【推荐2】（1）有①、、 ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石 ④、、四组微粒或物质。互为同位素的是__________________(填编号)。
（2）下列物质中：①N₂　②MgCl₂　③NH₄Cl　④CH₄　⑤CO₂　⑥Ne　⑦H₂S　⑧KOH　⑨Na₂O₂　⑩K₂O   只存在共价键的是___________；属于离子化合物，但含有共价键的是______。
(3) 用电子式表示下列物质：
MgCl₂___________N₂___________NH₄⁺___________Na₂O₂___________

【推荐3】根据要求填空：
(1)只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。用这种方式表示的结构式为键线式。写出下列有机物的键线式：
①CH₃(CH₂)₂COOH______；
②   ：______。
(2)写出下列原子团的电子式：
①甲基 ______ ；
②氢氧根离子 ______
(3)写出有机物   的名称 ______
(4)在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C₇H₁₆的同分异构体中具有“手性碳原子”的有 ______种。
(5)某有机高分子化合物的结构片段如下：
   
则合成它的单体是 ______。

【推荐1】分类思想是化学学科学习与研究的一种极为重要的思维方式。回答下列向题：
(1)有如下几种物质：、、、、五种成盐氧化物，按化学性质可将它们分成________(填“二”或“三”)类，写出与溶液反应的离子方程式：___________。
(2)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为________ (填相互关系)。白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式：________
_____________________________
②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应，但不能与溶液反应，下列有关、的分析中正确的是________ (填字母)。
A．是酸式盐       B．是正盐
C．均具有较强的还原性       D．是三元弱酸

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠熔点为易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；易溶于水，叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。
II．
回答下列问题：
(1)制备

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为______(填仪器接口字母)。
②D的作用为______。
③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为______；E中溶液的作用是______。
(2)用如图所示装置测定产品纯度

①仪器F中发生反应的离子方程式为______。
②管q的作用为______。
③若G的初始读数为末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为则产品中的质量分数为______。

【推荐1】镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素。
回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置是：______________；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：________。
（2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的_____（填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃，该法制钡的主要原因是______（选填选项）
a．高温时Al的活泼性大于Ba                 b．高温时BaO·Al₂O₃比Al₂O₃稳定
c．Ba的沸点比Al的低                           d．高温有利于BaO分解
两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba(OH)₂溶液，分别向其中滴入c mol/L的H₂SO₄ 和NaHSO₄溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如下图中①、②所示。

（3）写出Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄恰好反应的离子方程式：___________。
（4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：_________。
（5）a、b、c、d点溶液呈中性的是____________________。

【推荐2】硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）硒位于周期表第___，周期___族。Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为_____。
（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_____（填字母）。
A．原子半径：In>Se                       B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱                    D．硒化铟的化学式为InSe₂
（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu₂Se被溶液中的HClO氧化为H₂SeO₃及CuCl₂，反应中HClO与Cu₂Se的物质的量之比为___。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH₄)₂SeO₃溶液中加入Na₂S₂O₃可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH₄)₂SeO₃与Na₂S₂O₃反应生成纳米硒的离子方程式为______。

【推荐3】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。
(3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)
(4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_______，晶体中⑩元素原子的配位数是_________。
(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)
(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。
(7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I_⑨=1753kJ/mol，I_⑩=1959kJ/mol，第二电离能I_⑨⑩的原因是____________________________。
(8)科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

(1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。
(3)实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为________。
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。

【推荐2】A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。
(1)AB各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___________________________。
(2)A与C 可形成化合物A₂C，该化合物的电子式为_______________________。
(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________。
(4)ABCD四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：____。
(5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)______；非金属性最强的__________

【推荐3】现有a～i 9种短周期元素，它们在同期表中的位置如下，请据此回答下列问题:(请用具体的元素符号及化学用语作答)

(1)a～i元素中，金属性最强的是________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是___________。g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是____________________。
(2)比较b、e、g简单离子半径的大小___________________(用离子符号作答)。
(3)写出由a～i 9种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式__________________、___________________。
(4)用一个化学反应方程式表示d的非金属性强于i_______________________________。
(5)由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。
①下列单质中，不能做半导体材料的物质是______(填序号)。
A.Si       B.Ge       C.S
②砷(As)是e的同族元素，上比e多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号_________；镓(Ga)与As同周期，最外层有3个电子，Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能更优越。这种新型化合物化学式为____________________。
(6)c与a形成的化合物的电子式为___________，用电子式表示a与h形成a₂h的过程__________________________________________。
(7)根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似。试写出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。