z、W原子的未成对电子数之比为，其中X、Y、Z可形成离子化合物。下列说法正确的是

A．电负性：

B．简单离子半径：

C．由X元素形成的单质均为非极性分子

D．在空气中点燃Y单质，只能生成一种产物

7 . 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．两种元素只形成一种化合物

B．与形成的化合物是共价化合物

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

D．元素气态氢化物的稳定性：

8 . 下列说法错误的是

A．元素周期表中金属和非金属分界处的元素多用于制造半导体材料

B．主族元素能形成型化合物，则与的原子序数之差可能为2或5

C．简单离子的电子层结构相同，则离子半径：

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

9 . 下图是短周期元素在元素周期表中的位置。

(1)在周期表中的位置是第___________周期第___________族。
(2)b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(3)非金属性：e___________f(填“”或“”)，从原子结构角度解释其原因是___________。
(4)b、f两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色；用电子式表示a、f形成化合物的过程___________。

10 . 硼碳氮(BCN)材料可用作耐磨涂层。下列说法正确的是

A．原子半径：r(B)>r(C)>r(N)	B．酸性强弱：HNO3>H3BO3>H2CO3
C．硼、石墨、固态氮晶体类型相同	D．第一电离能：I1(B)>I1(C)>I1(N)