1 . a、b、c、d、e为前四周期元素(除稀有气体)，原子序数依次增大。a的基态原子价电子层有3个未成对电子；b元素常见的盐可用于纺织、制皂、制玻璃和焙制糕点；c元素的氧化物为共价晶体，具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点；d元素原子在同周期元素中原子半径最小；e元素在地壳中的含量排在第四位；回答下列问题：
(1)写出e元素在周期表中位置___________。a、c、d最高价氧化物水化物的酸性有弱到强的顺序为___________(用化学式表示)
(2)将一定量通入b的最高价氧化物对应水化物的溶液中，经一系列操作得到两种固态盐的混合物。现取mg固体混合物充分加热，质量减少ng。则mg固体混合物中热稳定性较低的物质的质量分数为___________。
(3)c元素与d形成化合物，在潮湿空气中可产生白色烟雾，反应剧烈，且不可逆，反应的化学方程式为___________。

2 . 粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al₆Si₂O₁₃)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄，有关化学反应方程式：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃=2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑，结合上述反应完成填空：
(1)Na₂CO₃中所含化学键的类型是______，SiO₂属于______晶体。
(2)在上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是______。
(3)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为______。(用元素符号表示)。
(4)二氧化碳分子的结构式为_______。
(5)上述元素中有两种元素位于同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是_____(填编号)。
a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向          b.最高价氧化物熔沸点高低
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱                       d.单质与酸反应的难易程度

3 . 粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄，有关化学反应方程式如下：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑
结合上述反应完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是___，其氧化物属于___晶体。
（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为___＞___＞___(用元素符号表示)。
（3）二氧化碳分子的空间构型为___型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）___。
（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是___（填编号）。
a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
b.最高价氧化物熔沸点高低
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d.单质与酸反应的难易程度

4 . 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜Ⅰ，氨水吸收在生产过程中产生的CO和等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：； 完成下列填空：
如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ______ 选填编号
减压     增加的浓度        升温        及时移走产物
铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： ______
简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件．______
铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ______ 通过比较 ______ 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．
已知与分子结构相似，的电子式是 ______ 熔点高于，其原因是 ______
提取的中含少量、SO。将产品溶解，加入，加热至沸，再加入溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ______ 。滤渣的主要成分是 ______ 、 ______ ．
称取小苏打样品含少量，配置成250mL溶液，取用盐酸滴定，消耗盐酸实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 ______ 。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ______ 样品中质量分数为 ______ 。( 保留3位小数)
将一定量小苏打样品含少量溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 ______ 。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Ⅹ是空气中含量最多的元素，Y是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：W>Z>Y	B．由Y、Z组成的化合物中均不含共价键
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强	D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是

A．Y与W可以组成YW32-、Y2W42-

B．由X、Y、Z、W四种元素组成的既能与酸又能与碱反应的化合物，一定属于α-氨基酸

C．若化合物Y2X4W2能发生银镜反应，则该化合物一定是甲酸甲酯

D．混合物Y7X8、Y3 X8W3中X的质量分数约为8.7％

7 . 现有部分短周期元素的性质或结构如下表：

元素编号	元素性质或结构
X	海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂
Y	地壳中含量最多的金属元素
Z	形成化合物最多的元素
M	短周期主族元素中原子半径最大的元素

（1）X原子中电子运动状态共有____种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。
（3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是______。
a．熔点比氯化钠高       b．水溶液能导电            c．液态时能导电            d．固体能导电
（4）与X同周期且非金属性强于X的元素是______（填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式___________。

8 . 短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．与同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为

D．非金属性

9 . 中药剂砒霜(主要成分为)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(主要成分是亚砷酸和砷酸)提取粗的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：在元素周期表中位置与相邻：微溶于水，难溶于水。
(1)在元素周期表中的位置为______；比较酸性强弱：______。(填或)。
(2)若试剂①选择，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
(3)写出“酸化”过程发生反应的化学方程式______。
(4)从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回______步骤中循环再利用。
(5)还原步骤之后一系列操作，分解为，结晶得到粗在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，结晶过程中应控制的条件为______。

(6)粗产品(含杂质)中质量分数的测定：称取粗产品溶于适量溶液，得到含的混合溶液。取上述溶液与的溶液进行反应(碱性环境中可将氧化为)，消耗溶液。
Ⅰ．与反应的离子方程式为______。
Ⅱ．粗产品中的质量分数为______(用含有的代数式表示)。