【推荐1】氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的基元反应如下（E为活化能）：
2NO(g)N₂O₂(g) E₁=82kJ·mol^-1 v=k₁c²(NO)
N₂O₂(g)2NO(g) E_-1=205kJ·mol^-1 v=k_-1c(N₂O₂)
N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g) E₂=82kJ·mol^-1 v=k₂ c(N₂O₂)·c(O₂)
2NO₂(g)N₂O₂(g) + O₂(g) E_-2=72kJ·mol^-1 v=k_-2 c²(NO₂)
①2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ∆H=__kJ·mol^-1，平衡常数K与上述反应速率常数k₁、k_-1、k₂、k_-2的关系式为K=__；
②某温度下反应2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g)的速率常数k=8.8×10^-2L²·mol^-2·s^-1，当反应物浓度都是0.05mol·L^-1时，反应的速率是__mol·L^-1·s^-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的__倍。
（2）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅+SO₂→2VO₂+SO₃（快） 4VO₂+O₂→2V₂O₅（慢）

下列说法正确的是__（填序号）。
a.反应速率主要取决于V₂O₅的质量
b.VO₂是该反应的催化剂
c.逆反应的活化能大于198kJ·mol^-1
d.增大SO₂的浓度可显著提高反应速率
（3）某研究小组研究T₁℃、T₂℃时，氮硫的氧化物的转化：NO₂(g)+SO₂(g)NO(g)+SO₃(g) ∆H<0中1gP(NO₂)和lgP(SO₃）关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO₂)和P(SO₂）相等、P(NO)和P(SO₃)相等。
①T₁__T₂（填“>”“<”或者“=”)，温度为T₁时化学平衡常数K_p=__。
②由平衡状态a到b，改变的条件是__。

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H=+180.5kJ·molˉ^l
            C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=―393.5 kJ·molˉ^l
        2C(s)+O ₂(g)=2CO(g)   △H=―221kJ·molˉ^l   若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ______________________________。
（2）N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂₍g)。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

   ① 反应开始时体系压强为P₀，第3.00 min时体系压强为p₁，则p₁：p₀＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O₂的平均反应速率为   _______________。
   ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。
   a.容器中压强不再变化        b.NO₂和O₂的体积比保持不变
   c.2v正(NO₂)＝v逆(N₂O₅)     d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N₂O₄与NO₂ 之间存在反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H=QkJ·molˉ1。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N₂O₄)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN₃（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图所示，HN₃的电离平衡常数K=1×10^－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 ________mol（保留两位有效数字）。

【推荐3】如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
   
(1)该反应的化学方程式为__________________。
(2)0～t₁s 内B气体的平均反应速率为___________。
(3)(t₁＋10）s 时，A的转化率为______________，此时v(A）正_____v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。
(4)关于该反应的说法正确的是__________。
a．到达t₁时刻该反应已停止
b．在t₁时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t₁时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
(5)容器中(t₁＋10）s时的压强与起始时的压强之比为____________。

【推荐1】请回答下列问题
（1）已知：25℃时，0.1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA) B．c(HA)/ c (A^-)
C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积 D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL与pH = 12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_______(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2.0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂ ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp = 1.8×10^-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0.1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0.1mol·L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag⁺)由大到小的顺序是__________（用序号连接）
（3）对于2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0反应，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是____。

①A、C两点的反应速率：A>C
②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
④由状态B到状态A，可以用加热方法

【推荐2】在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。
A 体系的压强不再发生变化
B v_正(CO)＝v_逆(H₂O)
C 生成n molCO的同时生成n mol H₂
D   1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积．其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将_____(填写不变．变小．变大)
(3)若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)．H₂O(g)．CO(g)．H₂(g)]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是_____________。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为)，分别给出的变化(请填写条件和结论)：______________、______________、______________。

【推荐3】在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如右图：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为_________________。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L            b. 0.12 mol/L               c. 0.10 mol/L            d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。___________________

【推荐1】甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)     △H>0
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

CH4	H2O	CO	H2
3.0 mol·L-1	8.5 mol·L-1	2.0 mol·L-1	2.0 mol·L-1

(1)则此时正、逆反应速率的关系是__________ 。（填“>”“<”“=”）
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH4初始浓度/mol·L-1	H2O初始浓度/ mol·L-1
1	360	P	2.00	6.80
2	t	101	2.00	6.80
3	360	101	2.00	6.80

(2)表中t=_________，P=_________；设计实验2、3的目的是______________；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K₁、K₂、K₃表示）
(3)—定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCH4、 1molH2O	amolCH4、 amolH2O、 b molCO、 c molH2

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率v(H₂)=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。

【推荐2】在体积为2L容器中放入2molA和2molB,一定条件下发生反应：aA(s)+bB(g)   dD(g)+eE(g)(放热反应)，5分钟后达到平衡，平衡时B的转化率为50%，
（1）若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒温恒压，且b >d+e ,则平衡时B的转化率甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒容绝热，则平衡时B的转化率：甲___乙。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）若控制恒温恒容，反应达到平衡后，混合气体的密度比反应未达平衡前 _____（填“增大”、“不变”或“减小”）

【推荐3】甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH(g)+ H₂O(g)⇌CO₂(g)+ 3H₂(g) △H>0。
(1)在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH(g)和3mol H₂O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为_______ 。
(2)上述可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_______。
①v_正(CH₃OH)=v_正(CO₂)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH₃OH(g)和2mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2mol CH₃OH(g)和2.4mol H₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。

试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH的转化率为_______，A、B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为B_______A(填“>”“<”或“=”)。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_______L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
(4)工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度 / ℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g) ⇌CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) ⇌ H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O (g)	K3

根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=_______(用K₁、K₂表示)。若500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g) 、CH₃OH(g)、H₂O (g)的浓度(mol·L^-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正 _______v_逆(填“<”“=”或“>”)

【推荐1】甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2mol CO和4mol H₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H₂的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H=+131.0kJ·mol⁻¹
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H= −43kJ·mol⁻¹
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s)   △H= −178.3kJ·mol⁻¹
①计算反应ⅣC(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H=_______kJ·mol⁻¹；若K₁、K₂、K₃分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=_____(用K₁、K₂、K₃表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度     B．压缩容器的体积   C．增加CaO的量   D．选用适当的催化剂

【推荐2】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H₂是一种低耗能，高效率的制H₂方法。该方法由气化炉制造H₂和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：
Ⅰ．C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　K₁；
Ⅱ．CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　K₂；
Ⅲ．CaO(s)＋CO₂(g)CaCO₃(s)　K₃；
燃烧炉中涉及的反应为
Ⅳ．C(s)＋O₂(g)===CO₂；
Ⅴ．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)。
（1）该工艺制H₂总反应可表示为C(s)＋2H₂O(g)＋CaO(s)CaCO₃(s)＋2H₂(g)，其反应的平衡常数K＝_______________(用K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H₂¹⁶O），达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），再补充a mol水蒸气（H₂¹⁸O），最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O的物质的量之比为__________。
（3）已知反应Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ/mol，C≡O 、O—H、H—H键的键能分别为1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则C＝O的键能为________ kJ/mol。
（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO₂，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡________移动(填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO₂浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐3】氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：
（1）汽车发动机工作时也会引发N₂和O₂反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为

则该反应的热化学方程式为___。
（2）工业合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，分别在T₁、T₂温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：

①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___点。
②T₂条件下，在2L的密闭容器中，充入xmolN₂和ymolH₂时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v(N₂)=___；该反应的平衡常数的值K=___。
③图象中T₂___T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。