【推荐1】Ⅰ(1)标准状况下，1.7 g NH₃与_______L H₂S气体含有的氢原子数相同。 
(2)2 mol的CO₂与3 mol的SO₃的原子数之比是__________。
(3)常温常压下22.4升CO₂中分子个数___64克SO₂的分子个数(填“＞、＜或＝”)
(4)标准状况下，33.6L的NH₃所含电子的物质的量约为______mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L
(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为________。
(6)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^﹣1、0.25mol•L^﹣1、0.4mol•L^﹣1，则c(SO₄^2﹣)=__________．
(7)有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。
(8)标准状况下，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH₃的体积分数为______________.
(9)VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是_____________mol/L。
Ⅱ．请按照要求完成下列方程式。
(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_______________________________________。
(2)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN^－与S₂O₃^2-反应生成两种离子，一种与Fe^3＋可生成红色溶液，另一种与H^＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN^－与S₂O₃^2-反应的离子方程式：___________________________________。
(4)亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K₂Cr₂O₇酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色变为绿色(Cr^3＋)，试写出反应的离子方程式：__________________________。
(5)将NaHSO₄溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：_____________________。

【推荐2】DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：

已知：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)装置A中发生的离子反应方程式为______。
(3)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是______。
(4)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。
(5)实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：______。
(6)装置C的试剂可选用______(填标号)。
a．       b．NaCl       c．       d。
(7)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______、干燥得DCCNa粗产品。

【推荐3】某溶液中可能含有Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀；
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______________________________________。
（2）原溶液中一定存在的离子是________________________________________。
（3）原溶液中可能存在的离子是________________________________________。
（4）请写出①中发生反应的离子方程式______________________、___________________

【推荐1】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的应用。
完成下列填空：
(1)镓(Ga)与铝同主族，镓的氯化物与氨水反应的化学方程式：____________________________。
(2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al₂O₃
常温下Al的金属性比Ba的金属性________(填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________________________。
a．高温时Al的活泼性大于Ba
b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定
d．Ba的沸点比Al的低

【推荐2】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：
(1)Z 单质的电子式是 ________________。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：__________________(用化学方程式表示)。
(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____。
(3)Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为 ____。
(4)Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ₂ 是一种液态化合物，沸点为 77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ₂ 和水反应的化学方程式_____。

【推荐3】某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，
(1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。

A．①②③是不同元素的原子	B．①②③是三种化学性质不同的粒子
C．①②③互为同位素	D．①②③具有相同的质量数

(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂具有相同的_____(填序号)。

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．电子数

(3)由②和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为______；含有电子数目为_____。
(4)某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl₂配成的溶液需用20mL1mol•L^-1的AgNO₃溶液才能把Cl^-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
①X的质量数A是_____。
②37gXCl₂中所含质子数的物质的量为_____。
(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。

【推荐1】I如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②			③	④	⑤
3	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

（1）写出①和④两种元素原子按1:1组成的常见化合物的电子式________。
（2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：________。
（3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________（用化学式表示）。
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式________。
（5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）________。
Ⅱ某同学欲利用下图装置验证同主族元素性质递变规律。若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为________，反应离子方程式为________，即可证明。
   

【推荐2】安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________________，Na原子结构示意图为_____________，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是___________________(用离子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是____________________。
(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式_______________________________________________。

【推荐3】氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力．如图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答有关问题．

（1）大气中的氮以_____（填化学式）形式存在。图中共表示了_______种固氮的途径。
（2）由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为___________。土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：K₂S+KNO₃+H₂ON₂+K₂SO₄+KOH
（3）上述反应中涉及1~18号元素的原子半径从大到小的顺序是_________________。属于共价化合物的反应物（或生成物）的结构式是_____________。
（4）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。上述反应的氧化剂是_________________，被氧化的元素是____________________。
（5）上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：_______________________。
（6）工业合成氨的简易流程如下图，通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_____________

a.催化剂        b.只有N₂          c.只有H₂          d.N₂和H₂

【推荐1】原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。
（1）Y元素是________（填元素名称）。
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为____________。
（3）解释WZ₂的水溶液显酸性的原因_____________（用方程式表示）。
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO₃，白色沉淀溶解，该物质的分子式为________。
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，它们之间能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液反应的离子方程式_______________。
（6）Y₂X₄是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。1.60g Y₂X₄在氧气中完全燃烧放出热量31.2 kJ(25℃)，请写出Y₂X₄完全燃烧的热化学反应方程式______________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。
试回答下列问题：
(1)A元素的同位素有___________（写原子符号）
(2)实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_________________________
(3)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_________________（用离子符号表示）
(4)用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱_____________________（举一例）
(5)下列有关G的说法不正确的是_______
A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素
B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
C、FeCl₃、FeCl₂、Fe(OH)₃都可以通过化合反应制取
D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
(6)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t₂时反应的总的化学方程式________。

【推荐3】在1～18号元素中，稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示)：
(1)原子半径最大的元素是___________；
(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素__________________；
(3)单质还原性最强的元素是__________________；         
(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________;
(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是_________；         
(6)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是__________________；