【推荐1】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO₂、NO_x等污染。
请回答下列问题：
(1)将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH^-)。常温下测得该训试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断该试样的pH=___________。

离子	K+	Na+				Cl-
浓度mol/L

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)△H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的压强不再变化

C．N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2

D．氧气的转化率不再变化

(3)为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)△H=－241.8kJ·mol^-1
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________。
②洗涤含SO₂的烟气。下列可作为洗涤含SO₂的烟气的洗涤剂的是___________。
A.浓氨水B.碳酸氢钠饱和溶液C.FeCl₂饱和溶液D.酸性CaCl₂饱和溶液
(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为______，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_____K左右。

(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

物质	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式_____,②若T₁＜T₂，则该反应的△H______O（填”>”、“<”或“=”）。
③上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为__________。

【推荐2】氨气是重要的化工原料
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g)     △H= +180．5kJ·mol^-1
4NH₃(g)+5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O(g)     △H= - 905kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=   H₂O(g)       △H= - 483．6kJ·mol^-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：_____________________，
(2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：______________________，科学家利用此原理，设计成氨气和氧气燃料电池， 则通入氨气的电极是_________ (填“正极”或“负极”)；碱 性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。
(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g )+6H₂O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是___________(填字母代号)。
a．增大压强                  b．适当升高温度             c．增大O₂的浓度                 d．选择高效催化剂
(4)如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH₃·H₂O的浓度为_______{已知Ksp[Mg(OH)₂]=4.0×10^-12]}

【推荐3】高铁酸钠（Na₂FeO₄)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为：4Na₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃+3O₂↑+8NaOH。电解制备 Na₂FeO₄装置示意图如下。

（1）a是电源的______________极(填“正”或“负”)。电解时，石墨电极附近溶液的碱性____________（填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（2）铁电极的反应式为__________________________。
（3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na₂FeO₄浓度影响如下图（电解液体积相同情况下进行实验）。

①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na₂FeO₄浓度变化趋势是______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②当NaOH起始浓度为16mol·L^-1，1.0~2.0h内生成Na₂FeO₄的速率是_____________mol·L^-1·h^-1。
③A 点与B 点相比，n[Fe(OH)₃]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）
（4）提纯电解所得Na₂FeO₄，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______________溶液（填标号）和异丙醇。
A．Fe(NO₃)₃B．NH₄ClC．CH₃COONa
（5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na₂FeO₄。
已知 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (1) △H=akJ·mol^-1
NaCl(aq)+ H₂O(1)=NaClO(aq)+H₂(g) △H=bkJ·mol^-1
4Na₂FeO₄(aq)+10H₂O(1)=4Fe(OH)₃(s)+3O₂(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol^-1
反应 2Fe(OH)₃(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na₂FeO₄(aq)+3NaCl(aq)+5H₂O(1)的△H=______________kJ·mol^-1。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______（填元素符号）；
②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。
（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。
（3）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）___________。
a．MnO₂                                     b．FeCl₃                              c．Na₂SO₃                                d．CaCO₃
（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置__________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________________________。
（5）FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________。

【推荐3】按要求填空
(1)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
①由上述元素组成的化合物中，既有共价键又有离子键的化合物有(写2种)___________，
②X和Y组成的化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___________。
(2)在一定条件下，Na_nRO₃和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I₂和Na₂SO_4.已知该变化过程中，0.1mol的Na_nRO₃参加反应时共转移0.6mol电子：
①Na_nRO₃中R元素的化合价是___________，
②R元素的最外层电子数为___________。
(3)Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是___________。
(4)已知M₂O可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O的还原产物中，M为+3价，又知c(M₂O)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R²ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为___________。

【推荐1】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为________，W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为__________(用离子符号表示)。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_______________。
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式_________________，实验室常用稀硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式_____________________________________。
（4）元素D的单质在一定条件下与元素A的单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为____________。
（5）元素D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应，生成红褐色沉淀，且无气体生成．则该反应的离子方程式为___________________________。

【推荐2】随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。
（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。
①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1   ∶4，其化学式为__________________________。
②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。

【推荐3】下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点(℃)	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。
请回答：
(1)表中属于第三周期元素的是_________________________(用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式：__________________________；
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(        )＞r(      )＞r(        ) (均用实际的元素符号表示)。
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________________。
a．MnO₂         b．FeCl₃          c．Na₂SO₃       d．KMnO₄
(4)分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：______________________。

【推荐1】下图是100 mgCaC₂O₄·H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

（1）温度分别为t ₁ 和t ₂ 时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。
（2）由CaC₂O₄·H₂O得到A的化学方程式为__________________________________。
（3）由A得到B的化学方程式为____________________________________________。
（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。

【推荐2】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示．试回答下列问题：

(1)结合OH^－的能力最弱的是________(填离子符号)
(2)B与A的差值为________mol．
(3)原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______．
(4)B点对应的沉淀量为________mol，C点对应的溶液体积为________mL．
(5)硝酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L^－1
(6)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_____________________。

【推荐3】碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O]常用作塑料阻燃剂。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成0.560LCO₂(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率()随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH^-)∶n()=___________。