1 . 某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y

B．含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性

C．W的最高价氧化物对应水化合物是强酸

D．Y和Z分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y＞Z

2 . X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色试验呈黄色

(1)Z的单质与水反应的化学方程式为___________。
(2)Y与R相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________(填标号)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
(3)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：______________________。
(4)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙丙+水，则丙的化学式为___________(写出一种即可)。

3 . 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱()和小苏打()。下列说法正确的是

A．离子半径：	B．中的C为杂化
C．非金属性：	D．第一电离能：

4 . 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)基态⑧原子核外电子共有__________种不同空间运动状态。⑨号元素在周期表中的位置是__________，基态时其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为__________形。第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有__________种。基态⑩原子的简化电子排布式__________，该元素位于__________区。
(2)元素⑦⑧可形成原子个数比为1:1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式__________，该分子为__________（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是__________（填标号）。

A．非金属性：②＞③

B．气态最简单氢化物的稳定性：③＞⑦

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤

D．最简单氢化物的沸点：③＞⑦

5 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀出现：蛋白质发生了变性

B．将一定量的SO3加入水玻璃中，产生白色胶状沉淀：非金属性：S>Si

C．室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH较大。酸性：HClO>CH3COOH

D．向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀：Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度

6 . X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价|，Y在周期表中电负性最大，W与M、X相邻，基态Z的价电子层上只有1个电子，下列说法不正确的是

A．单核离子半径：M<Z<Y

B．W与O原子可形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子

C．简单气态氢化物的沸点：Y>W>X

D．最高价氧化物中离子键成分百分数：Z>M>X

7 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．甲：干燥氨气

B．乙：验证溴单质的得电子能力强于碘单质

C．丙：用做喷泉实验

D．丁：证明溶液对分解的催化作用

8 . 下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
	取碳粉与二氧化硅混合加热后的固体，溶于足量氢氧化钠溶液	有气泡产生	碳的非金属性比硅强
	取一定量固体于试管中，加入浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸变蓝	该固体为铵盐
	取等体积同浓度的两份溶液，同时加入等体积的硫酸和的硫酸	的硫酸先出现浑浊	探究浓度对化学反应速率的影响
	向某溶液中加入过量的盐酸	产生使石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . I．1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题：

(1)元素⑦的单质的一种用途是_______(任写一种)。
(2)请写出元素⑦的氧化物与元素③的氢化物的水溶液反应的化学方程式_______。
(3)元素①和元素⑦最高价氧化物的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。
II．硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。
(4)硅元素在自然界中通常以石英石和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。的SiO₂中含有Si-O键_______个。
(5)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

i．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为_______；
ii．流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)；
iii．由于硅酸盐组成比较复杂，通常用氧化物的形式表示：请用氧化物的形式表示钾云母K(Al₃Si₃O₁₀)(OH)₂的组成_______。