【推荐1】以焙烧黄铁矿FeS₂(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH₄)Fe(CN)₆颜料。工艺流程如下：

(1)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。
(2)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆中Fe的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】某兴趣小组设计相关实验方案对Cu²⁺、Ag⁺氧化性的强弱进行探究。
已知：①；

I．溶液准备
(1)配制溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________、___________，测得该溶液的pH≈4。
II．通过置换反应比较
(2)向溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性写出该反应的化学方程式是___________。
Ⅲ．通过分别与同一物质反应进行比较

编号	实验操作	现象
实验i	向1.0mL1.0mol·L-1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol·L-1AgNO3溶液	产生黄色沉淀，溶液无色
实验ii	向1.0mL1.0mol·L-1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液	产生白色沉淀A，溶液变黄色

(3)①经检验，实验i中反应后溶液不含I₂，则该反应产生的黄色沉淀是___________。
②经检验，实验ii中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认白色沉淀A的实验iii如下：

a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有___________(填离子符号)。
b．白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性
(4)分析“实验i”中Ag⁺未能氧化I^-，而“实验ii”中Cu²⁺能氧化I^-的原因。
①结合K值分析：因___________，Ag⁺更易与I^-发生复分解反应，生成AgI，故Ag⁺未能氧化I^-；
②结合实验ii的反应方程式及其特点分析：___________，促进反应向正反应方向进行，故Cu²⁺能更易氧化I⁻。
IV．通过设计原电池装置进行比较
电极均为石墨，KI和AgNO₃溶液浓度均为d中是Cu(NO₃)₂溶液，且b，d中溶液pH≈4；在相同时间内，观察到三组实验的部分现象如下：

编号	实验iv	实验v	实验vi
装置
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转

(5)①实验v的现象说明Ag⁺能氧化Γ，a中溶液呈棕黄色的原因是___________(用电极反应式表示)。
②实验vi的实验现象不足以说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，小组同学设计实验并证实该依据，他们的实验方案是___________，现象是c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转。
小组同学根据实验v和实验vi，可推断氧化性

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。(部分产品未标出)

(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。
(3)ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+ 2H₂O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO₂+4HCl=NaCl+2Cl₂↑+2H₂O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大。请推测其原因是______。

【推荐1】(1)已知：2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃ (g)　　△H =-196.6kJ·mol^-1
2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　△H =-113.0kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H =_______kJ·mol^-1
一定条件下，将NO₂与SO₂按体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO₃与NO的体积比保持不变
d。每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _______0(填“>”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是_______。

(3)甲醇(CH₃OH)燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入_______极(填“正”或“负”)，正极发生的电极反应为_______　。
(4)101 kPa时，若16 gCH₃OH完全燃烧生成液态水，放出热量为363.25 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为_______。

【推荐3】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ.已知I^-可以催化二氧化硫与水溶液中发生的歧化反应:
3SO₂(g)+2H₂O(l) =2H₂SO₄(aq)+ S(s) △H<0，催化原理分为两步，
第一步反应为吸热的慢反应：SO₂ + 4I^-+ 4H⁺ = 2H₂O + S↓+ 2I₂
第二步反应为放热的快反应：2H₂O + I₂ +________ = ________+________+ 2I^-
（1）请补充第二步反应
（2）能正确表示I^-催化SO₂歧化反应原理的能量变化示意图为_______________
   
Ⅱ. 工业制硫酸，在接触室发生反应2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g) 在1L的恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，在不同温度下测得c(SO₃)与时间的关系如图A:
   
（3）能证明反应已经达到平衡状态的是 ________________
①c(SO₂):c(O₂):c(SO₃)=2:1:2
②单位时间内生成nmol SO₃的同时消耗nmol SO₂
③反应速率2V(SO₃)_正= V(O₂)_逆
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）反应的△H____________0(填“>”“<”或“=”)
（5）反应开始到10min时SO₂的平均反应速率V(SO₂) =_____________mol/(L.min).
T₂时该反应的平衡常数K=________________
（6）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入SO₂ (g)和O₂ (g)，平衡时SO₃的体积分数随n(SO₂)/n(O₂) 的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，SO₂的转化率最小的是______________点，当n(SO₂)/n(O₂) =3 时，达到平衡状态SO₃的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点

【推荐1】催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO₂中通入H₂，二者可发生以下两个平行反应：
反应Ⅰ CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)          ΔH₁=-53.7 kJ·mol^-1　
反应Ⅱ CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　          　ΔH₂=+41.2 kJ·mol^-1
某实验室控制一定的CO₂和H₂初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的CO₂中生成甲醇的百分比）：

反应序号	T/K	催化剂	CO2转化率/%	甲醇选择性/%
①	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
②	543	Cu/ZnO纳米片	10.9	72.7
③	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
④	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	71.6

（1）CO₂的电子式是_____________。
（2）反应Ⅰ的平衡常数表达式是K=______。 
（3）对比①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO₂转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；
对比①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO₂转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。
（4）有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有____。 
a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂
b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂
c．降低反应温度
d．投料比不变,增加反应物的浓度
e．增大CO₂和H₂的初始投料比

【推荐2】常温下，Ksp(BaCO₃)=2.5×10^-9，Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-10，控制条件可实现如下沉淀转换：BaSO₄(s)＋CO (aq)BaCO₃(s)＋SO (aq) ，该反应平衡常数K的表达式为：K=___________，欲用1LNa₂CO₃ 溶液将0.01 mol BaSO₄ 全部转化为BaCO₃，则Na₂CO₃ 溶液的最初浓度应不低于___________。

【推荐3】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)     ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1。
①该反应在常温下____________自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______________（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变       b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．c(CO)=c(H₂)               d．密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为________________ 。（取小数二位，下同）
②该反应为 _____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=________。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。
(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是___________。

a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来        
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂