【推荐2】对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
I．现有以下物质：①H₂O   ②Cu   ③BaSO₄   ④Fe(OH)₃胶体   ⑤CH₃CH₂OH(酒精)   ⑥CO₂   ⑦稀硫酸   ⑧NaOH溶液
(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)
(2)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________。
(3)加入___________可使④Fe(OH)₃胶体产生聚沉。
(4)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是___________。

A．能全部透过滤纸	B．有丁达尔效应
C．所得液体为胶体	D．所得物质一定是悬浊液

(5)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H⁺ + OH^- = H₂O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。
(6)K₂Cr₂O₇ +HCl → KCl +CrCl₃+Cl₂↑+ H₂O。请配平该方程式并用双线桥标明电子转移方向和数目：___________。

【推荐3】常见的非金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：
（1）C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中
①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式_____________________；
②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式_____________________。
（2）在CO、CO₂、SO₂、NO、NO₂、SiO₂等氧化物中：
①其中属于酸性氧化物的是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________，能形成酸雨的是_____________。
②光导纤维的主要成分与烧碱反应的化学方程式为___________________。
（3）在浓（稀）硝酸、浓（稀）硫酸中：
①常温下能使Fe、Al钝化的是_________。
②见光易分解的反应的化学方程式是：_____________________。
（4）在H₂O₂、NH₃、HCl中：
①被称作绿色氧化剂，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为_______________________。
②可用于制氮肥、纯碱，加热条件下与氧气反应的化学方程式为_________________。

【推荐1】为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。
(1)用下列两种方法制取氯气：①用含有146 g HCl的浓盐酸与足量的反应；②用87 g 与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填标号)。

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

(2)氯气通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：_______(填“>”或“＜”)，已知氧化性，若将71g通入含1 mol 的溶液中，写出反应的离子方程式：_______。
(3)是新型消毒剂，已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为_______。NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)漂白粉的有效成分为_______(填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有和HCl外，还可能含有_______。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成，若向溶液中通入一定量的，制得的混合物中，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为_______。

【推荐2】弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铜等。时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

化学式
电离平衡常数

(1)时，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
(2)时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。
(3)将浓度为的与溶液等体积混合，充分反应后混合溶液中__________( “大于”、 “等于”或 “小于”)，结合所学知识与必要数据，解释原因：__________。
(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____

A．

B．

C．

D．

【推荐3】(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______。
(3)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至沉淀不再增加，反应的离子方程式：_______。

【推荐1】填写下列空白
（1）已知Na₂SO₃+Br₂+H₂O=Na₂SO₄+2HBr，在80mL物质的量浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃(亚硫酸钠)和NaBr混合溶液中，通入标准状况下224mL的氯气，假设氯气全部参与反应，请计算生成的Br₂的物质的量为_________mol。
（2）某温度下，将标况下16.8LCl₂通入NaOH溶液中，氯气恰好反应完全，得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合物，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1:3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_______________，参加反应的NaOH溶液的物质的量_______。

【推荐2】V₂O₅是钒的重要化合物，工业上多由各种类型的钒矿石提取。根据描述写方程式。
(1)用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿(主要含V₂O₅)在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO₃。写出化学方程式___________；
(2)V₂O₅具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO₂⁺___________；酸性介质中VO₂⁺是一种较强的氧化剂，可以被草酸(H₂C₂O₄)还原为VO²⁺_____________，I^-能将VO₂⁺还原为V³⁺____________(写出对应离子方程式)；
(3)V₂O₅也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl₂，并放出氯气。写出对应化学方程式___________。

【推荐3】研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

请回答下列问题：
(1)反应I的化学方程式为_____________________________________。1mol H₂SO₄(液)分解成气态物质需要吸收的能量是275.5kJ，硫的燃烧热为297 kJ·mol^-1，则反应Ⅱ的热化学方程式为________________________________。
(2)单质硫也可以生成多硫化物实现能量间的转化。
①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+xS Na₂S_x，该电池工作时的正极反应式为____________________，给该电池充电时，钠电极应与外电源的____________(填“正”或“负”)极相连接。
②多硫化合物H₂S₂O₈中S的化合价为+6，分子中过氧键的数目为______________________。
③在碱性溶液中，多硫离子S_x^2-被BrO氧化成SO，被还原成Br^-。该反应的离子方程式是________________________。