【推荐1】甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO₂ 加氢合成甲醇是合理利用 CO₂ 的有效途径。由 CO₂ 制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)       ΔH₁＝＋41.19 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)       ΔH₂
反应Ⅲ：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)       ΔH₃＝－49.58 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的 ΔH₂＝_____。

(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H₂ 和 CO₂（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO₂ 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
①比较 T₁与 T₂ 的大小关系：T₁_____T₂ （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。
②在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H₂ 和 1 mol CO₂，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_____。
a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH₃OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示（3～4   min   的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_____，请用 H₂ 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H₂)=_____(保留两位小数)。
b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。

【推荐2】CO、H₂、CH₃OH均是清洁能源。
（1）已知部分化学键键能数据如下：

化学键	CO	O=O	C=O	C-O
E/(kJ • mol-1)	958.5	497	745	351

2CO(g) +O₂(g)==2CO₂(g)     H₁ H₂O(g)+CO(g)==H₂(g) + CO₂(g) H₂ = -41 kJ•mol^-1
CH₃OH(g)+ 3/2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) H₃ = -660kJ•mol^-1
则△H₁=_____ kJ•mol^-1，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=_____ kJ•mol^-1。
（2）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH₂合成甲醇：CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)。测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H₂的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T₁、T₂时，反应达到平衡所需要的时间分别为t₁、t₂，则二者之间的相对大小为t₁___ t₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②P₁_____P₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为P₁、温度为T₁时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P₁、温度为T₁时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H₂、CH₃OH三种气体，则反应开始时，v(CH₃OH)_正_____v(CH₃OH)_逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

【推荐3】NH₃、N₂H₄在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
（1）①N₂H₄ (g) ⇌ N₂(g)+2H₂(g) △H₁
②N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) △H₂
③7N₂H₄(g) ⇌ 8NH₃(g)+3N₂(g)+2H₂(g) △H₃
△H₃=___________（用含△H₁和△H₂的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。
（2）纳米钴的催化作用下，N₂H₄可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
   
该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N₂H₄发生分解反应的化学方程式为________。

【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I.已知：NO₂（g）+SO₂（g） SO₃（g）+NO（g）
（1）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．体系压强保持不变                         b．混合气体颜色保持不变
c．SO₂和NO₂的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
e.气体密度保持不变
（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的∆H________0（填”>””<”或”=”）
II.对于反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。
在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（3）加入3mol SO₂和2mol O₂发生反应，达到平衡时，放出的热量为___________。
（4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO₃的体积分数为2/9，a的取值范围是____________。
（5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固体催化剂，则平衡_________移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）
（6）某SO₂（g）和O₂（g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。

（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为__________________。

【推荐2】中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
回答下列问题：
(1)在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入和发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在不同温度下反应相同时间，测得、转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。图中信息可知，代表曲线的是_____(填“MH”或“NG”)，反应Ⅰ活化大能(正)_____(逆)(填“>”或“<”)；c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系_____(用含、的代数式表示)，温度下反应达到平衡，体系压强为p，则的分压_____。

(2)向恒压密闭装置充入和，不同温度下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示：图中缺少_____(填含碳物质的分子式)；物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为_____，800℃时，的产率为_____。

【推荐3】已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

	c(CO2)	c(H2)	c(CH3OCH3)	c(H2O)
开始时	a	b	0	0
10 s时	3	0.5	c	1.5

(1)上述反应平衡常数K的表达式为________________。
(2)既能提高反应速率，又能提高H₂转化率的方法是__________（填写一条即可）。
(3)若T K时，化学平衡常数K=15，则10s 时v(正)______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO₂的转化率=________________。
(4)能说明上述可逆反应达到化学平衡的是___________。
A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
B. 混合气体的密度不再变化
C. c(H₂)/c(CH₃OCH₃)的比值不再变化
D. 容器内的压强不再变化

(5)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和3 mol H₂，发生的反应为 CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。测得在相同时间内不同温度下H₂的转化率如图所示，则在该时间段内恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。