【推荐2】锑白是优良的无机白色颜料，可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为，含少量的、、和等)提取锑白的工艺流程如图所示：

已知：①浸取液中的主要微粒为、、、、、、；
②，。
回答下列问题：
(1)粉碎辉锑矿的目的是_______。
(2)滤渣I的成分除不溶性杂质外还有PbS、S、_______(填化学式)。在“浸取”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“除砷”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______(P转化为最高价态)。
(4)若浸取液、浓度均为，_______才能使二者完全沉淀(当离子浓度时认为沉淀完全)，此时_______。
(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示：

“中和脱氯”时发生反应的化学反应方程式为_______；随温度升高，脱氯率降低可能的原因为_______。

【推荐3】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为和，还含有少量、)为原料制备硫酸镍的工业流程如下：

已知：I．NiS、、均难溶于水，是两性氢氧化物；
II．不溶于-氨水的混合液；       
III．溶于-氨水的混合液生成。
请回答下列问题：
(1)“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为______。
(2)“滤渣 I”的主要成分为______(填化学式)，该物质在工业上的用途为______(任写一种)。
(3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为______。
(4)“氨解”的目的为______。
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
(6)“系列操作”具体是指______、______、过滤、洗涤、干燥。若所得晶体不纯，应继续进行的提纯方法为______。
(7)“二次碱析”时，若使溶液中的沉淀完全，则需维持不低于______。(已知：的，)

【推荐2】对SO₂、NOx、CO₂和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO₂、SO₂发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。
a．使用高效催化剂       b．向容器中充入氩气       c．降低温度       d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变　　　　　　
b．SO₂的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变　　　　
d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
(2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②0～5min内，___________。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。

【推荐3】CO、H₂、CH₃OH均是清洁能源。
（1）已知部分化学键键能数据如下：

化学键	CO	O=O	C=O	C-O
E/(kJ • mol-1)	958.5	497	745	351

2CO(g) +O₂(g)==2CO₂(g)     H₁ H₂O(g)+CO(g)==H₂(g) + CO₂(g) H₂ = -41 kJ•mol^-1
CH₃OH(g)+ 3/2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) H₃ = -660kJ•mol^-1
则△H₁=_____ kJ•mol^-1，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=_____ kJ•mol^-1。
（2）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH₂合成甲醇：CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)。测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H₂的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T₁、T₂时，反应达到平衡所需要的时间分别为t₁、t₂，则二者之间的相对大小为t₁___ t₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②P₁_____P₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为P₁、温度为T₁时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P₁、温度为T₁时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H₂、CH₃OH三种气体，则反应开始时，v(CH₃OH)_正_____v(CH₃OH)_逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

【推荐1】在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，按照以下配比作为起始物质：
① 4mol A＋2mol B；
② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D；
③ 3mol C＋1mol D；
④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D；
⑤ 3mol A＋1mol B；
(1)达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。
(2)达平衡后，C的体积分数小于ω的是________________。
(3)若发生的反应为2A(s)＋B(g)3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态，其他条件不变，则C的体积分数为ω的是________________。
(4) 若将题中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”，则C的体积分数为ω的是___________。

【推荐3】已知2A₂(g)＋B₂(g)2C(g)　ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量ckJ，C的浓度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)，a，b，c之间满足何种关系：________(用等式表示)。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v(C)＝2v(B₂)   b．容器内压强保持不变
c．v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)   d．容器内的密度保持不变
（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a．及时分离出C气体   b．适当升高温度
c．增大B₂的浓度   d．选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器(反应前后气体压强相同)，起始时加入2 mol A₂和1 mol B_2,500 ℃时充分反应达到平衡后，放出热量dkJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是_________。

【推荐1】碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO₂用Sabatier反应处理，实现空间站中O₂的循环利用。
Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)；
水电解反应：2H₂O(1) 2H₂(g) +O₂(g)。
(1)将原料气按n(CO₂):n(H₂)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。
②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。
A．混合气体密度不再改变                      B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均摩尔质量不再改变        D. n(CO₂):n(H₂)=1:2
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO₂转化率的是____（填标号）。
A．适当减压                              B．合理控制反应器中气体的流速
C.反应器前段加热，后段冷却       D.提高原料气中CO₂所占比例
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g)+4H₂(g)C(s)+2H₂O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO₂(g)、H₂O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。
③Bosch反应的优点是_______________。

【推荐2】研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H₁=-49.1kJ/mol
反应II：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g)∆H₂=+24.5kJ/mol
反应III：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)∆H₃
(1)∆H₃=__kJ/mol。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO₂和H₂按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列能说明反应已达平衡的是__(填序号)。
A.体系的温度保持不变
B.CO₂和H₂的转化率相等
C.单位时间内体系中3molH₂减少的同时1molH₂O增加
D.合成CH₃OH的反应限度达到最大
(3)已知：反应II在某温度下的平衡常数的值为2，在此温度下向密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)发生该反应，某时刻测得CH₃OCH₃、H₂O、CH₃OH的浓度依次为1.5mol/L、1.5mol/L、1mol/L，此时CH₃OCH₃的转化率是__，反应速率v(正)__v(逆)(选填“>”、“=”或“<”)。
(4)在某压强下，反应I在不同温度、不同投料比时CO₂的平衡转化率如图所示。则温度T_l__T₂，该反应的平衡常数K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为_(用“>、=、<”填空)

(5)恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和III，在相同的时间段内CH₃OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。其中CH₃OH的选择性=×100%

①当温度高于230°C时，CH₃OH产率下降的可能原因是___。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是__(填序号)。
A.210℃          B.230℃          C.CZT催化剂        D.CZ(Zr-1)T催化剂

【推荐3】已知：CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g），经测不在定同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

（1）该反应为_________________反应(填“吸热”“放热”)．
（2）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是________ ；
A．容器中压强不变                      B．混合气体中c(CO)不变          C．2v_正(H₂)＝v_逆(CO)
D．容器中混合气体的密度不变     E.容器内温度不变     F.c(CO):c(H₂):c(CH₃OH)=1:2:1
（3）若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L^－1、c(H₂)=0.4 mol·L^－1、c(CH₃OH)=0.8 mol·L^－1, 则此时的温度___________；
A.小于250℃       B.在250℃~300℃之间          C.在300℃~350℃之间            D.大于350℃
（4）某温度下，在体积固定的1L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比(P后/P前)	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0~15 min，用H₂表示的平均反应速率为V(H₂)=______________ mol·L^-1·min ^-1，达到平衡时CO的转化率为_____________，该温度下该反应的平衡常数为_______（保留两位小数）。