【推荐1】Cl₂是一种重要的化工原料，可以制备许多含氯产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。


(1)根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式：_______。
(2)结合二维图，从氧化还原的角度说明Cl₂具有性质是：_______。
(3)将Cl₂通入水中，其化学方程式为：_______。
(4)图一中，通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_______。
(5)从化学实验的安全环保角度考虑，你认为再应增加的装置是_______。该装置中发生反应的离子方程式为_______。
(6)图二中四组实验，不会产生气体的是_______，B中反应的离子方程式为_______。

【推荐2】印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。
（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl₃)
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。
②腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl₃溶液再生。
废液溶液XFeCl₃溶液
步骤I所加试剂和操作分别为______。可实现步骤II转化的物质或方法是____（填一种即可）。
（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H₂O₂)，产生的蚀刻废液处理方法如图：
   
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。
②回收微米级Cu₂O过程中，加入的试剂A是____（填字母）。
a.Fe粉       b.葡萄糖   c. NaCl固体        d.酸性KMnO₄溶液
③回收Cu₂(OH)₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是_____。
（3）应用碱性蚀刻液(NH₃•H₂O–NH₄Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH₃)₄Cl₂和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为____。

【推荐1】含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒，实验室常用、草酸()和稀硫酸制备，草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________。
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)   ___________
若反应生成，被氧化的HCl质量为___________。
(6)已知氧化性：，则：
①溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是___________。
A．2；4；3；2；2；6             B．0；2；1；0；1；2
C．2；2；2；2；1；4             D．2；6；4；2；3；8
②、和的个数之比为2：2：5，在溶液中反应的离子反应方程式为___________。
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。

【推荐2】0.80gCuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示．

请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式___________(要求写出推断过程)；
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___________，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为___________，其存在的最高温度是___________；
(3)在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)="___________" mol•L^-1(K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)．若在0.1mol•L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是___________ mol•L^-1。
(4)25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

②       pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)="___________" mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=___________时，Mn²⁺开始沉淀，[已知：Ksp(MnS)=2.8×10^-13]。

【推荐3】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)常用做分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

请回答下列问题：
(l)B处时残留物的化学式为___________。
(2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为___________。
(3)取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为___________。由此说明上述FeC₂O₄·2H₂O在氩气气氛中进行热重分析的原因是___________。
(4)若将分解得到的600℃时的固体与足量的稀硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带7个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为__________，该晶体与草酸亚铁晶体分解有类似，得到四种氧化物且物质的量之比为1:1:1:14，则该化学方程式为__________。

【推荐1】工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程为：Cr^3＋Cr(OH)₃↓
(1)转化过程中存在平衡：2(黄色)＋2H^＋⇌(橙色)＋H₂O。能说明该反应达平衡状态的是________。
a.和的浓度相同                            b.2v()＝v()                 c. 溶液的pH保持不变
(2)若1 L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，有转化为(已知铬的相对原子质量为52)。
①转化后所得溶液中c()＝________。
②已知：常温时该反应的平衡常数K＝10¹⁴。上述转化后所得溶液的pH＝________。
(3)若第②步中，还原1   mol离子，需要__________mol的FeSO₄·7 H₂O。
(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)⇌Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)。常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝c(Cr^3＋)·c³(OH^－)＝10^－32，要使c(Cr^3＋)降至10^－5mol·L^－1，溶液的pH应调至________。

【推荐2】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ．已知HA在水中存在以下平衡：，。
(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)，原因是_______。(用方程式和简要的文字描述)
A．大于7                       B．小于7                           C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______
A． B．
C． D．
(3)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。
A．升高温度                 B．降低温度                  C．加入体             D．加入固体
Ⅱ．含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、。
(4)该废水中加入绿矾和，发生反应的离子方程式为_______。
(5)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______。(已知：，)

【推荐3】镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。
(1)晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得。操作步骤如图：


①加入的目的是___________。[已知：，，，]
②可用氯酸钠代替，写出氯酸钠与滤液Ⅱ反应的离子方程式为___________。
③向滤液II中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液pH范围不小于_____。
(2)双膜三室电解法处理含镍废水并回收金属镍的原理如下图所示：


判断a是____(填“阳膜”或“阴膜”)；电解过程中，需要控制溶液pH为4左右，原因是____。

【推荐1】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为和，还含有少量、)为原料制备硫酸镍的工业流程如下：

已知：I．NiS、、均难溶于水，是两性氢氧化物；
II．不溶于-氨水的混合液；       
III．溶于-氨水的混合液生成。
请回答下列问题：
(1)“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为______。
(2)“滤渣 I”的主要成分为______(填化学式)，该物质在工业上的用途为______(任写一种)。
(3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为______。
(4)“氨解”的目的为______。
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
(6)“系列操作”具体是指______、______、过滤、洗涤、干燥。若所得晶体不纯，应继续进行的提纯方法为______。
(7)“二次碱析”时，若使溶液中的沉淀完全，则需维持不低于______。(已知：的，)

【推荐2】硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称“莫尔盐”，是一种重要化学试剂，实验室用废铁屑来模拟工业制取莫尔盐，流程如下:

请回答下列问题：
（1）加入10% Na₂CO₃溶液的作用是_________.
（2）A物质为________.
（3）加少量硫酸调节pH 为1-2 的目的是_______，操作Ⅱ 的名称是________。
（4）根据计算，理论上需加入硫酸铵的质量为_________g .
（5）洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体所用的试剂最好为___________（填字母）。
A. 蒸馏水            B. 无水乙醇            C. 稀硫酸          D. 硫酸铵溶液

【推荐3】（1）K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃饱和溶液中c(K⁺)=0.2mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.7mol·L^-1。
①写出Al₂(SO₄)₃的电离方程式____________。
②c(Al³⁺)等于______mol·L^-1。
（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。回答下列问题。
①除去Mg²⁺，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）：___；除去SO₄^2-，需要加入的盐溶液为：______。
A．NaOH          B．KOH          C．BaCl₂          D．Ba(NO₃)₂
②经过操作①后再加入饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去_____和_____。（填写离子符号）
③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质，最后在滤液中加入适量的溶液是（填溶质化学式）_________。