【推荐1】在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。
A 体系的压强不再发生变化
B v_正(CO)＝v_逆(H₂O)
C 生成n molCO的同时生成n mol H₂
D   1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积．其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将_____(填写不变．变小．变大)
(3)若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)．H₂O(g)．CO(g)．H₂(g)]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是_____________。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为)，分别给出的变化(请填写条件和结论)：______________、______________、______________。

【推荐3】恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(?) △H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T₁、T₂表示不同的反应温度):

(1)在实验Ⅲ中，0～20min的时间内，v(B)=_______________。
(2)根据以上实验事实，完成以下填空:x=____________，生成物C的状态为____________，反应热△H________0(填“>”、“=”或者“<”)。
(3)在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是__________。
a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2
d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1
e．混合气体中B与C的物质的量相等
(4)该反应的化学平衡常数表达式K=_________，在T₂℃时K的数值为_______。
(5)T₁℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c的取值可以是______________。
a．a＝2、b＝1、c＝2                  
b．a＝0.5、b＝1.7、c＝1.7
c．a＝1、b＝1、c＝1                  
d．a＝x、b＝c＝2x(x>0)          
e．b＝c、a为大于0的任意值

【推荐1】氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。
合成氨是最重要的人工固氮：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0。
（1）下列关于该反应的说法中，正确的是___________（填正确选项字母编号）。
A．反应达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃的体积比为1∶3∶2
B．加催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率
C．高温既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率
D．高压既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率
（2）一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入lmolN₂和3mol H₂，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，此时反应消耗N₂物质的量为___________mol；保持容器体积不变，再向容器中加入1molN₂，3mol H₂，反应再次达到平衡时，氢气的转化率将___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）标准状况下，将22.4 mL的氨气通入100 mL 0.01 mol·L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________。
（4）将氨气通入盛有CaSO₄悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO₂气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH₄)₂SO₄溶液，该过程的化学反应方程式为____________________。
（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递 H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图所示，写出阴极的电极反应式____________________。

【推荐2】二氧化硫的催化氧化反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是工业制硫酸重要反应。
（1）从平衡角度分析采用过量O₂的原因是_____。
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
   
（3）保持温度不变，将等物质的量的SO₂和O₂混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO₂的转化率关系为_甲______乙。
（4）工业制硫酸的尾气中有少量SO₂气体，可用NaClO₂碱性溶液吸收，该反应的离子方程式为：___

【推荐3】燃煤烟气脱硫有很多方法
方法I：先用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再通入空气氧化成(NH₄)₂SO₄。
方法II：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再经电解转化为H₂SO₄。
据此回答以下问题：
（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________。能提高方法I燃煤烟气SO₂中去除率的措施有__________（填字母）。
A．增大氨水浓度                                      B．增大燃煤烟气的流速
C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳            D．增大压强
（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO₃溶液反应_______(说明理由)。已知H₂SO₃为的电离平衡常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7。则NaHSO₃溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO₃转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。C为______（填物质名称）。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应______。

【推荐1】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
（一）已知① H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1
③4NO(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+5O₂(g) △H=+1025kJ•mol^-1
写出NH₃(g)和O₂(g)在一定条件下转化为N₂(g)与液态水的热化学方程式_________       
（二）工业合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H =-92.4kJ•mol^-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l0⁷~5×l0⁷Pa，铁触媒做催化剂。
（1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。
A．及时分离出NH₃
B．使用铁触媒做催化剂
C．反应温度控制在500℃左右
D．反应时压强控制在2×l0⁷~5×l0⁷Pa
（2）一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。
A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态
B．N₂和H₂的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态
C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大
D．达到平衡状态后,再充入2molNH₃，重新达到平衡后，N₂的体积分数变小
（三）如图表示H₂的转化率与起始投料比（n(N₂₎∶n(H₂)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P₁、P₂、P₃从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N₂的转化率为50%，则X=________。

（四）一定温度下，将lmolN₂和3molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH₃的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。
（五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH₄NO₃，其总反应是8NO+7H₂O=3NH₄NO₃+2HNO₃，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)，在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁ = -49.5 kJ· mol⁻¹
Ⅱ.CO₂(g)+ H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂ = +40.9 kJ· mol⁻¹
Ⅲ.CO (g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃ = -90.4 kJ· mol⁻¹
回答下列问题：
(1)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CO (g)和CH₃OH (g)的物质的量分别为ɑ mol、b mol，此时H₂O(g)的浓度为________ mol﹒L⁻¹(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数K为________。
(2)如图为合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.6时，体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系，图中的压强由大到小的顺序为________。

(3)如图为一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________。(填“A”或“B” )

A.COCO₂CH₃OH+H₂O
B.CO₂COCH₃OH
(4)如图为一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系。

①温度为470K时，图中P点的v_正________ v_逆。(填“＞”“＜”或“=”)
②下列说法错误的是________。(填标号)
A.增大压强或加入大量催化剂均一定能提高甲醇的产率
B.490K之前，甲醇的产率随温度升高而增大的原因可能是升高温度使反应Ⅰ的平衡正向移动
C.490K之后，甲醇的产率随温度升高而减小的原因可能是因为催化剂活性降低
D.490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是升高温度使反应Ⅲ的平衡逆向移动

【推荐3】（1）有封闭体系如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是____________

A．第一次平衡时，SO₂的物质的量右室更多
B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大
C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D．第二次平衡时，SO₂的总物质的量比第一次平衡时左室SO₂的物质的量的2倍还要多
（2）有封闭体系如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，先用小钉固定隔板K在如图位置（0处），甲中充入1molN₂和3molH₂，乙中充入2molNH₃和1molAr，此时F处于如图6处。拔取固定K的小钉，在少量固体催化剂作用下发生可逆反应：N₂(g)+ 3H₂(g)2 NH₃(g)； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

① 达到平衡时，移动活塞F最终仍停留在0刻度右侧6处，则K板位置范围是________。
② 若达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度处，则甲中NH₃的物质的量为______mol， 此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度____处(填下列序号：①＞8; ②＜8; ③=8)
③ 若一开始就将K、F都固定，其它条件均不变，则达到平衡时测得甲中H₂的转化率为b，则乙中NH₃的转化率为_________；假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是_______________。