【推荐1】六种短周期元素，_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：_______________。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为_______，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：_______________。
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：__________________________________________________。
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________。
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A₂C反应的化学方程式：____________。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置__________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________________________。
（5）FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
   
（1）⑦号元素的原子结构示意图为___________________________。
（2）②、③、⑤的单质熔点由大到小的顺序为(填化学式) ________。
（3）①和②、①和③、①和⑦形成的化合物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)__________________________________________________。
（4）④、⑤可形成既含离子键又含共价键的化合物，请写出其电子式：________。
（5）由①和②组成的最简单的化合物的键角是________。
（6）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为__________________________________________________。

【推荐1】（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
（1）该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____
（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________。
（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。
（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。
（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。
（III）判断以下叙述正确的是__________。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A. L²⁺、R^2－的核外电子数相等
B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C. M与T形成的化合物一定具有两性
D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR
E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

【推荐2】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：
(1)Z 单质的电子式是 ________________。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：__________________(用化学方程式表示)。
(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____。
(3)Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为 ____。
(4)Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ₂ 是一种液态化合物，沸点为 77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ₂ 和水反应的化学方程式_____。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______（填元素符号）；
②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。
（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。
（3）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）___________。
a．MnO₂                                     b．FeCl₃                              c．Na₂SO₃                                d．CaCO₃
（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________________。

【推荐1】
(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数_____________。
②第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径_______。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。
(2)已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。
(3)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。

【推荐2】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。
   
（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出A的化学式：___________；D的化学式__________。
（2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:______________。

【推荐3】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题

（1）Q元素在元素周期表中的位置为________。
（2）T元素的离子结构示意图为_____________。
（3）元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_______R（填“强于”或“弱于”），可作为二者非金属强弱的判断依据是________________________________________________。
（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为____________________。

【推荐1】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．
请回答下列问题：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是     （填对应的元素符号）．
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为     ．
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是     ．
（4）E、F两种元素中非金属性较强的是     ，能够证明这一结论的化学事实是     ．

【推荐2】X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）请写出元素Y的原子结构示意图_______________；其中元素W在周期表中的位置_______________________________。
（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：__________________________。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：_____________________________。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________________________。
（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式_____________________（任写两种）。
（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论__________________________________________________________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图_________。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为________。
（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_______>______。
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为__________。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化的方程式________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_________________。
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，写出A与C两溶液反应的离子方程式___________。