【推荐1】图表法、图象法是常用的科学研究方法。
下表列出原子序数依次增大的短周期元素中四种元素性质的一些数据：

性质 元素	A	B	C	D
原子半径（10-10 m）	0.37	0.77	0.74	0.99
最高价态	+1	+4	－	+7
最低价态	-1	-4	-2	-1

用所给元素试回答下列问题：
（1）比元素A原子序数大28的元素，其基态原子的核外电子排布式为___________。
（2）元素A、B、C可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，则一个该分子中共含有________个σ键，________个π键。
（3）如图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是__________________________________。

【推荐2】已知X、Y是两种性质相似的短周期元素。
Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
（1）X离子的结构示意图_____________。（2）Y元素在周期表中位置__________。
Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素。
（3）I₂O₃以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：①2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s)△H=-75.66kJ·mol^-1
②2XO(g)+O₂(g)=2XO₂(g) △H=-566.0kJ·mol^-1。请写出XO(g)与I₂O₅(s)和XO₂(g)的热化学方程式：______。
（4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na₂YO₃）的离子方程式是_________________________。
Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性。
（5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是_________。

A．铁片

B．铜片

C．二氧化硫

D．木炭

（6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如右图所示，图中N表示______（填微粒符号）。

（7）某化工厂设计要求：空气中YO₂含量不得超过0.02mg/L。某同学用右图所示简易装置测定空气中的YO₂含量：准确移取10mL5×10^－4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2－3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为_______次时方可说明该厂空气中的YO₂含量达标。

【推荐3】X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。
请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置为：____________________
（2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。
（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________
（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E．比较这两种元素气态氢化物的还原性
（5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：

①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式）
②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________

【推荐1】（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
（1）该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____
（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________。
（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。
（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。
（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。
（III）判断以下叙述正确的是__________。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A. L²⁺、R^2－的核外电子数相等
B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C. M与T形成的化合物一定具有两性
D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR
E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

【推荐2】（1）已知CuCl₂溶液与乙二胺H₂N-CH₂CH₂-NH₂[常用(en)表示]作用,可形成配离子(如图所示):

请回答下列问题︰
①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是____________,
乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是___________________________。
②上述配离子中含有的化学键类型有:__________________。(填写代码,多选)   ;
a配位键       b极性键       c非极性键       d离子键
③该配合物 [Cu(en)₂]Cl₂的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是_______。
（2）下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。

根据信息回答下列问题:
①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为__________________
②Fe元素位于周期表的_____区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅,在Fe(CO)₅中铁的化合价为____;
已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的粒子互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______(填化学式)。
③根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________(写2种)。

【推荐1】随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。
（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。
①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1   ∶4，其化学式为__________________________。
②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。

【推荐2】
(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数_____________。
②第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径_______。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。
(2)已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。
(3)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。

【推荐3】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。
   
（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出A的化学式：___________；D的化学式__________。
（2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:______________。

【推荐1】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．
请回答下列问题：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是     （填对应的元素符号）．
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为     ．
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是     ．
（4）E、F两种元素中非金属性较强的是     ，能够证明这一结论的化学事实是     ．

【推荐2】(1)X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成的化合物，X是_______元素(写元素符号)。
(2)₆C元素能够与某非金属元素R形成化合物CR_n，已知CR_n分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74，则R是_______元素(写元素符号)，n=_______。
(3)下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2					(1)		(2)
3	(3)	(4)	(5)	(6)		(7)	(8)	(9)
4	(10)	(11)					(12)

①在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是______________
②在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为___________；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式__________
③元素(8)、(11)和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有___________
④用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程：_________________

【推荐3】X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）请写出元素Y的原子结构示意图_______________；其中元素W在周期表中的位置_______________________________。
（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：__________________________。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：_____________________________。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________________________。
（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式_____________________（任写两种）。
（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论__________________________________________________________。