9 . 无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在科技发展中发挥着重要的作用。完成下列填空：
I.新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
(1)自然界一共存在四种稳定的铁原子，计算铁元素的近似相对原子质量的计算式为：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%是指_______，58是指_______。
(2)已知铁位于周期表第四周期，与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_______。
II.硅元素是无机非金属材料的主角。
(3)硅在周期表中的位置是_______，SiH₄的空间构型为_______。
III.Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料，摩尔质量为140 g/mol，硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。
(4)Nierite的化学式为_______，T的电子式为_______。
(5)碳化硅(SiC)单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料， 下列能说明碳的非金属性强于硅的反应(或反应组)是_______(选填编号)
a.SiO+ 2CO₂ + 2H₂O = H₂SiO₃ + 2HCO
b.
c.SiH₄Si+2H₂↑；CH₄C+2H₂↑
d.Si+O₂SiO₂；C+O₂CO₂

10 . X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题：
(1)Y的元素符号为___________。用电子式表示Q与金属钠形成化合物的过程：___________。
(2)Z与Q的单质在加热条件下可以发生反应，请写出反应的化学方程式：___________。
(3)金属性：Y___________Z(填“＜”“＞”或“=”)，从原子结构角度上分析原因：___________。
(4)Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物。该化合物与水反应的化学方程式为___________。
(5)M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成具有磁性的M的氧化物W。
①上述反应中M做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为___________。