1 . 反应Na₂HPO₄+NH₃·H₂O+MgCl₂=NH₄MgPO₄↓+2NaCl+H₂O可用于处理含磷废水，下列说法正确的是

A．半径大小：r(Na+)>r(Mg2+)	B．酸性强弱：H3PO4>HClO4
C．碱性强弱：Mg(OH)2>NaOH	D．非金属性强弱：N>O

2 . 按要求回答下列问题：
(1)已知A和B为第三周期元素，其第一至第四电离能如表所示：

电离能
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显___________价，B的基态原子核外电子排布式为___________。
(2)如图为元素周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系：

①短周期中原于核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是___________(填元素符号)。
②同主族内不同元素的X值变化的特点是___________；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是___________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的___________变化规律。
③X值较小的元素集中在元素周期表的___________(填字母)。
a．左下角       b．右上角       c．分界线附近
④下列关于元素此性质的说法正确的是___________(填字母)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

3 . 下列有关描述正确的是

A．熔点：Na<K≤Al

B．酸性：

C．非金属性： F>N>O

D．基态 Cr 原子的外围电子轨道表示式；

5 . 下列关于F、Cl、Br、I的比较中，正确的是

A．随核电荷数的增加，单质的密度逐渐减小

B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强

C．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深

D．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX+HXO

6 . 下列比较不正确的是

A．稳定性：HCl>H2S	B．碱性：NaOH>LiOH
C．中子数：O>C	D．原子半径：P>O

7 . 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．已知As是第4周期VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的原子半径比S的原子半径小，故HClO的酸性比H2SO3的强

8 . 化合物可作净水剂。为短周期元素且原子序数依次增加，的原子序数是的一半，元素是地壳中含量最高的金属元素。该化合物的热重分析曲线如图所示。则下列叙述错误的是

A．对应简单氢化物的稳定性：	B．简单离子半径：W2-＞Z3+
C．200K热分解1mol该化合物将失去	D．同周期中第一电离能大于的元素有2种

9 . 元素周期表（律）可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是

A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则离子半径：Y2->X+

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S

C．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IA族，则碱性：CsOH>Ba（OH）2

D．ⅡA簇元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水