【推荐1】氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的NH₄⁺可转化为NO₃^－，该反应分两步反应：
I步：2NH₄⁺(aq)+3O₂(g)= 2NO₂^－(aq)+4H⁺(aq)+2H₂O(l)     △H=－546 kJ/mol
Ⅱ步：2NO₂^－(aq)+O₂(g)= 2NO₃^－(aq)       △H=－146 kJ/mol。
则低浓度氨氮废水中的NH₄⁺(aq)氧化生成NO₃^－(aq)的热化学方程式为NH₄⁺(aq)+2O₂(g)===2H⁺(aq)+H₂ O(1)+NO₃^－(aq)     △H=___________ kJ/mol。
(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO₂比较稳定。
①N₂O₅分解生成NO₂和另外一种氮的氧化物，生成1 mol NO₂时，转移1mol电子，则该反应的化学方程式是____________________________________________。
②已知可逆反应N₂O₄g)2NO₂(g) △H >0。在恒容密闭容器中充入一定量的N₂O₄，发生上述反应。测得N₂O₄的平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如下图某条曲线：

α(N₂O₄)随温度的变化的正确曲线是___________(填“i”或“ii”)。若容器中通入N₂O₄的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，P_分=P_总×物质的量分数)。
(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)     △H<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：

则反应温度高的容器是___________(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0~120min的速率v(N₂)=___________mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向___________(“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)已知：25℃时，电离常数K_b(NH₃·H₂O)=2.0×10^－5，K_a1(H₂CO₃)=4.0×10^－7、K_a2(H₂CO₃)=5.0×10^－11
①判断0.1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液使pH试纸___________(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)、c(NH₄⁺)的浓度大小关系是___________。
②0.50mol/L的Na₂CO₃溶液的pH=__________。(不考虑CO₃^2－第二步水解和H₂O的电离)

【推荐2】苯乙烯()是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体。
（1）下列物质中能使溴水因发生加成反应而褪色的有_______(填序号)，试写出其中一个反应的化学方程式：_________________________。
A.NaOH 溶液     B.苯     C.四氧化碳       D.乙烯        E.苯乙烯        F.碘化钾溶液
（2）工业中用乙苯(C₆H₅-CH₂CH₃)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C₆H₅-CH=CH₂)的反应方程式为C₆H₅-CH₂CH₃(g) →C₆H₅-CH=CH₂(g)+ H₂(g)   △H₁。向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：

其中.a、b、c、d分别是在600℃ 时虚线与曲线(或横坐标)的交点，且线段ab：bc：cd=1：1：2，则:
①该温度下乙苯的平衡转化率为_______________；
②该温度下反应的平衡常数为____________，降温时该平衡常数_________(填“ 变大”“不变”或“变小”)。
③要使上述反应的正反应速率和乙苯的转化率同时增大，下列措施可行的有_____________(填序号)。
A.加入催化剂             B.增大C₆H₅-CH₂CH₃的物质的量浓度          C 升高温度
D.减小H ₂的浓度       E.加入稀释剂水蒸气并保持体系恒压
(3)已知:C₆H₆(g)3C₂H₂(g)   △H₂
C₆H₆(g)+ C₂H₄(g)C₆H₅-CH=CH₂ (g)   △H₃
则反应3C₂H₂(g)+ C₂H₄(g) C₆H₅-CH=CH₂ (g)的△H=_______________。

【推荐3】都是大气污染物，可利用化学反应原理给予消除。
(1)在一定条件下利用反应消除，并获得硫黄。已知：①，②，则___________。
(2)利用CO还原NO的反应可消除汽车尾气引起的污染并获得电能，其简易装置如下图所示，(Na⁺交换膜两侧为等体积等浓度的溶液)：
   
①电极A的电极反应式为___________。
②工作一段时间后，若B极区与A极区相差时，外电路中转移电子的物质的量是___________mol。
(3)利用下图所示的电化学装置可消除雾霾中的、。
   
①该装置中电子的流向是___________(填“”或“”)。
②电极B的电极反应式为___________。

【推荐2】(1)现有一透明的注射器针筒，充满NO₂气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将_______(填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO₂的浓度_______(填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO₂浓度的2倍。当观察到_______时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO₂气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO₂的转化率将_______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(2)另有一透明的注射器针筒，充满H₂、I₂、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将_______(填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I₂仍为气体)，HI的浓度_______(填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。

【推荐3】Ⅰ.已知NO₂和N₂O₄之间发生可逆反应：2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)
（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。
   
分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中____。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生_____。
（2）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO₂气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是______。
   
a．t₁时，反应未达到平衡， NO₂浓度在减小
b．t₂时，反应达到平衡，反应不再进行
c．t₂～t₃，各物质浓度不再变化
d．t₂～t₃，各物质的浓度相等
e．0～t₂，N₂O₄浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
Ⅱ.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：

实验序号	锌的质量/g	锌的状态	c(H2SO4)/mol·L-1	V(H2SO4)/mL	反应前溶液的温度/℃	填加剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

（1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_____(填实验序号)。
（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，____对反应速率有影响。
（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图所示。
   
在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是__，2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）=_____。

【推荐1】时，将、和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。

(1)下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。
a.溶液的不再变化                                 b.
c.不再变化                    d.
(2)①时，v_正_______v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______；
②时v_逆_______时v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。
(3)若平衡时，则该反应的平衡常数K为_______。(用y表示)

【推荐3】甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。
a.平衡正向移动 b.混合气体的平均相对分子质量增大 c.CO₂的转化率增大
(2)K₁、K₂、K₃的关系是:K₃=_______。
(3)500℃时测得反应在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V_正____V_逆(填“>”“=”“<”)。
(4)某温度下反应①中H₂的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2 mol/L H₂和1 mol/L CO，则B点时化学平衡常数为___________。

(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，发生反应②，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H₂O)=0.05 mol/L，甲中CO₂的转化率为_______，乙中CO₂的转化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)

起始浓度	甲	乙
c(H2)/mol/L	0.10	0.20
c(CO2)/mol/L	0.10	0.20

【推荐1】合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急㓮增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应是一个可逆反应：   。在298K时，该反应的。
(1)从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用倠化剂？___________。
(2)试分析实际工业生产中合成氨选择400～500℃的原因：_________________。
(3)若工业生产中和按投料比1:2.8的比例进入合成塔，采用此投料比的原因是__________。
(4)合成氨的原料气必须经过净化，目的是__________________。
(5)298K、下，在10L密闭容器中充入10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气，开始的瞬间，反应向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，反应进行5min后体系能量的变化为______(填“吸收”或“放出”)184.4kJ，容器内压强变为原来的_______倍。

【推荐2】373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH₃发生如下可逆反应： 2NH₃（g）N₂（g）+ 3 H₂（g）。其中物质H₂的物质的量变化如下图所示。

（1）前 20 s内NH₃（g）的平均反应速率为__________________
（2）373K时该反应的平衡常数的值为_____________
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH₃，与原平衡比较，新平衡时 NH₃的转化率___（填“增大”或“减小”，下同）。NH₃的平衡浓度___________________。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H₂的平衡浓度为NH₃的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）________，为增大平衡体系中H₂的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）_____
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N₂