【推荐1】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（1）利用工业废气CO₂可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

则CO₂与H₂反应生成液态CH₃OH 的热化学方程式为_______________________。
（2）CH₄和H₂O(g)通过下列转化也可以制得CH₃OH:
I.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)； △H₁>0
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)； △H₂<0
将1.0molCH₄和3.0molH₂O (g)通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

① 图中的P₁___P₂（填“<”、“>”或“=”) ，判断的理由是________________。
② 若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是______（填序号）。

A．生成CH3OH 的速率与消耗CO 的速率相等	B．混合气体的密度不变
C．混合气体的总物质的量不变	D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol· L^-1）变化如下表所示：

	2min	5min	10min
CO	0.07	0.06	0.05
H2	0.14	0.12	0.20
CH3OH	0.03	0.04	0.05

若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_______________。

【推荐2】Ⅰ．对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g)，在容积固定的密闭容器中充入等物质的量的SO₂、O₂，①单位时间内消耗2n mol SO₂的同时生成2n mol SO₃；②单位时间内消耗2n mol SO₂的同时生成2n mol SO₂；③用SO₂、O₂、SO₃表示的反应速率之比为2:1:2的状态；④SO₂的质量分数不再改变；⑤c(SO₂): c(O₂): c(SO₃)=2:1:2；⑥c(SO₂) : c(SO₃)的比值不再改变；⑦c(SO₂): c(O₂)的比值不再改变；⑧混合气体的压强不再改变；⑨混合气体的密度不再改变；⑩混合气体的平均相对分子质量不再改变
（1）以上达到平衡状态的标志是___________________________
（2）若在恒温恒压条件下，以上可判断达到化学平衡状态的是______________________
II．在一密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g) ⇌2HI(g) △H<0，已达平衡：
①保持容器容积不变，充入1mlH₂；②保持容器容积不变，充入1mlHe；③保持容器内气体压强不变，充入1mlHe；④升高温度；⑤加入正催化剂
（1）改变条件，反应速率加快的是__________，其中活化分子百分数增大的是________。
（2）改变条件，平衡正向移动的是______________。

【推荐1】CO在工农业生产中有广泛用途。
(1)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H>0。写出该反应的平衡常数表达式K=_______。
(2)向1L容积不变的密闭容器中，加入24gC，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18gH₂O(g)，发生上述反应。达到平衡后，测得H₂的浓度为0.75mol/L。若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H₂的浓度仍为0.75mol/L的是_______(填字母)。

A．8gC(s)+18gH2O(g)

B．2molCO+2molH2

C．0.5molCO+0.5molH2

D．27gC(s)+9gH2O+0.5molCO+0.5molH2

(3)工业上可用CO制备甲醇(CH₃OH)。
原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H
①达到平衡后，若保持容器体积恒定，充入氦气，则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”，下同)；若保持容器压强恒定，充入氦气，则平衡_______。
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CH₃OH(g)的体积分数如图I所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；据此判断上述反应的△H_______0(填“>”或“＜”)。

(4)CO可用于工业炼铁：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)。在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示的物质的量加入各物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为_______。

【推荐2】醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气、除去少量CO的一种新方法。其原理可分为甲醇化和甲烷化两个部分。
甲醇化：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁=-111 kJ·mol^-1
甲烷化：CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=-203 kJ·mol^-1
(1)下列措施有利于提高醇烃化过程中CO转化率的是___________。

A．及时分离出CH3OH	B．适当升高反应温度
C．使用高效的催化剂	D．适当增大压强

(2)甲醇化平衡常数可用K_α=表示；α为平衡组分中各物质的物质的量分数。若CO与H₂混合原料气中CO的体积分数为1%，经甲醇化后CO的平衡转化率为w，则K_α=___________(用含w的表达式表示)。
(3)测试a、b两种催化剂在不同压强和温度条件下，甲醇化过程中催化效率如图：
   
从上图可知选择哪种催化剂较好___________(填a或b)，理由是___________。

【推荐3】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
   ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为_______________。
(2)温度降低，平衡常数K__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和3mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用浓度变化表示的平均反应速率为__________，的转化率为__________，平衡常数__________。

(4)下列措施中能使(3)题中增大的有__________。(填字母)

A．降低温度	B．加入催化剂
C．将从体系中分离	D．充入，使体系总压强增大

【推荐1】努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当，其中对于CO₂的综合利用是实现碳中和的保证。

I.回收利用CO₂解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

反应A为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，是回收利用CO₂的关键步骤。
(1)将原料气按n(CO₂)：n(H₂)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H₂O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示。理论上能提高CO₂平衡转化率的措施为______(单选)。

A．升高温度	B．及时从体系中移走水蒸气
C．恒容条件下向容器中冲入氩气	D．提高原料气中CO2的比例

(2)下列能说明反应A已达平衡的是______(单选)。

A．生成4molH2(g)的同时消耗2mol2H2O(g)

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．容器内CO2与H2物质的量之比保持不变

(3)空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO₂的转化效率，可能的原因是______。
(4)在容积为1L的密闭容器中充入4molH₂(g)和1molCO₂(g)发生反应，测得10min时反应达到平衡状态，此时容器内H₂O(g)的体积分数为0.25，若此时向容器内额外充入1molH₂(g)和0.5molH₂O(g)，则该平衡将向着______方向移动(填“正”或“逆”)。
II.某研究团队利用2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)生产乙烯。
在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H₂(g)和CO₂(g)，在一定条件下CO₂(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法不正确的是______(不定项)。

A．该反应的正反应活化能E1＞逆反应活化能E2

B．氢碳比：①＞②

C．在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)＜v(逆)

D．该反应发生前后C原子的杂化方式发生改变

(6)在上述2L的密闭容器中充入2molH₂(g)和1molCO₂(g)发生反应，10min后到达P点，那么这10min内H₂O(g)的反应速率为______。

【推荐2】如图所示是工业生产硝酸铵的流程。

(1)写出N₂和H₂通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：_____。
(2)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为，此时H₂的转化率为_____。
(3)设备B中反应的化学方程式为____。
(4)利用以上流程，若N₂与H₂合成氨时，H₂的转化率如上题所求，氨气催化氧化制硝酸时损失20%，其他环节损失忽略不计，则9吨H₂最多可制取_____吨硝酸铵。
(5)某课外小组运用原电池原理合成氨，其装置结构如图所示：

该装置的负极为_____(填a或b)，试写出a极的电极反应式_______。

【推荐3】合成氨时，在某个密闭容器中发生反应：3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)
（1）下列能使反应速率加快的是_____________________
①升高温度   ②减小容器体积   ③通入N₂④通入Ar使压强增大 ⑤通入HCl气体                            ⑥加入合适的催化剂
A．①③④⑤          B．①②③⑥               C．①②③④               D．②④⑤⑥
（2）在恒温、恒容的条件下，下列说法能表示反应达到化学平衡状态的是__________
①当有1molN₂被消耗，就有2molNH₃生成             
②当有6molH—H键形成时，就有12molN—H键形成     
③2_正(N₂)=_逆(NH₃)
④N₂的物质的量不再变化             
⑤H₂、N₂、NH₃的浓度之比等于3：1：2
⑥混合气体的密度不变          
⑦混合气体的压强不变                 
⑧混合气体的平均相对分子质量不变
A．①③④⑤⑦        B．①②③④⑧          C．②③④⑦⑧             D．②④⑤⑥
（3）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)，发生反应：3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)（放热反应）。测得压强-时间图象如图甲，测得p₂=0.8p₁，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t₁）若仅改变一种条件，得到如图乙图象。

①如图甲，反应开始至平衡时NH₃的平均反应速率为_____________________，平衡时氢气的转化率为_________。
②如图乙，下列说法正确的是_________
A．t₁时刻可能是加入了催化剂
B．改变条件可以使H₂ 100℅转化为NH₃       
C．增大N₂的浓度，可以提高H₂的转化率
D．t₂时刻，N₂的浓度与NH₃的浓度之比为1:2