【推荐1】(Ⅰ)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/°C
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

(1)据反应①②③可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___________(用K₁、K₂表示)。
(2)反应③的△H___________0(填“>”或“<”)。
(3)500°C时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^-1)分别为1.0、0.1、0.3、0.15，则此时v_正___________v_逆(填“>”“=”或“<”)。
(Ⅱ)工业制硫酸的过程中，SO₂(g)转化为SO₃(g)是关键的一步，550°C时，在1L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：

反应时间/min	SO2(g)/mol	O2(g)/mol	SO3(g)/mol
0	4	2	0
5			1.5
10	2
15		1

(4)若在起始时总压为p₀kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数，则10min内SO₂(g)的反应速率v(SO₂)=___________kPa·min^-1.

【推荐2】按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式 ___________________。
(2)碳的燃烧热为393.50kJ·mol^-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。
(3)已知CO转化成CO₂的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式： _______________________________________________。

(4)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂＝－393.5kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃＝－285.8kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式____________________。

【推荐3】一碳产品是石油的良好替代品，一碳化学与绿色化工结合可以实现经济与环境的协调发展。甲醇-水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇-水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示：
   
(1)已知一定条件下
反应I：CH₃OH(g) ⇌CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=+90.7kJ·mol^-1
反应II：H₂O(g)+CO(g) ⇌H₂(g)+CO₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1
反应III：CH₃OH(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₃
该条件下反应III的ΔH₃=_______。
(2)已知反应II在进气比[n(CO)：n(H₂O)]不同时，在不同温度(T₁、T₂)下，测得相应的CO的平衡转化率如图2所示。
   
①比较T₁、T₂的大小，T₁_______T₂(填“>”“<”或“=”)。原因为： _______
②T₁温度时，按下表数据开始反应建立平衡：

	CO	H2O	H2	CO2
起始浓度/(mol·L-1)	2	1	0	0
t时刻浓度/(mol·L-1)	1.5	0.5	0.5	0.5

应进行到t时刻时，判断v_(正)、v_(逆)的大小关系为断v_(正)_______v_(逆(填“>“<”或“=”)。
(3)CO₂在生产中有着广泛的用途。在弱酸性溶液中，电解活化CO₂可以制备乙醇，原理如图所示。
   
CO₂参与反应的一极为_______(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式是_______。

【推荐1】如图所示，某同学设计一个甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)写出负极的电极反应式________________________　　。
(2)石墨电极(C)的电极反应式为___________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在 __________(填“铁极”或“石墨极”)区。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中锌先于金属铜放电进入溶液，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_________   (填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则在乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为__________________

【推荐2】按要求填空。
（1）利用铅蓄电池电解氯化钠溶液，其在充电时阳极反应为____，放电生成的固体会附聚在电极表面，工作过程中若正极质量增重96g时，理论上电路中转移的电子数为____。
（2）CO与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_______。
（3）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
①如图1为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_____设计的原电池装置

②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。
在甲装置中铜电极反应为_______________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_________________.
③某课题组利用图3所示装置，探究NO₂和O₂化合生成N₂O₅形成原电池的过程，该电池的正极反应式应为___________。

【推荐3】I .按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）锌极为_____极，电极反应式为_____________。
（2）石墨棒C₁为____极，电极反应式为____________；石墨棒C₂附近发生的实验现象为___________。
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少____g；此时装置B中OH^-的物质的量为____mol。
II. （1）电工经常说的一句口头禅：铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因:________________。
（2）请运用原电池原理设计实验，验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极_______，正极___________。
（3）并在方框内画出实验装置图，并标出外电路电子流向。

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