【推荐1】石油产品中含者H₂S及COS等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g) ΔH₁=+180kJ·mol^-1
②CH₄₍g)+S₂(g) CS₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=+81kJ·mol^-1
计算反应③：CH₄(g)+2H₂S(g) CS₂(g)+4H₂(g) ΔH₃=___________kJ·mol^-1
(2)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g) + H₂O(g) CO₂ (g)+ H₂S(g) ΔH<0。用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒温恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。
   
① 向起始容器中投入一定量反应物，一定可以判断反应到达平衡状态的是___________ (填字母)。
A．容器中气体密度不变                                           B．保持不变
C．该反应化学平衡常数保持不变                              D．υ_逆(COS)= υ_正(H₂S)
② 根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[]___________；温度___________
   
③ 当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是___________；___________。(写出两条)
(3)我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除，如图所示，则阳极区发生的总反应为___________。
   
(4)可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理：K₂CO₃+ H₂SKHS +KHCO₃，该反应的平衡常数为___________。( 已知H₂CO₃的Ka₁=4.2×10^-7 ，Ka₂=5.6×10^-11 ；H₂S的Ka₁=5.6×10^-8 ，Ka₂=1.2×10^-15)

【推荐2】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。
(1)I．已知：As(s)+ H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂
2As(s)+ O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃
则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_______________。
II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq) 2AsS (aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为______；砷酸的第一步电离方程式为_____________。
(2)“一级沉砷”中FeSO₄的作用是_______________； “二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_________。
III.去除水体中的砷，将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，也可选用NaClO实现该转化。研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_________________________________________。

【推荐3】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因____________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p₁、p₂的大小关系________，理由____________。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是___________。
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（l）4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=__________。（已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-92.4kJ·mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l）     △H=-571.6kJ·mol^-1）

【推荐1】Ⅰ．某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
		V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V₁=_____，T₁=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t₁＜8，则由实验A、B可以得出的结论是________________________；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为____________。
（3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn²⁺，写出相应反应的离子方程式_______。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。
II.100kPa时，反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO₂(g) N₂O₄(g)中NO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。
② 100kPa、25℃时，2NO₂(g) N₂O₄(g)平衡体系中，列式计算平衡常数K_p＝________。（K_p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

【推荐2】控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	颗粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	颗粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m5
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化学反应速率本质上是由___________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，_________反应速率越快。
（2）我们最好选取实验_________（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的_______反应速率越快。
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_____________________________________________。
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是____mol／L。

【推荐1】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。减少CO₂排放是一项重要课题。
（1）以CO₂为原料抽取碳（C）的太阳能工艺如图所示。

①过程1中每生成1mol FeO转移电子数为________。
②过程2中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）碳酸二甲酯（CH₃OCOOCH₃，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO₂在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC。
已知：①CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol^-1
②H₂O（1）=H₂O（g）   △H=+44.0kJ·mol^-1
③2CH₃OH(g)+CO₂(g)CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g）△H=－15.5kJ·mol^-1
则2CH₃OH（g）+CO（g）+1/2O2(g)CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（1）△H=_________。
（3）在密闭容器中按n(CH₃OH)：n(CO₂)=2:1投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO₂的转化率如图所示，则：

①v(A)、c(B)、c(C)由快到慢的顺序为_________；
②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为________；
③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_______
A.       2v正（CH₃OH）=v逆(CO₂)
B.CH₃OH与CO₂的物质的量之比保持不变
C.恒压条件，容器内气体的密度保持不变       D.各组分的物质的量分数保持改变
（4）CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol CO₂和2mol H₂，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较低温度时主要选择_________(填“反应I”或“反应II”)。520℃时，反应II的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。
②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为__________。
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【推荐2】一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H=akJ·mol^-1，△S=bJ·mol^-1·K^-1   (a、b 均为正数)，达到化学平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂ 的浓度变化表示的化学反应速率是_______(用n_B、t_B 表示)。
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____________(填字母)。
a.2v_生成(CH₃OH)=v_生成(H₂)            b.压强不变
c.混合气体的密度不再改变       d.CO 的体积分数不再变化
（3）如果反应从逆反应开始，将CH₃OH 充入容器a 和b 中进行反应。a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。同温同压时，将等量的CH₃OH 充入初始体积相同的容器a、b 中，反应同时开始。反应开始时，a 与b 中生成H₂的速率v_a_______v_b，反应过程中两容器里生成H₂的速率是v_a_______v_b，达到平衡时，a 与b 中CH₃OH 转化率相比较，则是a_a______a_b

【推荐3】利用催化加氢合成二甲醚，其过程中同时发生以下两个主要反应：
反应I：   
反应Ⅱ：   
请回答：
(1)反应I的平衡常数表达式为__________；反应Ⅱ发生自发反应的条件是__________。
(2)在一定温度和恒容条件下，可以作为判断上述两个反应均达到平衡状态的依据是__________。

A．体系内的压强保持不变	B．两个反应的平衡常数不变
C．	D．反应体系中各物质的浓度不变

(3)在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图。（选择性的通俗理解：当两个反应同时发生时，选择更有利于哪个反应进行）

①对于反应I，图中A点时，__________（填“>”、“=”或“<”）
②可能有利于提高平衡产率的措施有__________。
A．缩小容器的体积             B．升高反应的温度
C．选择更合适于反应Ⅱ的催化剂       D．适当调整和起始量的比例
③图中温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是__________。

【推荐1】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H=+180.5kJ·molˉ^l
            C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=―393.5 kJ·molˉ^l
        2C(s)+O ₂(g)=2CO(g)   △H=―221kJ·molˉ^l   若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ______________________________。
（2）N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂₍g)。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

   ① 反应开始时体系压强为P₀，第3.00 min时体系压强为p₁，则p₁：p₀＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O₂的平均反应速率为   _______________。
   ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。
   a.容器中压强不再变化        b.NO₂和O₂的体积比保持不变
   c.2v正(NO₂)＝v逆(N₂O₅)     d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N₂O₄与NO₂ 之间存在反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H=QkJ·molˉ1。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N₂O₄)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN₃（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图所示，HN₃的电离平衡常数K=1×10^－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 ________mol（保留两位有效数字）。

【推荐2】甲醇和水蒸气制取H₂的反应如下：
反应I(主)：CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₁=+49 kJ/mol
反应II(副)：H₂(g)+CO₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₂
反应III：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) ∆H₃=+90kJ/mol
(1)△H₂=___。
(2)下列有关反应I的说法不正确的是___。(填选项序号)
a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动
b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡
c.反应达平衡时，H₂的消耗速率是CO₂ 的消耗速率的3 倍
d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
(3)在一体积不变的密闭容器中，充入2.0 mol CH₃OH(g)和1.0molH₂O(g)，达平衡后，再加入1.0mol CH₃OH(g)和0.5mol H₂O(g)，平衡向___移动。在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率___(填“增大”“ 减小”或“不变”)。
(4)催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH₃OH 转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对___(填“反应I”或“反应II”)的选择性低。
②写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施___。
(5)250℃，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00mol CH₃OH 和1.32 mol H₂O充分反应(忽略反应III)，平衡时测得H₂ 为2.70mol，CO为0.030mol，H₂O为0.44mol，列式计算反应II的平衡常数K=___(结果保留两位有效数字)。

【推荐3】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)消除汽车尾气中的、，有利于减少的排放。已知如下信息：
Ⅰ．
Ⅱ．
       
①________。
②在催化剂作用下和转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：____________________________________________________________________________。
③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物的转化率如图所示。温度高于时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_____________________________________________________________________________。

(2)测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：电化学气敏传感器法。其中传感器的工作原理如图所示，则工作电极的反应式________________________________为。

②方法2：氧化还原滴定法。用溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出与溶液反应的离子方程式：________________。
(3)工业上可以用溶液或氨水吸收过量的，分别生成、，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是________________，用文字和化学用语解释原因： __________________________________________________________________________。