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解题方法
1 . 利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。(1)烧瓶中的固体为___________ 。
(2)可以用___________ 试纸置于三颈瓶口c处验满。
(3)关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c,挤压胶头滴管,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,___________ 点时喷泉最剧烈(选填A、B、C、D、E)。(4)假设反应在标准状况下进行,溶液刚好充满烧瓶的且混合均匀,实验开始前烧瓶中气体的平均分子量为___________ ,实验结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。
(2)可以用
(3)关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c,挤压胶头滴管,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,
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2 . 下列关于喷泉实验的说法错误的是
A.甲、乙和丙三个装置必须要用极易溶于水的气体才能完成喷泉实验 |
B.甲装置烧瓶中装满纯净干燥的氨气,挤压胶头滴管,打开止水夹,可引发喷泉 |
C.乙装置中的液体为NaOH溶液时,气体可以是CO2、SO2、Cl2、NO2等 |
D.丙装置的原理是锥形瓶中产生不溶于水的气体,气压增大,液体迅速流入烧瓶,形成喷泉 |
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解题方法
3 . 标准状况下,通过喷泉实验可以验证气体是否极易溶于水。装置中烧杯内的水均为足量,下列有关喷泉实验描述中正确的是
A.若甲装置中收集满NO2与O2的混合气体,且V(NO2):V(O2)=4:1,则进行喷泉实验后所得溶液的浓度为mol/L |
B.若甲装置中收集满NO2,则进行喷泉实验后所得溶液充满烧瓶且浓度为mol/L |
C.若乙装置烧瓶内充满Cl2,将烧杯内的水换成饱和食盐水,也能完成喷泉实验 |
D.若乙装置中装满NH3,则引发喷泉的操作为打开止水夹并用热毛巾敷圆底烧瓶 |
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4 . 喷泉实验的改进实验装置如图所示。常温常压下,在X、Y处分别通入等体积的气体后,关闭X、Y处止水夹,打开止水夹c,能出现喷泉现象的是
选项 | X | Y |
A | ||
B | ||
C | ||
D | NO |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 某兴趣小组利用下列装置进行实验,其中能达到实验目的的是
A.喷泉实验 | B.验证压强对平衡的影响 | C.制备 | D.制取无水固体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 含氮化合物在工农业有着重要的用途。Ⅰ.氨气的制备:
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的A,反应的化学方程式为____________ 。
(2)预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a→______ (按气流方向,用小写字母表示)。
(3)请写出氨气的检验方法:____________ 。
(4)甲、乙两同学分别设计了下图装备进行喷泉实验,①甲同学利用甲装置做喷泉实验,他本以为打开活塞和止水夹,氨气慢慢溶于水就能产生足够大的压强差而引发喷泉,但实际过程中很久未见产生喷泉,但用手(或热毛巾等)捂热烧瓶或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶后,就能产生喷泉。请问:前面未产生喷泉而后面才产生喷泉的原因是:____________ 。
②乙同学想用乙装备在两个烧瓶同时产生喷泉,引发双喷泉的操作是:______ —______ 。
Ⅱ.经一系列反应可以得到。
(5)①中,和在催化剂作用下反应,其化学方程式是____________ 。
(6)NO的检验方法是:____________ 。
Ⅲ.研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(7)选择性催化还原技术(SCR)可使与直接反应,实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时,写出发生反应的化学方程式:____________ 。
(8)大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收,先后发生如下反应:
;。
若33.6 mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与V mL0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应,则______ 。
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的A,反应的化学方程式为
(2)预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a→
(3)请写出氨气的检验方法:
(4)甲、乙两同学分别设计了下图装备进行喷泉实验,①甲同学利用甲装置做喷泉实验,他本以为打开活塞和止水夹,氨气慢慢溶于水就能产生足够大的压强差而引发喷泉,但实际过程中很久未见产生喷泉,但用手(或热毛巾等)捂热烧瓶或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶后,就能产生喷泉。请问:前面未产生喷泉而后面才产生喷泉的原因是:
②乙同学想用乙装备在两个烧瓶同时产生喷泉,引发双喷泉的操作是:
Ⅱ.经一系列反应可以得到。
(5)①中,和在催化剂作用下反应,其化学方程式是
(6)NO的检验方法是:
Ⅲ.研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(7)选择性催化还原技术(SCR)可使与直接反应,实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时,写出发生反应的化学方程式:
(8)大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收,先后发生如下反应:
;。
若33.6 mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与V mL0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应,则
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7 . 用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”,装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是
A.产生“喷泉”证明NH3与H2O发生了反应 |
B.无色溶液变红证明NH3极易溶于水 |
C.烧瓶中剩余少量气体,证明NH3溶解已达饱和 |
D.加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去 |
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8 . 研究氮及其化合物的性质,可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图。回答下列问题:(1)在氮的单质和常见的含氮化合物中,常用作保护气的物质是___________ (填化学式),常用作制冷剂的物质是___________ (填名称)
(2)实验室以固体为主要原料制备气体,其化学方程式为___________
(3)欲吸收尾气中的A,下列装置中不可选用___________ (填字母)。(已知难溶于)___________ (填字母)。a.和水 b.和饱和溶液
c.和浓溶液 d.和水
(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究,并将研究的成果用于汽车尾气处理中,在催化剂存在下可将和反应转化为两种无色无毒气体,用化学反应方程式表示这个过程___________ 。
(6)在标准状况下进行如下反应,将一定量的铜粉投入一定量浓中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后,收集到由、、等组成的含氮混合气体,这些混合气体与氧气反应后通入水中完全转化为硝酸,则参加反应的铜的物质的量为___________ 。
(2)实验室以固体为主要原料制备气体,其化学方程式为
(3)欲吸收尾气中的A,下列装置中不可选用
a.b.c.d.
(4)氨气极易溶于水,可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为c.和浓溶液 d.和水
(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究,并将研究的成果用于汽车尾气处理中,在催化剂存在下可将和反应转化为两种无色无毒气体,用化学反应方程式表示这个过程
(6)在标准状况下进行如下反应,将一定量的铜粉投入一定量浓中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后,收集到由、、等组成的含氮混合气体,这些混合气体与氧气反应后通入水中完全转化为硝酸,则参加反应的铜的物质的量为
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9 . 下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案,下列有关操作不可能引发喷泉的是
A.先打开止水夹再挤压装置①的胶头滴管使全部进入烧瓶 |
B.先打开止水夹再挤压装置②的胶头滴管使溶液全部进入烧瓶 |
C.先打开止水夹然后用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气 |
D.先打开止水夹然后在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸 |
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10 . 利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验,装置如图所示(省略夹持装置),下列说法正确的是
A.可以利用制备氨气 |
B.一段时间后,可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉 |
C.若要液体充满圆底烧瓶,理论上通入的小于1∶2 |
D.1mol 完全转化为硝酸,转移电子的数目为8 |
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