1 . 下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是

A．用装置甲可以证明非金属性强弱：

B．乙实验说明新制氯水中含有和

C．装置丙可以用于比较和的热稳定性

D．装置丁能较长时间观察到有白色沉淀生成

2 . 下表列出①～⑦七种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③
3	④		⑤	⑥		⑦

请按要求回答：
(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)____________。
(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___________。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)__________。含有元素⑥的物质中用于制芯片和太阳能电池的是__________(填物质名称)，用于生产光导纤维的是___________(填物质名称)。
(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是_____________。
(5)含有上述元素的物质间存在以下转化。

M所含的化学键类型是__________。X生成⑤的单质的化学方程式是____________。

3 . 已知短周期元素分布在三个周期，最外层电子数相同，原子序数大于，其中的简单离子半径在同周期中最小，单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且作氧化剂，在短周期中的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是___________，元素的离子结构示意图：___________，的电子式：___________。
(2)的简单氢化物熔、沸点更高的是___________(填化学式)，原因是___________。
(3)在与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)镓的化合物氮化镓(和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是___________。(填字母)
a．位于元素周期表第四周期第ⅣA族
b．为门捷列夫预言的“类铝”
c．的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d．酸性：
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，该反应的化学方程式为___________。

4 . 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．两种元素只形成一种化合物

B．与形成的化合物是共价化合物

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

D．元素气态氢化物的稳定性：

5 . 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
(1)将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，反应最剧烈的是___________；分别向新制取的沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明是___________氢氧化物，其中与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(2)利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。

①图中仪器a的名称是___________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________，该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是___________。

6 . 下图是短周期元素在元素周期表中的位置。

(1)在周期表中的位置是第___________周期第___________族。
(2)b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(3)非金属性：e___________f(填“”或“”)，从原子结构角度解释其原因是___________。
(4)b、f两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色；用电子式表示a、f形成化合物的过程___________。

7 . X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Q位于第三周期第ⅠA族

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C．Y、Z最简单氢化物稳定性：Z>Y

D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

8 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。

(1)元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为________，它的沸点比PH₃高，原因是________________;
(2)测定文物年代需要利用元素②的一种中子数为8的核素，该核素符号可表示为________；
(3)元素①和氧元素形成的18电子化合物的名称是：________，该化合物中含有的化学键有________（填“离子键、极性键、非极性键”）；
(4)元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是________（填元素符号），离子半径最大的是________（填化学式）。
(5)可以证明元素⑧比元素⑦非金属性强的一个化学反应方程式是：________。

9 . ₁₃Al、₁₅P、₁₆S、₁₇Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是

A．元素Al在周期表中位于第三周期IIA族

B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4

C．原子半径：r(Al)<r(P)<r(S)<r(Cl)

D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

10 . 反应Na₂HPO₄+NH₃·H₂O+MgCl₂=NH₄MgPO₄↓+2NaCl+H₂O可用于处理含磷废水，下列说法正确的是

A．半径大小：r(Na+)>r(Mg2+)	B．酸性强弱：H3PO4>HClO4
C．碱性强弱：Mg(OH)2>NaOH	D．非金属性强弱：N>O