【推荐1】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。
（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为________________（写化学式）。
（3）X和Y形成一种有毒的二元化合物，其相对分子质量在50_~60之间，且其分子式中X的质量分数约为46％，该化合物的分子式为__________，该分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ___________.
（4）写出W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_____________，
反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为______g。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．
请回答下列问题：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是     （填对应的元素符号）．
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为     ．
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是     ．
（4）E、F两种元素中非金属性较强的是     ，能够证明这一结论的化学事实是     ．

【推荐3】随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x、y、z…・表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题
   
(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。
(2)比较d、e常见离子的半径大小:_______(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______
(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______
(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________，反应类型为__________。
(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②						⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

（1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态；(写元素符号)。
（2）表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。

【推荐3】（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
（1）该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____
（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________。
（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。
（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。
（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。
（III）判断以下叙述正确的是__________。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A. L²⁺、R^2－的核外电子数相等
B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C. M与T形成的化合物一定具有两性
D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR
E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

【推荐1】CO₂、CS₂、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_____________(填序号)
A．亚硫酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，产生气泡
B．氧化性：浓H₂SO₄＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为＋4价，硫元素为-2价
D．SO₂有较强还原性，而CO₂无还原性
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。
① 羰基硫的结构式为：________________。沸点：CO₂_________COS(填“大于”或“小于”)，说明原因_____________________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_________________
A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
B．COS分子是含有极性键的非极性分子
C．COS分子中三个原子处于同一直线上
D．COS可能在O₂中燃烧
③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

已知A是一种盐，则A的化学式为________；气体单质a为____________________.
(3)在恒容密闭容器中，CO和H₂S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)，反应前CO和H₂S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：
①升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是__________________反应(填“放热”或“吸热”)。
②平衡时，继续通入CO10mol和H₂S10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H₂S的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是____________
A．容器内气体密度保持不变                                 
B．CO、H₂S、COS、H₂的浓度均不再变化
C．c(H₂)=c(H₂S)
D．v(H₂)_正=v(H₂S)_逆

【推荐2】硫是一种典型的非金属元素，请回答下列问题：
（1）硫元素的非金属性___________氯元素（填“大于”或“小于”），请用一个事实来说明_______________________。
（2）氧硫化碳（COS）可作储粮杀虫剂，已知COS与CO₂的结构相似，试写出COS的电子式______，COS属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。COS的沸点___________CO₂的沸点（填“大于”或“小于”），并说出理由_______________________。
（3）冷的浓硫酸可以用铁制容器储存，是因为铁在冷的浓硫酸中发生了_______________现象。但是在加热条件下，浓硫酸还是可以和铁反应的。
①写出铁在加热条件下和足量浓硫酸反应的化学方程式，并标出电子转移方向与数目_____________________。
②上述反应中________元素被还原，还原产物是_________________________。

【推荐3】硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下：
Na₂SO₄+ 2CNa₂S + CO₂↑
完成下列填空：
（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有_________种能级不同的电子。
（2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是_________(填编号)
a．二氧化碳密度比空气大
b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在电场中通过不偏向
d．二氧化碳常温常压下为气态
（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na₂S_X)。在碱性溶液中，Na₂S_X与NaBrO₃反应生成Na₂SO₄与NaBr。若Na₂S_X与NaBrO₃反应的物质的量之比为3：16，则 x =__________________。
（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式_________________________。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：__________________。
（5）已知：H₂S K_i1 = 9．1×10^-8K_i2 = 1．1×10^-12HF K_i = 3．5×10^-4
H₂SO₃K_i1 = 1．5×10^-2K_i2 = 1．0×10^-7HAc K_i = 1．75×10^-5
若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是________________。

a．硝酸               b．亚硫酸氢钠               c．氢氟酸               d．醋酸

【推荐1】A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。
(1)AB各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___________________________。
(2)A与C 可形成化合物A₂C，该化合物的电子式为_______________________。
(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________。
(4)ABCD四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：____。
(5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)______；非金属性最强的__________

【推荐2】下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点(℃)	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。
请回答：
(1)表中属于第三周期元素的是_________________________(用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式：__________________________；
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(        )＞r(      )＞r(        ) (均用实际的元素符号表示)。
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________________。
a．MnO₂         b．FeCl₃          c．Na₂SO₃       d．KMnO₄
(4)分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：______________________。

【推荐3】I如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②			③	④	⑤
3	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

（1）写出①和④两种元素原子按1:1组成的常见化合物的电子式________。
（2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：________。
（3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________（用化学式表示）。
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式________。
（5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）________。
Ⅱ某同学欲利用下图装置验证同主族元素性质递变规律。若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为________，反应离子方程式为________，即可证明。